5、在一定条件下，可逆反应：N₂+3H₂2NH₃，DH<0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是(　 )

A．加催化剂V_正、V_逆都发生变化且变化的倍数相等

B．降温，V_正、V_逆都减小，且V_逆减小倍数大于V_正减小倍数

C．加压，V_正、V_逆都增大，且V_正增大倍数大于V_逆增大倍数

D．体积不变加入氩气，V_正、V_逆都增大，且V_正增大倍数等于V_逆增大倍数

4、对可逆反应4NH₃(g)+ 5O₂(g)4NO(g)+ 6H₂O(g)，下列叙述正确的是

A、达到化学平衡时，4υ_正(O₂)= 5υ_逆(NO )

B、若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH₃ ，则反应达到平衡状态

C、达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大

D、化学反应速率关系是：2υ_正(NH₃)= 3υ_正(H₂O)

3．下列情况下，反应速率相同的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．等体积0.1 mol/L HCl和0.05 mol/L H₂SO₄分别与等体积的0.2 mol/L NaOH溶液反应

B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应

C．等体积等浓度HCl和H₂SO₄分别与等质量的Na₂CO₃粉末反应

D．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H₂SO₄与等量等表面积等品质石灰石反应

2．下列说法正确的是(　 )

　　　 A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大

　　　 B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

　　　 C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物中活化分子的百分数

　　　 D．活化分子间所发生的碰撞都是有效碰撞

1.下列热化学方程式正确的是(注：的绝对值均正确)(　　 )

A．C₂H₅OH(l)+3O₂(g)==2CO₂(g) +3H₂O(g)；△H= -1367.0 kJ/mol(燃烧热)

B．NaOH(aq) + CH₃COOH(aq) == CH₃COONa(aq) + H₂O(l)；△H= -57.3kJ/mol(中和热)

C．S(s) + O₂(g) == SO₂(g)；△H= -269.8kJ/mol(反应热)

D．2NO₂==O₂+2NO；△H= +116.2kJ/mol(反应热)

28．(10分)已知可逆反应，达到平衡时，

，是常数，只与温度有关，与浓度无关。

(1)830时，若起始时：c(CO)=2mol/L，c()=3mol/L，平衡时C0的转化率为60%，水的转化率为　　　　 ；K值为　　　　　　 ；

(2)830时，若起始时：c(CO)=2mol/L，c()=6mol/L，则水蒸气的转化率为　　　　 ；

(3)830时，若起始时：c(CO)=amol／L，c()=bmol/L，的平衡浓度c()=cmol/L：

　　 　　①a、b、c之间的关系式是　　　　　　　　　 ：

②当a=b时，a=　　　　　　 。

27. (12分)一刚性容器内部有一个不漏气且可滑动的活塞将容器分成左右两个室，左室内充入一定体积的N₂气体，右室充入A和B两种气体，HA和B的物质的量之比为3:2，右室内发生如下反应：。反应开始前活塞停留在离左端l/4处(如图)，反应在恒温下进行，当反应达平衡状态时，活塞处于容器中间。

　　　　　　　　 0　　　 1　　　 2　　　　 3　　　　 4

l

l

试回答下列问题：

(1)右室气体反应前后的压强之比为　　　　　　 ，物质的量之比为　　　　　 ；

(2)反应达平衡时气体A的转化率为　　　　　　 ；

(3)原容器中左右两室起始时充入的各物质的量均为原来的两倍，那反应前活塞相对于原来的1/4处将　　　 (填“偏左”、“偏右”或“不变”)，达平衡时，活塞相对于中间位置将　　　

(填“偏左”、“偏右”或“不变”)。A的转化率将　　　　 (填“变大”、“变小”或“不变”)。

26．(8分)在一固定容积的密闭容器中，保持在一定条件下进行以下反应：，已知加入lmol X和3mol Y，达到平衡后生成amol Z。

(1)在相同实验条件下，若在同一容器中加入0.5mol X和1.5mol Y，达到平衡后，Z的物质的量为　　　 ；

(2)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2mol X和8mol Y，若要求在反应混合气体中Z 的体积分数不变，则还需加入Z　　　　　 mol；

(3)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入0.5mol X，则需加入　　　　 mol Y，　　　　　

mol Z，才能使平衡时Z为O.8a mol。

25．(12分)一密闭体系中发生下列反应：

(正反应放热)。右图是某一时间段中反应速率与反

应进程的曲线关系图。回答下列问题：

　 　(1)处于非平衡状态的时间段是　　　　　　　　　　　 　　；

　　(2)t₁、t₃ 、t₄时刻，体系中分别是什么条件发生了变化?

t₁　　　　　 、 t₃　　　　　　　 、 t₄　　　　　　 ；

　　(3)下列时间段中，氨的百分含量最低的是(　　 )

A．t₀-t₁　 　　B．t₂-t₃　 　　C．t₃-t₄ 　　　D．t₅-t₆

24．(12分)可逆反应(正反应吸热)达到化学　　

平衡后，升高温度。

(1)平衡将向　　　　　　　 方向移动；

(2)若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量　　　　　 ；(用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空，下同。)

(3)若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量　　　　　　 ；

(4)若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量　　　　　　 ；

(5)若B不是气体，C是气体。

　　 ①如果A的摩尔质量大于C的摩尔质量，气体的平均相对分子质量　　　　　 ；

　　 ②如果A的摩尔质量小于C的摩尔质量，气体的平均相对分子质量　　　　　 。