题目列表(包括答案和解析)

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16.(9分)某研究小组将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如下图所示(实验中始终保持V1+V2=50 mL)。回答下列问题:

(1)研究小组做该实验时环境温度      (填“高于”、“低于”或“等于”)22 ℃,判断的依据是                                

                                     

(2)由题干及图形可知,V1/V2=      时,酸碱恰好完全中和,此反应所用NaOH溶液的浓度应为          mol/L。

(3)若通过实验测定及有关计算知当HCl溶液与NaOH溶液完全反应时共放出Q kJ的热量,请写出此反应的热化学方程式:                                    

(4).常温常压下,断裂1mol(理想)气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol(理想)气体分子化学键所放出的能量称为键能(单位为kJ·mol-1)下表是一些键能数据(kJ·mol1)

化学键
键能
化学键
键能
化学键
键能
化学键
键能
H-H
436
H-N
391
H-F
565
F-F
158

根据键能和反应热化学方程式1/2N2(g)+3/2H2(g) =NH3(g ) △H = -46 kJ·mol-1

计算N≡N的键能=            

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15.一定温度下,有可逆反应:2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g);△H<0。现将2mol A和2mol B充入体积为V的甲容器,将2mol C和6mol D充入乙容器,调节砝码使乙容器在反应开始前的体积为2V(如右图)。关于两容器中反应的说法正确的是

A.甲容器中的反应一定先达到化学平衡状态

B.两容器中反应均达平衡时,各组份的体积

  百分含量相同

C.两容器达平衡后升高相同的温度,两容器中物质D的体积分数随温度升高而增大

D.在甲容器中再充入2mol A和2mol B,平衡后甲中C的浓度是乙中C浓度的2倍

II卷(30分)

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14.利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。下列说法正确的是

A.50-80℃时,适当增大压强,有利于Ni(CO)4的生成

B.该反应的平衡常数表达式是

C.50-200℃范围内,该反应的平衡常数随温度的升高而减小

D.利用上述原理提纯粗镍需要消耗大量的CO气体

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12.一定温度下,在固定容积、体积为2L的密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应,当反应进行到10s末时达到平衡,此时容器中c(NH3)=0.15mol·L1。下列有关判断不正确的是

A.反应达平衡时N2的转化率为7.5% 

B.反应进行到10s末时,H2的平均反应速率是0.0225mol(L·s)1

C.该反应达到平衡时的标志可以是容器中气体密度不再改变

D.该反应达到平衡时的标志可以是容器中气体压强不再改变

V
 
13.如图是表示:2X(g)+Y(S)  Z(g)+R(g)  △H>0的气体反应速率(υ)与时间(t)的关系,t1时开始改变条件,则所改变的条件符合曲线的是           

A.减少Z物质      B.加大压强

C.升高温度       D.使用催化剂

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11.已知热化学方程式2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);△H=-Q kJ/mol(Q>0),则下列说法正确的是

A. 将2molSO2(g)和1mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量

B.2molSO2(g)和1mol O2(g)所具有的总内能大于2molSO3(g)所具有的内能

C. 升高温度,平衡向逆反应方向移动,上述热化学方程式中的Q值减小

D.如将一定量SO2(g)和 O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ,则此过程中有2molSO2(g)被氧化

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10.在一固定体积的密闭容器中,有下列化学反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)  其化学平衡常数K和温度T有如下关系,则下列有关的叙述不正确的是(   )

T/℃    700    800    830    1000    1200

        K      0.6    0.9    1.0     1.7     2.6

   

A.该反应正向反应△H0

B.在温度升高平衡移动的过程中气体压强始终保持不变

C.若绝热时(容器内外没有热量交换),平衡移动的结果使二氧化碳的浓度增大,则容器内气体的温度一定降低

D.若在某平衡状态时,c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O),则此时的温度为830℃

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9.在一体积不变的密闭容器中发生如下化学反应:2A(g)B(g)+C(g)。当物质A的起始浓度为1.0 mol·L1,物质B和C的起始浓度都为0时,物质A的浓度,转化率以及物质B的浓度随反应时间的变化如图所示:

下列有关说法正确的是(   )

A.甲、乙中的反应温度不同,压强相同    

B.甲中可能未使用催化剂,乙中可能使用了催化剂

C.丙的平衡混合物中物质C的浓度等于0.6mol/L1 

D.丁和乙比较,丁中可能增大了反应体系的压强

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8.各可逆反应达平衡后,改变反应条件,其变化趋势正确的是

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7、下列叙述中,不能用平衡移动原理解释的是                                    

A.红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅

B.高压比常压有利于合成SO3的反应

C.由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

D.黄绿色的氯水光照后颜色变浅

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6、可逆反应mA(g)+nB(g)  pC(g)+qD(g)的v-t图象如下右图,如若其它条件不变,只是在反应前加入合适的催化剂,则其v-t图象如下右图:①a1>a2 ②a1<a2 ③b1>b2 ④b1<b2 ⑤t1>t2 ⑥t1=t2  ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧右图中阴影部分面积更大,以上说法中正确的是(   )

A. ②③⑤⑧     B. ①④⑥⑧  

C. ②④⑤⑦     D. ①③⑥⑦

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