6．1L 0.1mol·L^-1氨水中所含溶质微粒的物质的量是

　　 A．0.1molNH₃分子　　 　　　　　　　　 B．0.1mol NH₃·H₂O分子

　　 C．NH₃分子和NH₃·H₂O分子共0.1mol　　 D．NH₃分子、NH₃·H₂O分子、NH₄⁺离子共0.1mol

5.常温时能溶于浓HNO₃的单质有

　　 A．Al　　　　　 B．Fe　　　　　 C．Ag　 　　　　 D．C

4.下列反应中HNO₃即表现出酸性，又表现出强氧化性的是

　　 A．　 B．　　 C． D．

3．下列大气污染物中，能与人体血红蛋白结合而引起中毒的气体是

A．SO₂　　　　 B．Cl₂　　　　　 C．NO　　　　 D．NO₂

2.最适合鉴别浓H₂SO₄、浓HNO₃的物质是

　　 A．石蕊试液 　 B．BaCl₂溶液 　 C．H₂S溶液　 D．KMnO₄溶液

1．氮气能大量存在于空气中的根本原因是

　　 A．氮气性质稳定，即使在高温下也很难跟其他物质发生反应

　　 B．氮气比空气轻，且不溶于水

　　 C．氮分子中存在三个共价键，它的键能很大，分子结构稳定

　　 D．氮气无氧化性，也无还原性，不跟其他物质反应

29(14分)、下图表示各物质之间的相互转化关系(部分反应物或生成物未列出)。其中A、D为常见金属，J为红褐色沉淀，H为白色沉淀。

(1)D在周期表中的位置是　　　　　　　　 ，E名称为　　　　　 。

(2)反应①的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　 ，在实验室引发该反应的主要操作是　　　　 　　　　　　　　。反应⑥在潮湿的空气中发生的反应方程式为　　　　　　 。

(3)在反应③中，要使E中的一种金属元素全部以沉淀的形式析出，最适宜加入的反应物是　　　　 ；若向E溶液中加入过量盐酸，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　 。

(4)在实验室检验F中阳离子的方法是(填试剂、操作、现象)　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　 在实验室进行反应⑧时，观察到的现象是　　　　 　　　　　　

30(7分)、如上图所示，将甲、乙两个针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，然后固定乙针筒的活塞。进行下表所列的不同实验(气体在同温同压下测定)。回答下列问题：

⑴实验1中，生成白色沉淀的离子化学方程式　　　 　　　　　　　　　　。

⑵实验2甲针筒内的现象是：除生成黄色物质外，活塞　　　 移动(填向外、向内、不)。

⑶实验3中，甲、乙针筒中的8mL气体都是已达平衡状态的NO₂和N₂O₄的混合气体，实验过程中甲压强保持不变。则：甲中最后体积为　　　　 ，其气体颜色比原来　　　　　　　 。(选填深、浅或不变)

⑷实验4中，已知:3Cl₂+2NH₃===N₂+6HCl。甲针筒活塞有移动，且有白烟产生。最后针筒中

剩余气体的体积约为　　　　 mL。

31(9分)、下图表示在2L恒容容器中某反应中物质 X、Y、Z、W 的物质的量的大致变化情况。经时间2 Min后，各物质的物质的量不再发生变化。

(1)、所发生反应的化学方程式是_____________________________

　　　 用X的变化量表示的反应速率为　　　　　　　　　　

(2)、此反应达平衡后，若只加大体系压强，Z的物质的量不变，若Y、 Z是气体，则X的聚集状态是　　　　。

(3)、若X、Y、Z、W均为气体，反应达平衡时：

　①此时体系的压强是开始时的________倍；

　②若保持容器压强不变，向容器中充入He(不与X、Y、Z、W反应)，达新平衡时，容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换)，则该反应为 　　　　　　反应(填放热或吸热)；达新平衡时，容器内混合气体的平均分子量比原平衡时　　　　 (填增大、减小或不变)。

　③若保持容器体积不变，向容器中充入He。压强稳定后，X的浓度将　　　 (填增大、减小或不变)；混合气体的密度将　　　　　　 (填增大、减小或不变)。

32(7分)、在一定温度下，把2体积N₂和6体积H₂通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通(如图)。容器中发生以下反应：N₂ +3H₂2NH₃，若反应达到平衡后，测得混合气体为7体积。 据回答下列问题：

(1)、达平衡时，混合气体中N₂ 、H₂、NH₃的物质的量之比为　　　　　

(2)、保持上述反应温度不变，设a、b、c分别代表初始加入的N₂、H₂

和NH₃的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各物质的体积分数与上述平衡时完全相同。那么

①　　　　　　 若a=1，c=2，则b=_____________。此情况下，反应起始时将向_______方向进行(填“正”或“逆”)。

②　　　　　　 若需规定起始时反应向逆方向进行，则c的范围是__________。

(3)、在上述装置中，若需控制平衡混合气体为6.5体积，则可采取的措施是_______________________，

33(7分)、将18.3　g铝和过氧化钠的混合物放入一定量的水中，充分反应后固体无剩余，共收集到标况下的混合气体5.6L。求

　(1)、原混合物中铝、过氧化钠的物质的量之比

　(2)、相同条件下所得混合气体对氢气的相对密度

28、等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体

积v的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的试验组别可能是

A．4-3-2-1　　　 B．1-2-3-4 　　　　C．3-4-2-1　　　 D．1-2-4-3

27、一定条件下，在2SO₂(g) + O₂ (g)2SO₃(g)的化学平衡体系中，c(SO₂)、c(O₂)、

　 c(SO₃)分别是2.0 mol·L^-1、0.8 mol·L^-1和2.4 mol·L^-1，则氧气在起始时间的浓度可能是

A、0~0.8 mol·L^-1　 B、0~2 mol·L^-1 　C、0.8~2 mol·L^-1 　D、无法确定

26、在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B发生反应：A(气)+xB(气)2C(气)，2min

　 后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4 mol，生成0.4 mol C，则下列结果不正确的是

　A、平衡时，物质的量比A∶B∶C＝4∶11∶2　 　　 B、 A的转化率20%　

　 C、x值等于4　　　　　　　　　　　　　　　　 D、B的平均反应速率为