9、将含0.4mol 和0.4mol NaCl的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得到0.3mol铜，在另一电极上析出气体在标准状况下的体积是

　A．5.6L　B．6.72L　C．13.44L　D．11.2L

8、在一定温度下，反应H₂(g)+I₂(g)2HI(g)达到平衡的标志是

A、单位时间生成n mol H₂，同生成n mol I₂

B、容器内的总压强不随时间变化

C、断裂一个H―H键的同时断裂两个H―I键

D、三种物质浓度之比为1:1:2

7、 某同学按图所示的装置进行电解实验。下列说法不正确的是(　)

　A、电解过程中，铜电极上有O2产生

　B、电解初期，主反应方程式为：Cu++↑

　C、电解一定时间后，石墨电极上有铜析出　

D、电解过程中，的浓度增大。

6、下列事实不能用原电池原理解释的是：

　A．马口铁(铁镀锡)比白铁皮(铁镀锌)容易生锈　　　　　　　　

　B．银质的奖牌或首饰久置于空气中容易变暗　　　　　　　　　　　　　　　

　C．轮船水下船体安装有一定数目的锌块　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　D．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不容易生铜绿

5．温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中△H

最小的是

A.　　　　 2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g )　 △H₁

B.　　　　 2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g )　 △H₂

C.　　　　 2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l )　 △H₃

D.　　　　 2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l )　 △H₄

4．下列关于实验现象的描述不正确的是

　A．把铝片和铁片紧靠在一起浸入氢氧化钠溶液中，铁片表面出现气泡

　B．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，锌片表面出现黄绿色气体

　C．钢铁在海水中比在淡水中更易腐蚀，是由于海水比淡水更易导电

　D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

3. 足量的溶液时，若要求达到以下三点要求：

　①阳极质量减少；②阴极质量增加；③溶液中C()不变。可选用的电极是

　A．含Zn、Ag的铜合金作阳极，纯铜作阴极

　B．用石墨作阳极，用惰性电极(Pt)作阴极

　C．用纯铁作阳极，用纯铜作阴极

　D．纯铜作阳极，含Zn、Ag的铜合金作阴极

2、下列反应中，熵减小的是(　)

A、(NH₄)₂CO₃(s)＝NH₄HCO₃(s)+NH₃(g)　　　 B、2N₂O₅(g)＝4NO₂(g)+O₂(g)

C、 MgCO₃(s)＝MgO(s)+CO₂(g)　　　　　 D、2CO(g)＝2C(s)+O₂(g)

1．在一定温度下将各1mol CO和水蒸气放在密闭的容器中反应：

CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+ H₂(g)达到平衡后，测得为0.6mol，再通入4mol水蒸气，达到平衡后的物质的量为　　　 　　　　　　　　　　　　　　　

　 A. 等于0.6mol B. 等于1mol　 　C. 大于0.6mol小于1mol　　 　 D. 大于1mol

(二)(4分)．如图是用石墨和铁作电极电解饱和食盐水的装置，请填空：

　 X的电极材料的名称是__________，发生的电极反应式为：________________，

检验X极的产物方法是　　　　　　　　　　

22．(7分)用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：

甲：① 称取一定质量的HA配制0.l mol/L的溶液100 mL；

② 用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。

乙：① 用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝l的两种酸溶液各100 mL；

② 分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；

③ 各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

(1)在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是　　　　　　　　　　　 。

(2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH　　　 1。(填“＞”、“＜”或“＝”)

乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是　　　　　　　 (多选扣分)

① 装HCl溶液的试管中放出H₂的速率快；

② 装HA溶液的试管中放出H₂的速率快；

③ 两个试管中产生气体速率一样快。

(3)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作简明扼要表述。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

23．(8分)某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了滴定其纯度，进行以下滴定操作：

A．在250 mL的容量瓶中配制250 mL烧碱溶液；

B．用移液管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴酚酞做指示剂；

C．在天平上准确称取烧碱样品W　g，在烧杯中用蒸馏水溶解；

D．将物质的量浓度为c的标准硫酸溶液装入酸式滴定管。调整液面记下开始读数为

V₁　mL；

E.在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至红色刚好消失为止，记下读数V₂　mL。

就此实验完成下列填空：

(1)正确操作步骤的顺序是：(用编号字母填写)　 　　　→　　　　 →　　　 　→D

→　　　　 。

(2)读取滴定管里液面的数值时应注意：　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)E步骤的操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是　　　　　　　　　　　　　 。

(4)D步骤的操作中液面应调节到　　　 　　，尖嘴部分应　　　　　　　　　 　　。

24．(6分)在一个1 L的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B，发生下列反应：

2A(g) + B(g) 　3C(g) + D(s), 达到平衡时，C的浓度为1.2 mol·L^－1。

　　 (1)维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡　　　　　　　　 移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。

(2)维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2 mol·L^－1的是　　　　　　 。

A．4 mol A+2 mol B　 　　　　　 　B．3 mol C+1 mol D

C．2 mol A+1 mol B+1 mol D　　　

　　 (3)若维持容器的体积和温度不变，反应从逆反应开始，按不同配比作为起始物质，

达到平衡时，C的浓度仍是1.2 mol·L^－1，则C的起始物质的量应满足的条件是　　 　　　　　　　　　　　　　。

25．(14分 )

一：(4分)、已知下列热化学方程式：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)△H=－570kJ/mol ，

H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l)△H= －285.6kJ/mol ，

C(g)+1/2O₂(g)=CO (g)　 △H= -110.5KJ/moL ，

C(s)+O₂(g)=CO₂(g)　 △H= -393.5KJ/moL。回答下列各问：

(1)上述反应中属于放热反应的是　　　　　　　　　　　 　　　　　　　

(2)H₂的燃烧热△H=　　　　　　　　 。

二：(4分)写出下列化学反应的化学平衡常数表达式：

①N₂+3H₂2NH₃　　　 K=　　　　　　　　 　　　　

②Fe+4H₂O(g) 　Fe₃O₄+4H₂　　　　 K=　　　　　　　　

三：(4分)①某H₂SO₄溶液的浓度是0_·005mol/L ，此溶液的pH= 　　　　　　　

②250 mL pH=12的某一元强碱(MOH)溶液与250 mL 0.015 mol·L^-1 的硫酸溶液相混合， 假设混合后液体体积为500 mL。混合液的pH= 　　　　　　　　　；

26．(6分)常温下将1molNH₄Cl和0.2molNaOH溶于水配成1L溶液。

　 (1)该溶液中存在的4个平衡体系，写出任意两个：

　　　　　　　　　　　 　　　　、　　　　　　　　　　 　　　　　。

　 (2)该溶液中浓度为1mol/L的微粒是　　　　 。

　 　(3)该溶液中物质的量之和为1mol的三种微粒是　　　　　　　　　　　　　　 。