题目列表(包括答案和解析)

 0  28824  28832  28838  28842  28848  28850  28854  28860  28862  28868  28874  28878  28880  28884  28890  28892  28898  28902  28904  28908  28910  28914  28916  28918  28919  28920  28922  28923  28924  28926  28928  28932  28934  28938  28940  28944  28950  28952  28958  28962  28964  28968  28974  28980  28982  28988  28992  28994  29000  29004  29010  29018  447348 

25.传统的定量化学实验受到计量手段的制约而研究范围狭窄、精确度不高。随着DIS系统(即数字化信息系统,由传感器、数据采集器和计算机组成)的发明和使用,这一问题有了很大程度的改善。某学习小组利用中和反应原理和DIS系统测定某氨水的物质的量浓度,以测量溶液导电能力来判断滴定终点。实验步骤如下:

⑴用       (填仪器名称)量取10.00mL氨水样品,在    (填仪器名称)中用一定量蒸馏水稀释并     后转移(含洗涤液)到100mL     (填仪器名称)中,用      (填仪器名称)加蒸馏水定容、混匀后,将所得溶液装入试剂瓶备用。

⑵量取20.00mL上述溶液倒入洁净干燥锥形瓶中,连接好DIS系统。

如果锥形瓶中含有少量蒸馏水,是否会影响测量结果    (填“是”、“否”、“不能确定”),理由是                  

⑶向锥形瓶中滴加0.1000mol/L的盐酸,计算机屏幕上显示出溶 

液导电能力与加入盐酸体积关系的曲线图(见右)。

①滴定管盛放盐酸前,要先用蒸馏水          ,再

用少量蒸馏水         ,再用        ,然后才

能盛放盐酸。滴定管中加入盐酸、排净         后,凹

液面的最低点应处于滴定管的             。

②氨水与盐酸反应的离子方程式为                。

③简述判断滴定中点的理由                       。

④该氨水样品的物质的量浓度为      。

⑷另一学习小组乙认为上述测量结果仍存在一定的误差,因为生成的NH4Cl是强酸弱碱盐,会发生水解而使NH4+浓度下降,这样,恰好完全反应时NH4+浓度不是最大值,溶液导电性就不会是最大值。

①你认为学习小组乙的结论是否正确?     (填“正确”、“不正确”),理由是                     。

②当溶液pH=7时,溶液中各离子浓度大小的关系是            

试题详情

24.常温下Ca(OH)2溶于水达饱和时存在如下平衡:  Ca(OH)2(s)    Ca(OH)2(aq),

Ca(OH)2(aq)   Ca2++2OH- 饱和石灰水的密度为d g/cm3,溶液的pH=12。则该温度下Ca(OH)2的溶解度为                             

A.  B.   C.  D.

试题详情

23.一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,其平衡常数Ksp=cm(An+)×cn(Bm),称为难溶电解质的离子积。在25℃时,AgCl的白色悬浊液中,依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液,观察到的现象是先出现黄色沉淀,最后生成黑色沉淀。已知有关物质的颜色和溶度积如下:

物质
AgCl
AgI
Ag2S
颜色



KSP(25℃)
1.8×1010
1.5×1016
1.8×1050

下列叙述不正确的是

A.溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀

B.若先加入Na2S溶液,再加入KI溶液,则无黄色沉淀产生

C.25℃时,饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的浓度相同

D.25℃时,AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2 溶液中的溶度积相同

试题详情

21.(镇江市09第二次调研测试)某温度时,BaSO4在水中的

沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 

A.加入Na2 SO4可以使溶液由a点变到b点

B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C.d点无BaSO4沉淀生成

D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

试题详情

20.下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中(S和C均用R表示):

c(Na+)=c(HRO3)+2c(RO32)

B.常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性,则混合后溶液中:

c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COOH)

C.常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中c(NH4+):①<③<②

D.等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数多少:N<N

试题详情

19.(盐城中学09届第四次考试)常温下,0.1mol / L的KH2PO4和0.1mol / L的K2HPO4溶液pH分别约为4和11。将等物质的量的KH2PO4和K2HPO4混合后溶于足量的水形成溶液,下列推测合理的是

A.上述溶液的pH范围为4~7

B.上述溶液中:c(K+)>c(H2PO4-)>c(HPO42-)>c (OH-)>c(H+)

C.上述溶液中:c(K+)∶[c(H2PO4-)+c(HPO42-)] = 3∶2

D.上述溶液中:c(K+) +c(H+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)+c (OH-)

试题详情

18.(宜兴中学09第三次质检)某酸性溶液中只有Na+、CH3COO、H+、OH四种离子。则下列描述正确的是:

   A.该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成

   B.该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

   C.加入适量NaOH,溶液中离子浓度为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH)>c(H+)

   D.加入适量氨水,c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和

试题详情

17.(盐城中学09第二次综合)已知某温度下,0.1mol·L-1 NaHA的强电解质溶液中,c(H+) < c(OH),则下列关系一定正确的是

A.c(Na+) = c(HA) + 2c(A2) + c(OH)   B.c(H2A) + c(HA) + c(A2) = 0.1 mol·L-1

C.c(H+)·c(OH) = 1014         D. c(A2) + c(OH) = c(H+) + c(H2A)

试题详情

16.(扬州市08-09第一学期期末调研)下列排列顺序正确的是

A.常温下将0.1 mol·L1 NH4Cl溶液与0.05 mol·L1 NaOH溶液等体积混合,

c (Cl)> c (Na+)> c(NH4+)> c (OH)> c (H+)

B.常温下物质的量浓度相等的①NH4HSO4②CH3COONH4③NH4Cl三种溶液中c(NH4+):①>③>②

C.0.1mol·L1的NaHA溶液,其pH=11,则溶液中:c(HA)>c(OH)>c(A2)>c(H2A)

D.在相同条件下,将足量AgCl加入等体积的①0.01 mol·L1 KCl②0.1 mol·L1 KCl溶液③蒸馏水三种液体中,所能溶解的AgCl质量关系为:①>②>③

试题详情

15.(镇江市09第三次调研)在25mL0.1mol∙L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol∙L-1 CH3COOH溶液,曲线如右图所示,有关粒子浓度关系正确的是

A.在A、B间任一点,溶液中一定都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+(OH)

B.在B点,a>25,且有c(Na+)=c(CH3COO)=c(OH)=c(H+)

C.在C点:c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

D.在D点:c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+)

试题详情


同步练习册答案