题目列表(包括答案和解析)
25.传统的定量化学实验受到计量手段的制约而研究范围狭窄、精确度不高。随着DIS系统(即数字化信息系统,由传感器、数据采集器和计算机组成)的发明和使用,这一问题有了很大程度的改善。某学习小组利用中和反应原理和DIS系统测定某氨水的物质的量浓度,以测量溶液导电能力来判断滴定终点。实验步骤如下:
⑴用 (填仪器名称)量取10.00mL氨水样品,在 (填仪器名称)中用一定量蒸馏水稀释并 后转移(含洗涤液)到100mL (填仪器名称)中,用 (填仪器名称)加蒸馏水定容、混匀后,将所得溶液装入试剂瓶备用。
⑵量取20.00mL上述溶液倒入洁净干燥锥形瓶中,连接好DIS系统。
如果锥形瓶中含有少量蒸馏水,是否会影响测量结果 (填“是”、“否”、“不能确定”),理由是 。
⑶向锥形瓶中滴加0.1000mol/L的盐酸,计算机屏幕上显示出溶
液导电能力与加入盐酸体积关系的曲线图(见右)。
①滴定管盛放盐酸前,要先用蒸馏水 ,再
用少量蒸馏水 ,再用 ,然后才
能盛放盐酸。滴定管中加入盐酸、排净 后,凹
液面的最低点应处于滴定管的 。
②氨水与盐酸反应的离子方程式为 。
③简述判断滴定中点的理由 。
④该氨水样品的物质的量浓度为 。
⑷另一学习小组乙认为上述测量结果仍存在一定的误差,因为生成的NH4Cl是强酸弱碱盐,会发生水解而使NH4+浓度下降,这样,恰好完全反应时NH4+浓度不是最大值,溶液导电性就不会是最大值。
①你认为学习小组乙的结论是否正确? (填“正确”、“不正确”),理由是 。
②当溶液pH=7时,溶液中各离子浓度大小的关系是 。
24.常温下Ca(OH)2溶于水达饱和时存在如下平衡: Ca(OH)2(s) Ca(OH)2(aq),
Ca(OH)2(aq) Ca2++2OH- 饱和石灰水的密度为d g/cm3,溶液的pH=12。则该温度下Ca(OH)2的溶解度为
A. B. C. D.
23.一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,其平衡常数Ksp=cm(An+)×cn(Bm-),称为难溶电解质的离子积。在25℃时,AgCl的白色悬浊液中,依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液,观察到的现象是先出现黄色沉淀,最后生成黑色沉淀。已知有关物质的颜色和溶度积如下:
物质 |
AgCl |
AgI |
Ag2S |
颜色 |
白 |
黄 |
黑 |
KSP(25℃) |
1.8×10-10 |
1.5×10-16 |
1.8×10-50 |
下列叙述不正确的是
A.溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀
B.若先加入Na2S溶液,再加入KI溶液,则无黄色沉淀产生
C.25℃时,饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的浓度相同
D.25℃时,AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2 溶液中的溶度积相同
21.(镇江市09第二次调研测试)某温度时,BaSO4在水中的
沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A.加入Na2 SO4可以使溶液由a点变到b点
B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C.d点无BaSO4沉淀生成
D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
20.下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中(S和C均用R表示):
c(Na+)=c(HRO3-)+2c(RO32-)
B.常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性,则混合后溶液中:
c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COOH)
C.常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中c(NH4+):①<③<②
D.等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数多少:N前<N后
19.(盐城中学09届第四次考试)常温下,0.1mol / L的KH2PO4和0.1mol / L的K2HPO4溶液pH分别约为4和11。将等物质的量的KH2PO4和K2HPO4混合后溶于足量的水形成溶液,下列推测合理的是
A.上述溶液的pH范围为4~7
B.上述溶液中:c(K+)>c(H2PO4-)>c(HPO42-)>c (OH-)>c(H+)
C.上述溶液中:c(K+)∶[c(H2PO4-)+c(HPO42-)] = 3∶2
D.上述溶液中:c(K+) +c(H+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)+c (OH-)
18.(宜兴中学09第三次质检)某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。则下列描述正确的是:
A.该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
B.该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C.加入适量NaOH,溶液中离子浓度为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
D.加入适量氨水,c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和
17.(盐城中学09第二次综合)已知某温度下,0.1mol·L-1 NaHA的强电解质溶液中,c(H+) < c(OH-),则下列关系一定正确的是
A.c(Na+) = c(HA-) + 2c(A2-) + c(OH-) B.c(H2A) + c(HA-) + c(A2-) = 0.1 mol·L-1
C.c(H+)·c(OH-) = 10-14 D. c(A2-) + c(OH-) = c(H+) + c(H2A)
16.(扬州市08-09第一学期期末调研)下列排列顺序正确的是
A.常温下将0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液与0.05 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合,
c (Cl-)> c (Na+)> c(NH4+)> c (OH-)> c (H+)
B.常温下物质的量浓度相等的①NH4HSO4②CH3COONH4③NH4Cl三种溶液中c(NH4+):①>③>②
C.0.1mol·L-1的NaHA溶液,其pH=11,则溶液中:c(HA-)>c(OH-)>c(A2-)>c(H2A)
D.在相同条件下,将足量AgCl加入等体积的①0.01 mol·L-1 KCl②0.1 mol·L-1 KCl溶液③蒸馏水三种液体中,所能溶解的AgCl质量关系为:①>②>③
15.(镇江市09第三次调研)在25mL0.1mol∙L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol∙L-1 CH3COOH溶液,曲线如右图所示,有关粒子浓度关系正确的是
A.在A、B间任一点,溶液中一定都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+(OH-)
B.在B点,a>25,且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)
C.在C点:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D.在D点:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)
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