17．水的电离平衡如图所示：

　 (1)若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到达B点。则此时水的离子积从_____增加到_____。

　 (2)将100℃时pH=8的Ba(OH)₂溶液与pH=5的盐酸混合，并保持100℃时的恒温，于是混合物溶液的pH=7，则Ba(OH)₂与盐酸溶液的体积比______

　 (3)100℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是　　　　　　　　

16．有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，向甲中通入6mol A和2mol B，向乙中通入1.5mol A、0.5mol B和3molC和2molD，将两容器的温度恒定在770K，使反应3A(g)+B(g)xC(g) +D(s)达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，试回答下列有关问题：

　 (1)若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x=_________；若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x=_________。

　 (2)平衡时甲、乙两容器中A、B的物质的量之比是否相等____________(填“相等”或“不相等”)，平衡时甲中A的体积分数为____________。

　 (3)若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，改为按不同配比作为乙的起始物质，

达到平衡后，C的体积分数都仍为0.2。

①反应从逆反应方向开始，则D的起始物质的量应满足的条件是　　　　　　　　　　　　　　　　　

②若加入0.6molA和0.2molB，则C和D起始物质的量分别应满足　　　　　　　 ,　　　　　　　　　

　 (4)若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为　　 　：　　 。

15．向含有NH₄⁺、Mg²⁺、Fe²⁺和Al³⁺的溶液中加入足量Na₂O₂微热并搅拌后，再加入过量

稀盐酸，溶液中大量减少的离子是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．NH₄⁺　　　　　 　　 　　　　　　 B．NH₄⁺、Fe²⁺

 C．Al³⁺、Mg²⁺ 　　　　　　　　　　　 D．Al³⁺

第Ⅱ卷(55分)

14．在溶有Fe₂(SO₄)₃和CuSO₄的溶液中加入锌粉, 下列说法中不正确的是　　　　 (　　 )

A．若锌粉有剩余, 则不溶物中一定有铜，可能有铁

B．若锌粉有剩余, 则溶液中的金属阳离子只有Zn²⁺

C．若锌粉无剩余, 且溶液中尚存有Cu²⁺, 则一定有Fe²⁺

D．若锌粉无剩余, 且溶液中无Cu²⁺，则一定有Zn²⁺,一定无Fe³⁺，但不能确定有无Fe²⁺

13．向盐酸和氯化铝的混合液中不断滴加氢氧化钠溶液，下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入氢氧化钠溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)　 (　　 )

12．把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag，则原合金中铁的质量分数为　 　 (　　 )

A．30%　　 　　　　 B．47.6%　　 　　 C．52.4%　　 　　 D．70%

11．有一种锂电池，它是用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂(LiAlCl₄)溶解在亚硫酰氯(SOCl₂)中形成的，电池总反应方程式为：8Li+3SOCl₂=6LiCl+Li₂SO₃+2S。下列有关叙述中，正确的是　　　　　 (　　 )

　　 A．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极

　　 B．电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl₂)被还原为Li₂SO₃

C．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响

D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4∶1

10．有甲、乙两种醋酸稀溶液，测得甲的pH＝2，乙的pH＝3。下列推断中正确的是(　　 )

　　 A．醋酸的物质的量浓度c(甲)＝10c(乙)

　　 B．甲中由水电离产生的H⁺的物质的量浓度是乙的0.1倍

　　 C．中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V(乙)=10V(甲)

　　 D．甲中的c(OH^－)为乙中c(OH^－)的10倍 　

9．将①H⁺、②Cl^－、③Al³⁺、④K⁺、⑤S^2－、⑥OH^－、⑦NO₃^－、⑧NH₄⁺分别加入H₂O中，基本上不影响水的电离平衡的是　 　　　　　　　　　 　　 　　　　　　　 (　　 )

　　 A．①③⑤⑦⑧　　 　　　　　　　　 　 B．①⑥　　　　　

　　 C．②④⑥⑧　　　 　　　　　　　　　 D．②④⑦

8．将pH=3的强酸溶液和pH=12的强碱溶液混合，当混合液的pH等于11时，强酸与强碱溶液的体积比是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　 (　　 )

　　 A．10∶1 　　　　 B．1∶9 　　　　　 C．9∶2　 　　　　 D．9∶1