8.已知：4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g) △H=-1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是(　　 )　

7.下列说法中不正确的是(　　 )

A．反应是放热还是吸热要由反应物和生成物所具有的总能量来决定　　　　

B．放热的反应在常温下一定很容易发生　

C．需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应

D．在101KPa时，1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体时放出的热量为碳的燃烧热

6．对平衡CO₂(g)CO₂(aq)；△H= -19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是(　 )

A．升温增压　　　　　 B．降温减压　　　 C．升温减压　　　 D．降温增压

5.下列说法正确的是(　　 )

A.活化分子之间的碰撞即为有效碰撞

B.使用催化剂能降低活化能，增加活化分子百分数

C.增大压强不能降低活化能，但能增加活化分子百分数

D.活化能的大小决定了反应能否自发进行

4．已知反应：

①101kPa时，2C(s)+O₂(g)＝2CO(g)；ΔH＝－221kJ／mol

②稀溶液中，H⁺(aq)+OH^－(aq)＝H₂O(l)；ΔH＝－57.3kJ／mol

下列结论正确的是(　　 )

A．碳的燃烧热大于110.5 kJ／mol　

B．碳的燃烧热为221 KJ／mol

C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ／mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

3.氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括(　　 )

①原料来源广　 ②易燃烧、热值高　 ③储存方便　 ④制备工艺廉价易行

A．①②　 　　　　　B．①③　　 　　　　　　 C．③④　 　　　　　　　　 D．②④

2. 对于某可逆反应，改变下列条件一定能加快正反应速率的是(　　 )

A．增加反应物的用量　　　 B．光照

C．升高反应体系的温度　　 D．缩小体积增大反应体系的压强

1.“能源分类相关图”如下图所示，四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是(　 )

A．煤炭、石油、潮汐能　　　 　　B．水能、生物能、天然气

C．太阳能、风能、沼气　　　 　　　　 D．地热能、海洋能、核能

24、(8分)0.2mol某有机物和1.2molO₂在一密闭容器中恰好完全燃烧，产物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸的质量增加了18g，碱石灰的质量增加了35.2g。通过计算回答：

(1)此有机物的分子式。

(2)若该有机物能与金属钠反应放出H₂，但不能发生催化氧化反应，写出该有机物的结构简式并命名。

23、(12分)请根据下列变化关系填空：

(1)A分子中所含官能团的名称为　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)B溶液为　　　　　　 ，作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 (3)写出反应④的化学方程式，并在括号中标明反应类型。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　　　 )

(4)试剂C的名称为　　　　　　　　　　　　　 ，写出加入试剂C时发生反应的方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

若将试剂C换成银氨溶液，水浴加热后会产生光亮的银镜，写出该反应的离子方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。