30.(7分)某溶液含有Na⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Cl^－、NO－3、HCO－3、I^－等离子中的若干种。依次进行下列实验，现象如下：

①　用pH试纸检验，溶液的pH＜7；

②　取少量溶液滴加氯水，再加入CCl₄振荡、静置，下层显紫红色，而后分液；

③　向实验②分液后所得的水溶液中加入AgNO₃与HNO₃的混合溶液，有白色沉淀产生；

④　另取少量原溶液加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀并迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，然后过滤；

⑤　向实验④所得滤液中通入过量CO₂气体，有白色沉淀产生。

请回答下列问题：

(1)原溶液中肯定存在的离子有_____________，肯定不存在的阴离子有____________。

(2)实验④中白色沉淀变为红褐色的化学反应方程式为___________________________。

(3)实验⑤中产生白色沉淀的离子方程式是_____________________________________。

29．(9分)无机物A-J能发生下图所示的转化，其中A、B、C、D、G含有同一种元素，H是目前世界上用量最大的金属，E是气态单质，F可作磁性材料，J为红棕色固体。

根据图示回答问题：

(1)写出下列物质的化学式：B________、G________、H________。

(2)反应③叫做________反应，该反应原理可用在生产上，如　　　　　　　　　 。

(3)反应④的化学方程式为________________________________。

(4)写出下列反应的离子方程式：①_____________________，②__________________。

(5)在实验室把B完全转化为D，最好在B溶液中加入过量的___________。

28．(3分)航天技术使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便、无污染等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，酸式氢氧燃料电池中的电解质是酸，其负极的电极反应式为__________；碱式氢氧燃料电池中的电解质是碱，写出其电极反应式：负极__________________________；正极__________________________。

26．(4分)配平下列氧化还原反应方程式并回答问题：

　　 　Fe₃O₄+　 　HNO₃　=== 　　Fe(NO₃)₃+　 　NO↑+　 　H₂O

当溶解23.2　g　Fe₃O₄时，转移电子________mol。

　　 27.(6分)如右图，在一定温度下，向容积均为5L的甲、乙两容器中分别充入0.5mol N₂O₄气体，发生反应 N₂O₄2NO₂　。当反应进行到2s时，测得甲容器中N₂O₄的浓度为0.08　mol/L。经过60 s时甲容器中的反应达到平衡。

(反应过程中两个容器的温度均保持恒定)

(1)前2　s内，甲容器中以N₂O₄的浓度变化表示的平均反应速率为　　　　　　　 。

(2)达到平衡时，乙容器中反应所需的时间　　 60s(填“＞”、“＜”或“＝”)；两容器中的反应都达到平衡时，　 　　容器中N₂O₄的转化率较大。

2. 答卷前将答题卷密封线内的项目填写清楚。

1.　用钢笔或圆珠笔(蓝或黑色)将答案写在答题卷上。

25.　在含a mol Fe₂(SO₄)₃和b mol CuSO₄的混合溶液中，加入c mol Fe，充分反应后，经测定溶液中含有Fe²⁺和Cu²⁺，同时还有固体物质，则a、b、c的关系一定正确的是

A.　a＜c＜(a+b)　　 B.　b＜c＜(a+b)　　 C.　(a+c)＜b　　　 D.　(a+b)＜c

第Ⅱ卷(非选择题，共50分)

注意事项：

24.　在一定温度下，某容器内气体X、Y的物质的量随反应时间变化的曲线如右图所示。下列判断错误的是

A.　t₁时，c(Y)＝2c(X)

B. 反应的化学方程式为 2YX

C.　t₂时，v(正)＝v(逆)，反应达到平衡状态

D.　t₃时，混合气体中X的体积分数为71.4　%

23.　下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是

A．AlCl₃和NaOH 　　　　　 B．NaHSO₄和Ba(OH)₂

C．Na₂CO₃和HCl　　　　　　 D．NaAlO₂和H₂SO₄

22.　常温下将稀NaOH溶液与CH₃COOH溶液混合，不可能出现的结果是

A．pH＜7且c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

B．pH＞7且c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)

C．pH＞7且c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(OH^－)+c(CH₃COO^－)

D．pH＝7且c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＝c(OH^－)