3．2005年在沪连高速淮安段发生一起盛液氯的槽罐车倾覆事件，后来发现事发地附近的野花都“失色”了，那么最直接导致这一现象出现的物质是

A.氯气　　 B.氯化氢　　 C.次氯酸　 D.氯离子 　

2．于谦有诗作《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间。”试判断下列说法不正确的是

A.诗中涉及的化学反应至少有3个

B.涉及的反应类型包括化合、分解等　　　

C.生石灰、熟石灰都是碱　　

D.生石灰是CaO，熟石灰是Ca(OH)₂

1．今天距2009年4月8日还有120天左右，经过长达一年多的化学学习，你对化学学科一定有很多深刻的认识。你来判断一下，下列关于化学学科的说法中不正确的是

A.化学是研究物质的组成、结构、性质、变化以及合成的一门科学　　　

　　 B.化学是一门以实验为基础的自然科学

　 C.化学可以改变分子和制造分子　　　

D.化学知识与人类生产、生活、社会等联系最密切而且贡献最大

25.(9分)我国牛奶行业常用盖尔达法测定牛奶中蛋白质的含量。盖尔达法分解蛋白质的过程可表示为：

　 蛋白质　　　　　 硫酸铵　　　　　　 氨

现对某液态奶中的蛋白质含量进行测定。取30.0mL牛奶用盖尔达法分解蛋白质，把氮完全转化为氨，用0.500mol/L H₂SO₄50.0mL吸收后，剩余的酸用1.00mol/L NaOH溶液中和，需38.0mL，求：

(1)30.0mL牛奶中共含有多少克氮？

(2)如果蛋白质中含氮16.0%(质量)，则牛奶中含蛋白质的质量分数是多少？(已知牛奶的密度是1.03g/mL)

(3)为谋取暴利，掺杂使假已成为不法分子的常用手段。“三鹿”奶粉中的“三聚氰胺”已造成全国许多婴幼儿的肾结石，严重威胁了婴幼儿的生命安全。三聚氰胺的结构用键线式可表示为

常用于合成密胺塑料。请计算“三聚氰胺”中氮元素的质量分数。

(4)从化学角度分析，不法分子在奶粉中掺入“三聚氰胺”的主要目的是什么？请你用简要的文字对这一事件作出评价。

高二月考化学试题(选修)

24.(8分)判断下列实验操作对中和热测定的数值有如何影响？填变大、变小或者不变。

①大烧杯上没有盖硬纸板_____________________。

②用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验_____________________。

③用相同浓度和体积的浓硫酸代替稀盐酸溶液进行实验_____________________ 。

④实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行实验_____________________。

23．(6分)如图是可用于测量阿伏加德罗常数的装置示意图，其中A、B是两块纯铜片，插在CuSO₄稀溶液中，铜片与引出导线相连，引出端分别为X、Y。

⑴ 当以I=0.21A的电流电解60min后，测得铜片A的质量增加了0.25g，则图装置中的X端应与直流电的　　 极相连，它是电解池的　　　 极。

⑵ 电解后铜片B的质量　　　　　　 (答“增加”、“减少”或“不变”)。

⑶ 列式计算实验测得的阿伏加德罗常数N_A=______________________。

(不要求写出结果，保留原始数据和计算式，已知电子电量e=1.60×10^–19C)

22．(6分)已知热化学方程式：

　　 Mg(OH)₂(s)=MgO(s)+H₂O(g)　　 △H₁=+81.5kJ·mol^-1

　　 Al(OH)₃(s)=Al₂O₃(s)+H₂O(g)　　 △H₂=+87.7kJ·mol^-1

①Mg(OH)₂和Al(OH)₃起阻燃作用的主要原因是　　　　　　　　　　 。

②等质量Mg(OH)₂和Al(OH)₃相比，阻燃效果较好的是　　　　　　　　 ，

原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21.(4分)(1)把一小块镁、铝合金放入 6 mol·L^-1的NaOH溶液中，可以形成微型原电池。则该原电池负极上发生的电极反应为　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4A1+3O₂+6H₂O＝4A1(OH)₃，正极反应式为　　

　　　　　　　　　　　　　　　 。

20.(12分)在火箭推进器中装有强还原剂肼(N₂H₄)和氧化剂H₂O₂，当它们混合时即产生大量N₂和水蒸气并放出大量热。已知0.4mol N₂H₄(1)与足量H₂O₂(1)反应生成N₂和水蒸气放出256.65kJ的热量。

(1) 写出N₂H₄和H₂O₂ 的结构式：

　N₂H₄___________ 　H₂O₂ _______________。

(2) 写出反应的热化学方程式______________________________________。

(3) 已知H₂O(g)==H₂O(1)　 △H=－44kJ/mol，则16g液态肼与足量H₂O₂(1)反应生成N₂和液态水时，放出热量:_________kJ。

(4) 上述反应用于火箭推进器，除释放出大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的特点是:__________________。

19.(12分)(1)已知：NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H₂O(1)　 DH₁=－57.4kJ/mol

Ca(OH)₂ (aq) +　 H₂SO₄ (aq) =CaSO₄ (s) + 2H₂O (l)　 DH₂=－130 .20kJ /mol

导致2DH₁ 不等于DH₂的原因是________________。

(2)化学键的键能是原子间形成1mol化学键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量。以下是部分共价键键能数据：H－S 364kJ·mol^－1；S－S 266kJ·mol^－1；

O＝O ,496kJ·mol^－1；H－O 464kJ·mol^－1。

已知：

2H₂S(g)+O₂(g)＝2S(g)+2H₂O(g)　　 △H₁　　

2H₂S(g)+3O₂(g)＝2SO₂+2H₂O(g)　 　△H₂＝-1000kJ·mol^－1

反应产物中的S实为S₈分子,是一个八元环状分子(如图)

①试根据上述数据计算可得△H₁＝　　　　　 kJ·mol^－1

②将a mol H₂S与b mol O₂混合进行上述反应，当a>2b时，反应放热　　　　　 kJ，

将a mol H₂S与b mol O₂混合进行反应，当3a<2b时，反应放热　　　　　　 kJ。

(3) 已知A、B两气体在一定条件下可发生反应：2A+B=C+3D+4E，现将相对分子质量为M的A气体mg与适量B充入一密闭容器中恰好完全反应后，有少量液滴生成，在相同温度下测得反应前后压强分别为6.06×10⁶Pa和1.01×10⁷Pa,又测得反应共放热QKJ，试根据以上事实写出该热化学反应方程式__________________________________________。