4．在常温下，纯水中存在电离平衡H₂OH⁺ +OH^－，若要使水溶液的酸性增强，并使水的电离程度增大，应加入的物质是

A．NaHSO₄　　　　 B．KAl(SO₄)₂ 　　　　C．NaHCO₃ 　　　　　　D．CH₃COONa

3．在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.23g Na，则下图中比较符合反应事实的曲线是　　

2．(镇江市09第二次调研测试)醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是　　

①醋酸与水能以任意比互溶　　　 ②醋酸溶液能导电

③醋酸溶液中存在醋酸分子　　　 ④0.1 mol·L^-1醋酸的pH比0.1 mol·L^-1盐酸pH大

⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO₂　 ⑥0.1 mol·L^-1醋酸钠溶液pH=8.9

⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H₂速率慢

A．②⑥⑦　　　　 B．③④⑤⑥　 　　　C．⑨④⑥⑦　　　　 D．①②

1．(镇江市09第二次调研测试)高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数

从以上表格中判断下列说法正确的是

A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离　 B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸

C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H₂SO₄=2 H⁺ +SO₄^2-

D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱

25．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如右下表：请回答：

(1)不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)的值大小来说明HA是强酸还是弱酸 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C₁是否一定等于0.2mol／L　　　 (选填“一定”或“不一定”)。

(3)丁组实验所得混合溶液中有关分子或离子浓度的计算关系为：

　 ① c(HA)　 +　 c(A^-)　 ＝ 　　　　　　　　mol／L

　 ②　　　 　－ c(A^-)　 ＝ (10^-5 -10^-9 ) mol／L

24. 草酸晶体的组成可表示为H₂C₂O₄·xH₂O，某化学实验小组的同学拟用氧化还原滴定法测定其x值(在酸性条件下样品溶液与KMnO₄溶液反应生成CO₂和Mn²⁺)，他们设计的具体实验操作过程如下：

① 称取W g纯草酸晶体，将其配制成100.00mL水溶液作为待测溶液；

② 取25.00mL待测溶液放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸；

③ 用浓度为a mol/L的KMnO₄标准溶液进行滴定。

　 试回答下列问题：

(1)配制a mol/L的KMnO₄标准溶液需要的玻璃仪器除容量瓶、烧杯外还有　　　 、　　 。

(2)实验中应将KMnO₄标准溶液装在　　 式滴定管中，滴定时眼睛应注视　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)滴定时发生的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

滴定达到终点的现象为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)若所用的KMnO₄溶液因久置而浓度变小，则测得的x值会　　 (偏大、偏小、不变)。

(5)假设经平行滴定操作三次(每次所取待测液体积均相同)，平均用去V mL KMnO₄溶液，则此滴定所测得草酸溶液的物质的量浓度为 　　　　　mol/L。

23. 常温下，向20 mL 氢氧化钠溶液中逐滴加入0．2 mol/L醋酸溶液，滴定曲线如下图所示：

(1)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为　　　　 ．

(2)在b点,(Na)　　　　　　 (CH₃COO)(填”>”、“<”或“=”)

(3)氢氧化钠溶液与醋酸溶液恰好完全反应的点位于曲线的　　　　 (填选项的蝙号)．

A．a点　　　 B．b点　 C．d点　 D．a、b间的某点　　　　

E．b、d间的某点

(4)在d点，溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为：　　　　　　　　　　　　 ．

22．水体中二价汞离子可以与多种阴离子结合成不同的存在形态。水溶液中二价汞主要存在形态与、的浓度关系如图所示[注：粒子浓度很小时常用负对数表示，如pH=一lgc()，pCl=一lgc()]。

　 (1)正常海水(的浓度大于0.1mol／L) 中汞元素的主要存在形态是　　 。少量Hg(NO₃)₂溶于0.001mol／L的盐酸后得到无色透明溶液，其中汞元素的主要存在形态是　　　 。

(2)Hg(NO₃)₂固体易溶于水，但溶于水时常常会出现浑浊，其原因是 　　　　　　　(用离子方程式表示)，为了防止出现浑浊，可采取的措施是　 　　　　　　　。

　(3)处理含汞废水的方法很多。下面是常用的两种方法，汞的回收率很高。

①置换法：用废铜屑处理含的废水。反应的离子方程式为　 　　　　　　。

②化学沉淀法：用硫化钠处理含Hg(NO₃)₂的废水，生成HgS沉淀。已知

Ksp(HgS)=1．6X10^-52，当废水中c(S^2-)=1×10^-5mol／L时，c(Hg²⁺)= 　　　　　　

21．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

A．10℃时pH=12的NaOH溶液与40℃时pH=12的NaOH溶液中：c(OH-)相等

B．25℃时pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中： c(Na⁺)=c(NH₄⁺)

C．物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：

　　　 c(CH₃COO-)+2c(OH^-)=2c(H⁺)+c(CH₃COOH)

D．0.1mol·L^－1(NH₄)2Fe(SO₄)2溶液中：

　　　 c(NH₄⁺)+c(Fe²⁺)+c(NH₃·H₂O)=0.3 mol·L^－1

8．下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是

A．Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中：c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(OH^－)+c(HCO₃^－)+c(CO₃^2－)

B．一元弱碱MOH对应的盐MCl溶液中：c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(M⁺)＞c(OH^－)

C．等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中：2c(K⁺)＝c(X^－)+c(HX)

D．pH＝3的一元酸HX和pH＝11的一元碱MOH等体积混合：

c(M⁺)＝c(X^－)＞c(H⁺)＝c(OH^－)

^9．常温下，0.1 mol·L^－1某一元酸(HA)溶液中＝1×10^－8，下列叙述正确的是

A．该溶液中由水电离出的c(H⁺)＝1×10^－11 mol·L^－1

B．浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，

则c(A^－)＞c(HA)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

C．0.1 mol·L^－1HA溶液与0.05 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中

c(A^－) + c(HA) ＝ c(Na⁺)

D．0.1 mol·L^－1HA溶液与0.05 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中

2c(H⁺)+ c(HA) ＝ c(A^－) + 2c(OH^－)

^10．缓冲溶液可以控制少量酸碱对溶液pH的影响，NaH₂PO₄/Na₂HPO₄的混合溶液可以将体系的pH稳定在6.2-8.2。下列有关该缓冲溶液的说法正确的是

A．加入少量强碱，发生反应HPO₄^2-+OH^-　 PO₄^3-+H₂O

B．加入少量强酸，发生反应HPO₄^2-+H⁺ 　H₂PO₄^－

C．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(H­₂PO₄^-)+2c(HPO₄^2-)

D．2c(Na⁺)＞c(PO₄^3-)+c(HPO₄^2-)+c(H₂PO₄^-)+c(H₃PO₄)＞c(Na⁺)

^11．已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 mol/L的NaA和NaB混合溶液中,下列排列正确的是:

A.c(OH^-)>c(HA)>c(HB)>c(H⁺)　　　　　 B. c(OH^-)>c(A^-)>c(B^-)>c(H⁺)

C. c(OH^-)>c(B^-)>c(A^-)>c(H⁺)　　　　 　　D. c(OH^-)>c(HB)>c(HA)>c(H⁺)

^12．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下

甲基橙：3.1~4.4　　 石蕊：5.0~8.0　　　 酚酞：8.2~10.0

用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的CH₃COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是

A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂　　 B.溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂

C.溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂　　 D.溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂

^13．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．NaHSO₃和NaHCO₃的中性混合溶液中(S和C均用R表示)：

c(Na⁺)＝c(HRO₃^－)+2c(RO₃^2－)

B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：

c(Na⁺)＞c(Cl^-)＞c(CH₃COOH)

C．常温下物质的量浓度相等的①(NH₄)₂CO₃、②(NH₄)₂SO₄、③(NH₄)₂Fe(SO₄)₂三种溶液中c(NH₄⁺)：①＜③＜②

D．等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数多少：N_前<N_后

^14．下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

　　 A.无色溶液中：K⁺、H⁺、SO₃2^-、MnO₄^-

　 　B的溶液中：K’、Na⁺、CO₃^2-、AIO₂^-

　　 C能使pH试纸变红的溶液中：Ca²⁺、Na+、CO₃^2-、SO₄^2-

　　 D．含有大量Fe3⁺的溶液中：H⁺、Mg²⁺、I^-、SCN^-

^15．广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法中不正确的是

　　 A CaO₂的水解产物是Ca(OH)₂和H₂O₂

　　 B(CH₃)₃COMgBr的水解产物是(CH₃)₃COH和Mg(OH)Br

　　 C PCl₃的水解产物是PH₃和HClO

　　 DA1(C₂H₅)₃的水解产物是Al(OH)₃与C₂H₆

^16．常温下将NaOH溶液与CH₃COOH稀溶液混合，不可能出现的结果是

　 　A.　 pH=7且c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)=c(OH^-)

　　 B.　 pH<7且c(CH₃COO^-)>c(H⁺)>c(Na⁺)>c(OH^-)

C .　 pH>7且c(Na⁺)+c(H⁺)=c(CH₃COO^-)+c(OH^-)

D．pH>7且c(Na⁺)>c(OH^-)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)

^17．下列关于电解质溶液的叙述正确的是　　 (　　 )

　　 A．常温下，Ph=7的NH₄Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为：

　　 B．将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

　 　C．室温下，CH₃COOH分子可存在于pH=8的碱性溶液中

D．常温下，同浓度的Na₂S与NaHS溶液相比，Na₂S溶液的pH大

^18．利用相关数据作出的推理或判断一定正确的是

A．用弱酸的电离常数比较相同条件下强碱弱酸盐溶液的碱性强弱

B．用物质熔沸点数据推断出物质的晶体类型

C．根据溶液的pH判断该溶液的酸碱性

D．根据焓变是否小于零判断反应能否自发

^19．下列排列顺序正确的是

A．常温下将0.1 mol·L^－1 NH₄Cl溶液与0.05 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合，

c (Cl^－)> c (Na⁺)> c(NH₄⁺)> c (OH^－)> c (H⁺)

B．常温下物质的量浓度相等的①NH₄HSO₄②CH₃COONH₄③NH₄Cl三种溶液中c(NH₄⁺)：①＞③＞②

C．0.1mol·L^－1的NaHA溶液，其pH=11，则溶液中：c(HA^－)＞c(OH^－)＞c(A^2－)＞c(H₂A)

D．在相同条件下，将足量AgCl加入等体积的①0.01 mol·L^－1 KCl②0.1 mol·L^－1 KCl溶液③蒸馏水三种液体中，所能溶解的AgCl质量关系为：①＞②＞③

^20．下列叙述正确的是

A．c(NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄溶液、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液和NH₄Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂] < c[(NH₄)₂SO₄] < c(NH₄Cl)

B．向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度

C．0.2 mol／L HCl溶液与等体积0.05 mol／L Ba(OH)₂溶液混合后，溶液的pH＝1

D．0.2 mol／L的NaHCO₃溶液中c(H⁺)+c(H₂CO₃)＝c(CO₃^2－)+c(OH^－)