18. 化学反应N₂+3H₂ ＝ 2NH₃的能量变化下图所示，该反应的热化学方程式是(　　 )

A．N₂(g)+3H₂(g) 　2NH₃(l)　 △H ＝ 2(a-b+c) kJ/mol

B．N₂(g)+3H₂(g) 　2NH₃(l)　 △H ＝ 2(a-b-c) kJ/mol

C．N₂(g)+H₂(g) 　NH₃(l) △H ＝ (b+c-a) kJ/mol

D．N₂(g)+H₂(g) NH₃(g)　 △H ＝ (a+b) kJ/mol

第Ⅱ卷　 非选择题　 (共46分)

注意：请将所做答案填写在答题纸上，否则无效

17.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：

　　 SiCl₄(g)+2H₂(g)Si(s)+4HCl(g)；△H＝+Q kJ·mol^－1(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应，下列说法正确的是(　　 )

A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率

B．若反应开始时SiCl₄为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ

C．反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L^－1，则H₂的反应速率为0.03mol/(L·min)

D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L^－1的NaOH恰好反应

16．将固体NH₄I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

①NH₄I(s)NH₃(g)+HI(g)；②2HI(g)H₂(g)+I₂(g)。

达到平衡时，c(H₂)＝0.5mol·L^－1，c(HI)＝4mol·L^－1，则此温度下反应①的平衡常数为(　　 )

A．9　　　　　　　　 B．16　　　　　　 C．20　　　　　　 D．25

15.已知：①1 mol H₂ 分子中化学键断裂时需要吸收 436kJ 的能量

②1 mol Cl₂ 分子中化学键断裂时需要吸收 243kJ 的能量

③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放 431kJ 的能量

则下列叙述正确的是(　 )

A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H₂(g) + Cl₂(g) = 2HCl(g)

B．氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的△H = 183kJ/mol

C．氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的△H =－183kJ/mol

D．氢气和氯气反应生成 1 mol 氯化氢气体，反应的△H =－183kJ/mol

14．高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H₂浓度减小。下列说法正确的是(　 )

A．该反应的焓变为正值　　　　　　　 B．恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小　　　　 D．该反应化学方程式为CO+H₂O=CO₂+H₂

13.如右图所示，左侧注射器吸入10mLNO₂ 、N₂O₄的混合气体,右侧注射器吸入10mL空气，

且U型管内两侧液面保持水平位置(液体不与气体反应)，现将两侧注射器活塞同时快速向内推到5mL，下列法不正确的是(　　 )

A．左侧气体颜色先变深后逐渐变浅

B．对于2NO₂ N₂O₄平衡体系 ，向生成N₂O₄的方向移动

C．压缩后U型管内两侧液面仍然保持水平

D.若将两侧注射器活塞重新拉到10mL的位置，平衡后U型管两侧液面仍然保持水平

12．对于一定条件下的化学反应，下列说法正确的是(　　 )

A．△H＜0的反应能自发进行，△H＞0的反应不能自发进行

B．△H＜0，△S＜0的反应在高温时一定能自发进行

C．△H＜0，△S＞0的反应一定能自发进行

D．△H＞0，△S＞0的反应在低温时一定能自发进行

11. 在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)+CO(g)＝1/2N₂(g)+CO₂(g)

ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是(　　 )

A. 加催化剂同时升高温度　　　　　　 B. 加催化剂同时增大压强

C. 升高温度同时充入N₂　　　　　　　 D. 降低温度同时增大压强

10. 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：

　X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)；ΔH＞0下列叙述正确的是(　　 )

A．加入少量W，逆反应速率增大

B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

C．升高温度，平衡逆向移动

D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大

9. 在四个不同的容器中进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是(　　 )。

A. v(H₂)=0.3mol·L^-1·min^-1 　　　　　　　B. v(N₂)=0.05mol·L^-1·s^-1

C. v(N₂)=0.2mol·L^-1·min^-1　　　　　　　 D. v(NH₃)=0.3mol·L^-1·min^-1