2. 2008年8月北京举办奥运会，北京市民为此作出的贡献之一是机动车实行单双号出行。这样做不仅可以保障交通畅通，而且能减少下列哪种气体排放造成的空气污染( 　　)

A．SO₂　　　　　 B．N₂　　　　　　　 C．NO₂　　　　　 D．Cl₂

1．为了科学地饮食，了解一些与食品相关的化学知识是必要的 油炸虾条、薯片等容易挤碎的食品，不宜选用真空袋装，而应采用充气袋装。下列气体中最适宜充入的是(　 )

A．氮气　　　　 B．二氧化碳　　 　 C．空气　　　　　 D．氧气

31．将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+ B(g)xC(g) + 2D(g)，经5min后测得D的浓度为0．5mol/L，c (A)∶c(B)=3∶5，C的平均反应速率是0．1mol/(L·min)。求：(1)此时A的浓度及反应开始前放入容器中A、B物质的量；(2)B的平均反应速率；(3)x值是多少？

理科附加题：(10分)在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如下图所示的可逆反应。各物质的起始加入量如下：A、B和C均为4.0 mol，D为6.5 mol，F为2.0 mol，设E为x mol。当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于正中位置。请填写以下空白：

(1)若x=4.5，则右侧反应在起始时向__________(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。欲使起始反应维持向该方向进行，则x的最大取值应小于__________。

(2)若x分别为4.5和5.0，则在这两种情况下，当反应达平衡时，A的物质的量是否相等?__________(填“相等”“不相等”或“不能确定”)。其理由是_______________________。

30.(1)1L1mol/LH₂SO₄溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，由此推知H₂SO₄与NaOH发生中和反应的中和热为＿＿＿＿＿＿＿＿＿

表示该中和热的热化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

(2)向1L1mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H₂SO₄；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的关为　　　　　　　

29．(8分) 某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化关系曲线如图所示。

(1)由图中的数据分析，该反应的化学方程式为　　　 ___________　　

(2)反应开始至2min、5minZ的平均反应速率为　　　　　 、　　　　　 ；

(3)5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率　　　　 (大、小、相等)。

28．(4分)在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的氯钡溶液，所观察到的现象是____________________________________________，其原因是(以离子方程式和简要文字说明)：_______________________________________。

27．(10分)如右图所示装置为在直流电的作用下电解CuSO₄溶液图，其中A、B为石墨电极，a、b为电源的两极，当接通电源后，通电一段时间后，将B电极取出洗干净并干燥后称量其质量增加了3．2g，则：

(1)a为电源的　　　　 极。

(2)写出电极反应方程式：A　　 　　，B　　　　　　　　 。

(3)如果想使反应溶液恢复到原来状态，应该加入　 ，加入　　　 　g。

26．(12分)某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1．00mL待测硫酸配制100 mL稀H₂SO₄溶液；以0．14mol／L的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄25mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15mL。

(1)该学生用标准0．14 mol／L NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。

B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。

C．用蒸馏水洗干净滴定管。

D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2-3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

E．检查滴定管是否漏水。

F．另取锥形瓶，再重复操作一次。

G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)：　　 　　　　　　　　　　 。

②该滴定操作中应选用的指示剂是：　　 　　　　　　　　　　 。

③在G操作中如何确定终点?　　 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿　 。

(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”)　　　 　，原因是　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度　　　　　　　 <计算出结果到小数点后二位)　　　 mol／L

25．X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y²⁺和Z²⁺共存的溶液时，Y先析出；又知M²⁺的氧化性强于Y²⁺。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为

A．X>Z>Y>M　 　　　　　　　　　　　　　　　　 　　B．X>Y>Z>M

C．M>Z>X>Y　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 D．X>Z>M>Y

24．一定条件下将2mol SO₂和2mol SO₃气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO₂+O₂ 　2SO₃，平衡时SO₃为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO₃的物质的量可能大于n的是　　　　　　　　　　　　 (　 )

A．2 mol SO₂ + 1 mol O₂　　　　 　B．2 mol SO₂ + 1 mol O₂ + 2 SO₃ 　

C．4 mol SO₂ + 1 mol O₂　 　　　　D．3 mol SO₂ + 0．5 mol O₂ + 1 SO₃