14．(无锡市08-09第一学期期末质量调研)下列溶液中各微粒的浓度关系或说法正确的是

A．0.1 mol•L-1 pH为4的NaHB溶液中：c(HB-)＞c(H₂B)＞c(B^2-)

B．等物质的量浓度的下列溶液中，①NH₄Al(SO₄)₂、②NH₄Cl、③CH₃COONH₄、④NH₃·H₂O；c(NH₄⁺) 由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④

C．a mol·L^-1HCN溶液与b mol·L^-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na⁺⁾＞c(CN-)，则a一定大于b

D．0.1mol·L-1的醋酸的pH＝a，0.01mol·L-1的醋酸的pH＝b，则a+1＝b

13．(08启东中学信息卷)在100毫升某一元弱酸(Ka＝10－3-10－7)的溶液中，以0.50mol/L氢氧化钠溶液滴定后得滴定曲线如下图所示，下列叙述正确的是：

A．该弱酸在滴定前的浓度是0.15 mol/L：

B．该弱酸的电离常数(Ka)是10^－5

C．在滴定过程，为求滴定终点，最合适的指示剂是酚酞

D．在滴定过程，为求滴定终点，最合适的指示剂是甲基橙

12．25℃时，某一元强碱溶液的pH为a，某一元酸HA溶液的pH为b，电离度为1.0%。若将1体积的此强碱溶液与10体积的HA溶液混合，恰好完全反应。则a与b之和为

A．14　　　　　 B．15 　　　　　C．16　　　　　 D．17

11．(08南师附中最后预测)常温下，有甲、乙两份体积均为l L，浓度均为0．1mol／L的氨水，其pH为11。①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH将为a；②乙与等体积、浓度为0．2mol／L的盐酸混合，在混合溶液中：n(NH₄⁺)+n(H⁺)－n(OH^－)＝bmol。则a、b正确的答案组合是

　　 A．9-11之间；　 0．1　　　　　　 B．9-11之间；　 0．2

　　 C．12-13之间；　 0．2　　　　　　 D．13；　 0．1

10．已知甲酸钠(HCOONa)溶液呈碱性。室温下用pH相同、体积相同的盐酸与甲酸(HCOOH)溶液分别进行如下实验，下列相关叙述正确的是

A．分别加入等体积水稀释，盐酸中c(H⁺)比甲酸中c(H⁺)小

B．分别用等物质的量浓度的NaOH溶液中和，盐酸比甲酸消耗的碱液少

C．分别跟等质量铝粉反应，盐酸比甲酸的起始反应速率快

D．分别跟过量的锌粒反应，盐酸比甲酸产生氢气的量多

9．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是

A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大

B．甲烧杯中的酸过量

C．两烧杯中参加反应的锌等量

D．反应开始后乙烧杯中的c(H⁺⁾始终比甲烧杯中的c(H⁺)小

8．(08天津)醋酸溶液中存在电离平衡CH₃COOH　　H⁺+CH₃COO^－，下列叙述不正确的是

A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H+)＝c(OH－)+c(CH3COO－)

　B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)减小

　C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动

　D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的

pH＜7

7．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

则下列有关说法正确的是

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(NaCN)＞pH(Na₂CO₃)＞pH(CH₃COONa)

B．a mol·L^-1 HCN溶液与b mol·L^-1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中

c(Na+)＞c(CN－)，则a一定大于b

C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小

D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定有c(Na⁺)+ c(H⁺)=c(OH^－)+ c(HCO₃^－) +2c(CO₃^2－)

6．已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列反应：

①NaHB == Na⁺ + HB^－，②HB^－ H⁺+B^2－，③HB^－+H₂O 　H₂B+OH^－

且溶液中c(H⁺)>c(OH^－)，则下列说法一定正确的是　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　

A．NaHB为强电解质　　　　　　　　 B．H₂B为强酸

C．H₂B为弱电解质　　　　　　　　 D．HB_－的电离程度小于HB_－的水解程度

5．25℃时，水的电离达到平衡：H₂OH++OH-；ΔH＞0，下列叙述正确的是

A　 向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c(OH―)降低

B　 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变

C　 向水中加人少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低

D　 将水加热，Kw增大，pH不变