5、对反应A+B=AB来说，常温时按以下情况进行反应：①20mL溶液中含A、B各0.01mol；

　 ②50mL溶液中含A、B各0.05mol；③0.1mol•L^-1 的A、B溶液各10mL；④0.5moL•L^-1 的

　 A、B溶液各50mL。四者反应速率大小关系是

　 A、②>①>④>③　　 B、④>③>②>①　　 C、①>②>④>③　　 D、①>②>③>④

4、下列金属冶炼的反应原理，错误的是

　 A、电解法：2NaCl(熔融)　 　　　2Na+Cl₂↑　　 B、电解法：2MgO(熔融)　　 Mg+O₂↑

　 C、热还原法：Fe₃O₄+4CO 高温==== 　3Fe+4CO₂　　 D、热分解法：2HgO　　　 2Hg+ O₂↑

3、足量的镁粉与一定量的盐酸反应，反应速率太快，为了减慢反应速率，但又不影响产生

　 氢气的总量，应加入下列物质中的

　 A、硫酸钠溶液　　 B、稀硫酸溶液　　 C、碳酸钠溶液　　　 D、硝酸钠溶液

2、下列说法错误的是

　 A、旧键的断裂和新键的形成必须通过反应物分子(或离子)的相互接触、碰撞来实现

　 B、在其它条件不变时，使用催化剂只能改变反应速度，而不能改变化学平衡状态

　 C、升高温度或加入催化剂，活化分子百分数增加，化学反应速率增大

　 D、平衡正向移动到达新平衡，生成物的物质的量和浓度比原平衡增大

1、　将少量金属钠投入氯化铝溶液中，下列有关叙述一定正确的是 　 A、一定有氧气放出　 B、一定有沉淀生成 C、一定有金属铝析出　　 D、一定生成氯化钠

6、 (9分)现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:

(1)该反应的逆反应为_________热反应，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。

(2)减压时，A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)

(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率_________。

(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比　　　　 将______ ___,

(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量____　 _____。

(6) )若降低温度(体积不变)，则平衡时混合气体的密度将____　 _____。

(7)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_____　　 _；

而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色____　　 ___(填“变深”“变浅”或“不变”)。

5、(12分)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

⑴在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___________________________________________

⑵若适量的N₂和O₂完全反应，每生成23克NO₂需要吸收16.95kJ热量。____________________________________________________________________

⑶用N_A表示阿伏加德罗常数，在C₂H₂(气态)完全燃烧生成CO₂和液态水的反应中，每有5N_A个电子转移时，放出650kJ的热量。_________________________________________________________

⑷已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、

946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式 　

_________________________________________________________

4、(9分)下图表示在密闭容器中反应：

2SO₂+O₂2SO₃△　 H<0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a?b过程中改变的条件可能是　　　 　　　　；bc过程中改变的条件可能是　　　　　　　 ；若增大压强时，反应速度变化情况画在c-d处.

3、(6分)在密闭容器中，有可逆反应：nA(气)+mB(气) pC(气) △ H<0处于平衡状态(已知m+n＞p,Q＜0)下列说法中正确的是______________ (填序号)

①　 升高温度时，［B］／［C］的值减小；②　 降温时，体系内混合气体的平均质量减小；③ 加入B后，A的转化率变大；④　 加入催化剂，气体总物质的量不变；⑤ 充入C后，A，B的物质的量增大.　

2、(4分)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

　 Fe₂O₃(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO₂(g)　　　　 △H＝ ―24.8kJ／mol

　 3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)　 　　△H＝ ―47.2kJ／mol

Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)　　 　　　△H＝ +640.5kJ／mol

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式：

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