4.葡萄糖所含的全部元素是(　 )

　 　　　 A.C、H、O　　　 B.C、0　　　　　 C.H、O　　　　　 D.C、H、N

3.现代生活中出现了“铁强化酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的铁、钙、硒、氟应理解为(　 )

　　 　　 A.元素　　　　　 B.单质　　　　　 C.分子　　　　　 D.氧化物

2.“垃圾是放错了地方的资源”，应分类回收利用。生活中废弃的塑料袋、废纸、橡胶制品等属于(　 )

　　 　　 A.无机物　　　　 B.有机物　　　　 C.盐类　　　　　 D.糖类

1.当前科学家认为温室效应将导致地球表面温度缓慢升高，为保护人类赖以生存的环境，必须予以密切关注，造成温室效应的原因是人类向空气大量排放了(　 )

　　 　　 A.CO　　　　　　 B.C0₂　　　　　 C.S0₂　　　　　 D.NO

24.(6分)在溶液中进行某化学反应 2A B + D 在四种不同条件下进行，B、D 起始浓度为零，反应物 A 的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表 ：

根据上述数据，完成下列填空：

(1)在实验 1，反应在 10至 20分钟时间内平均速率(V_A)为　　　 mol/(L·min)。

(2)在实验 2，A 的初始浓度 C₂=　　　 mol/L，反应经 20分钟就达到平衡，可推测实验 2中还隐含的条件是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)设实验 3的反应速率为 v₃，实验 1的反应速率为 v₁，则 v₃　　　 v₁(填“ > ”、“ = ”、“ < ”)，且 C₃　　　 1.0mol/L(填“ > ”、“ = ”、“ < ”)

(4)比较实验 4和实验 1，可推测该反应是　　　 　反应(选填吸热、放热)。

23.(6分) 在火箭推进器中装有还原剂肼(N₂H₄)和强氧化剂H₂O₂，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热量。已知0.4mol液态肼和足量双氧水反应生成氮气和水蒸气时放出256.65KJ的热量。

(1)写出肼和过氧化氢的结构式　 肼______　　　　 ___，

过氧化氢______　　　　 ____。

(2)上述反应应用于火箭推进剂，除释放出大量热量和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是_____________________　　　　　　 _________。

(3)写出肼和双氧水反应的热化学方程式_____________________________。

(4)已知H₂O(l)==H₂O(g)；△H=+44KJ/mol，则16g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量是_________________。

(5)已知N₂(g) + 2O₂(g) == 2NO₂(g)；△H=+67.7KJ/mol，

　 　N₂H₄(g) + O₂(g) == N₂(g)+2H₂O(g)；△H= -534KJ/mol，

　　 则肼与NO₂完全反应的热化学方程式为_______________________________。

22.(4分)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu₂O/ZnO)：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，反应过程如下图所示：

根据题意完成下列各题：

(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝　　　　　　　　 ，升高温度，K值　　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)在500 ℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v (H₂)＝　　　　　　　　　　

　[用n(B)、t(B) 表示]。

(3)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系将体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是　　　　

a．氢气的浓度减少　　　　 b．正反应速率加快，逆反应速率也加快

c．甲醇的物质的量增加　　 d．重新平衡时n(H₂)/n(CH₃OH)增大

21.(12分)(1)对于下列反应：2SO₂ + O₂　 　2SO₃ ， 如果2min内SO₂的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO₂浓度变化来表示的化学反应速率为____________，用O₂浓度变化来表示的反应速率为_____________。如果开始时SO₂浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O₂)为0.5mol/(L·min)，那么2min时SO₂的浓度为_______　　 ______。

(2)下图左表示在密闭容器中反应：2SO₂+O₂2SO₃+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是　 　　　　；b c过程中改变的条件可能是　　　　　　　 .

(3)酶是蛋白质，具有蛋白质的特性，酶能催化很多化学反应，下图表示酶参加的反应中，温度与反应速率的关系。

解释曲线变化原因 　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20.(8分)1840年盖斯指出：若是一个反应可以分几步进行，则各步反应的反应热总和与这个反应一次发生时的反应热相同。请回答：

⑴ 已知热化学方程式：C(S，金刚石)+ O₂(g)= CO₂(g) △H = －395.41KJ/mol

C(S，石墨)+ O₂(g)= CO₂(g) △H = －393.51KJ/mol

则金刚石转化为石墨的热化学方程式为____________________，由热化学方程式看来更稳定的碳的同素异形体是____________________

⑵ 燃烧3.1g白磷比燃烧3.1g红磷放出的热量多1.839KJ，则白磷转化为红磷的热化学方程式是____________________________，相同温度下，能量状态最低的是__________。

19.(10分)氯化氢和氧气在一定条件下反应可得到氯气，现将氯化氢和氧气混合于一密闭容器中，在温度120℃、压强1.0110⁵P条件下使之反应，，经过5min后，测定物质的浓度分别为：c(HCl) = 0.25mol/L，c(O₂) = 0.2mol/L，c(Cl₂) = 0.1mol/L。则：

(1)反应的化学方程式为　 ____________________________________________；

(2)开始时c(HCl) = _________________，c(O₂) = ____________________；

(3)从开始反应到5min后，这段时间，v(HCl) = _________________，以HCl、O₂、Cl₂分别表示的反应速率的数值之比为______________；