14．莫尔盐[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]常作氧化还原滴定法的基准物质，在0.1mol/L 的该盐的溶液中，下列有关比较不正确的是

A．c(SO₄^2－)>c(NH₄⁺)>c(Fe²⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)

　B．c(NH₃·H₂O)+c(NH₄⁺)=0.2 mol/L

　C．2c(SO₄^2－)+c(OH^－)=c(NH₄⁺)+2c(Fe²⁺)+c(H⁺)

　D．c(H⁺)=c(OH^－)+c(NH₃·H₂O)

13．以N_A代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式

C₂H₂ ( g ) +5/2O₂ ( g ) →2CO₂ ( g )+H₂O ( l )　 △H = -1300kJ / mol 的说法中，正确的是

A．当10 N_A个电子转移时，该反应吸收1300kJ的能量

B．当1 N_A个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量

C．当2 N_A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

D．当8 N_A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

12．常温下，下列各组数据中比值为2:1的是　　　　　　　　　　

A．Na₂CO₃溶液中c(Na⁺)与c(CO₃^2-)之比

　B．0.2 mol·L^-1 的CH₃COOH溶液与0.1 mol·L^-1的盐酸中c(H⁺)之比

　C．pH=7的氨水与(NH₄)₂SO4的混合溶液中，c(NH₄⁺)与c(SO₄^2-)之比

　D．pH=12 的Ba(OH)₂溶液与pH=12 的KOH溶液中溶质的物质的量浓度之比

11．在外界提供相同电量的条件，Cu²⁺或Ag⁺分别按Cu²⁺+2e^-→Cu　 Ag⁺+e^-

→Ag在电极上放电，若析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为

A．1.62g　　 　　B．6.48g　　 　　C．3.24g　　 　　　D．12.96g

10．PH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是　

A．NaOH　　　 　　 B．H₂SO₄C．AgNO₃ D．Na₂SO₄

9．在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)+dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是

A．A的转化率变小　　　　　　　　　　 B．平衡向正反应方向移动

C．D的体积分数变大　　　　　　　　　 D．a > c+d

8．普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)₂，溶液呈碱性。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu + Ag₂O ==Cu₂O + 2 Ag，下列有关说法正确的是　

A．装置中电流方向由Cu经导线到Ag₂O　　　　

B．测量原理示意图中，Ag₂O为负极

C．负极的电极反应式为：

2Cu + 2OH^- -2e^-==Cu₂O + H₂O

D．电池工作时，OH^-向正极移动

7．一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，即溶于自身的结晶水中，又同时吸收热量。他们在塑料袋中经日晒就熔化，又在日落后缓慢凝结而释放热量。故可用于调节室内温度，或用作夏日防暑的枕垫或坐垫，这些物质可称之为热材料。现有几种盐的结晶水合物,有关数据如下：

根据上述数据和实用性考虑，实际运用时常采用的物质应该是 　　　

A．①　　　　 B．②　　　　 C．③　 　　D．④

6．下列说法正确的是　

A．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

5．下列叙述的方法不正确的是

A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍　 B．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀

C．钢铁在干燥空气中不易被腐蚀　　 D．用牺牲锌块的方法来保护船身