20．体积相同的甲、乙两个容器，分别都充有等物质的量的SO₂和O₂，在相同温度下发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，并达到平衡，该过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO₂的转化率为P%，则乙容器中SO₂的转化率　　 (　　 )

A．等于P%　　 　 　　　　 B．大于P%　 　　　　　　　　 C．小于P%　　　　　　　 　　　　 D．无法判断

第Ⅱ卷 (非选择题　 共50分)

19．可逆反应：3X(g)3Y(?)+Z(?) △H>0随温度的升高，气体的平均相对分子质量有减小的趋势，则下列判断正确的是　　 (　　 )

　　 A．Y和Z可能都是固体　　 　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 B．若Z为固体，则Y一定是气体

　　 C．Y和Z一定都是气体　　 　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 D．Y和Z可能都是气体

18．反应：L(s)+aG(g)bR(g)，达到平衡时温度和压强对该反应的影响如下图所示，图中P1>P2，轴表示温度、轴表示混合气体中G的体积分数，据此判断　 (　　 )

A．上述反应是放热反应　 　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 B．a>b

C．上述反应是吸热反应　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 D．a<b

17、某体积可变的密闭容器，盛有体积比为2：3的N2和H2，在一定条件下发生反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V，其中NH₃的体积占20%，下列说法正确的是(　　 )

A．原混合气体的体积为1.2V　　 　　　　　　　　 　　　　 B．原混合气体的体积为1.1V

C．反应中消耗N₂的体积为0.3V 　　　　　　　　 　　　　 D．达到平衡时，消耗H₂体积为0.3V

16．在某密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应A(g)+2B(g)2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则A的转化率为　 (　　 )

　　 A．40%　　 　　　　　 　　　　 B．50%　　 　　　　　 　　　　 C．60%　　 　　　　　 　　　　 D．70%

15．已知在101KPa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484KJ的热量，下列热化学方程式正确的是　　 (　　 )

　　 A．H₂O(g)=H₂(g)+1/2O₂(g)　　 　　　 △H(298K)=+242KJ／mol

　　 B．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1)　　 　　　 　　　　 △H(298K)=－484KJ／mol

　　 C．H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g)　　 　　　 △H(298K)=+242KJ／mol

　　 D．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)　　 　　　 　　　　 △H(298K)=+484KJ／mol

14．在一密闭容器中进行反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，已知反应过程中的某一时刻SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为：0.2mol／L、0.1mol／L、0.2mol／L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是　　 (　　 )

　　 A．SO₂为0.4mol／L，O2为0.2mol／L 　　 　　　　 B．SO₂为0.25mol／L

　　 D．SO₂、SO₃均为0.15mol／L 　　　　　　　 　　　　　　　　　 D．SO₃为0.4mol／L

13．对于一个可逆反应A(s)+B(g)C(g)+D(g)，在一定温度下达到平衡时，其平衡常数的表达式正确的是　　 (　　 )

A． 　　　　 　　　　　　　　　 B．　　　　　 　　　　 C．　　　　　 　　　　 D．

12．下列对熵的说法不正确的是　　 (　　 )

　　 A．体系的有序性越高，其熵的值就越低

　　 B．自发过程将一定导致体系的熵值增大　

　　 C．对同一种物质来说，气态时熵值最大

　　 D．冰融化的过程是熵减小的过程

11．下列说法正确的是　　 (　　 )

　　 A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

　　 B．任何放热反应，在常温条件下一定能发生反应

　　 C．反应物和生成物分别所具有的总能量决定了放热还是吸热

　　 D．吸热反应在一定条件下(如常温、加热)也能发生反应