7.可逆反应N₂+3H₂2NH₃的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是　

A．3v_正(N₂)= v_正(H₂)　　　　 B．v_正(N₂)= v_正(NH₃)

C．2v_正(H₂)=3 v_正(NH₃)　　　 D．v_正(N₂)=3 v_逆(H₂)

6.将pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后，溶液的pH为　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 A．等于8　　　　　　　　　　　　　 B．等于7　　　　　　　　　　　 C．略小于7　　　　　　　　 D．略大于7

5.在新制的氯水中存在平衡：Cl₂+H₂O　　 HCl+HClO。加入少量下列物质能使c(HClO)增大的是　　 　　

　　 A．CaSO₃　　　　　　　　　　　　　　 B．NaOH　　　　　　　　　　　　　　 C．CaCO₃　　　　　　 D．HCl

4.反应：A(气)+3B(气)　　 2C(气)　 ∆H<0 达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中确

的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　

　 A、正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动

B、正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动　 ．

C、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动

D、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动

3.在一定条件下，发生CO(g)+NO₂(g) CO₂(g)+NO(g)(正反应为放热反应)的反应，达到平衡后，保持体积不变，降低温度，混合气体的颜色　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 A．变深　　　　　　　 B．变浅　　　　　 C．不变　　　　 D．无法判断

2.下列各组物质全部是弱电解质的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A.H₂O、NH₃·H₂O、H₃PO₄、HF 　　　　B.Cu(OH)₂、 CH₃COOH、C₂H₅OH、CH₃COONa

C.H₂SO₃、Ba(OH)₂、BaSO₄　　　　　 D.H₂SiO₃、H₂S、CO₂

1. 1g氢气在氧气中燃烧生成液态水，放出142.9kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是

A. H₂ +1/2 O₂　 == H₂O　　 ∆H= -285.8kJ/mol

B.2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(l)　　 ∆H= -285.8kJ/mol

C.H₂(g)+1/2 O₂(g)==H₂O(l)　　 ∆H= -285.8kJ/mol

D.H₂(g)+1/2 O₂(g)== H₂O(g)　　 ∆H= -285.8kJ/mol

33．(9分)将一定量的铝镁合金投入到一定浓度的100 mL盐酸中，合金全部溶解。向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。试计算：

(1)原合金中Al、Mg的质量。

32．(4分)　5.76　g　Cu与150　mL　2.0　mol/L稀硝酸充分反应。假设反应后的溶液仍为150　mL，求溶液中NO－3　的物质的量浓度(必须写出计算过程)。

31.(8分)某光卤石(KCl·MgCl₂·6H₂O)样品中含有不与盐酸和NaOH溶液反应的杂质。要测定其中镁元素的质量分数，可进行如下实验：

①　准确称取1.280 g样品，放入锥形瓶中加入适量的水溶解；

②　用滴定管向锥形瓶中加入0.5000 mol/L的NaOH溶液20.00 mL，振荡；

③　向步骤②的锥形瓶中加入指示剂2-3滴；

④　用0.1000 mol/L的盐酸滴定过量的NaOH至终点，消耗盐酸20.00 mL。

已知指示剂变色的pH范围分别是：石蕊5.0-8.0，酚酞8.2-10.0，甲基橙3.1-4.4。

回答下列问题：

(1)实验步骤②中发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　 。

(2)所有实验操作中，需要用待盛装的溶液润洗的仪器是_________________。

(3)为使测定结果误差小，应选用的指示剂是_________，理由是______________。

(4)如果在步骤④中滴加盐酸过量，则会使测定结果_______。(填“偏低”、“偏高”、“不受影响”)

(5)光卤石样品中镁元素的质量分数是_____________。