13.下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是(　 )

①C(s)+O₂(g)===CO₂(g)；△H₁　　 C(s)+O₂(g)===CO(g)；△H₂

②S(s)+O₂(g)===SO₂(g)；△H₃　　 S(g)+O₂(g)===SO₂(g)；△H₄

③H₂(g)+O₂(g)===H₂O(l)；△H₅　 2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(l)；△H₆

④CaCO₃(s)===CaO(s)+CO₂(g)；△H₇　 CaO(s)+H₂O(l)===Ca(OH)₂(s)；△H₈

A．①　　　 　　B．④　　　 　　C．②③④　　 　　　D．①②③

12. 右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间　　　　　

变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是(　 )

A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等

B．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ

C．该反应达到平衡态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ

D．同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等

11.下图表示反应X(g)4Y(g)+Z(g)，△H＜0，在某

温度时X的浓度随时间变化的曲线，下列有关该反应的描述正确的是(　　 )　　　　　　　

A．第6 min 后，反应就终止了　　　　

B．X的平衡转化率为85%

C．若增大压强 ，X的平衡转化率将大于85%

D．若降低温度，v_正和v_逆将以同样倍数减小

10.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O,下列各组实验中最先出现浑浊的是 (　 )　

9. 已知：①1molH₂分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量

②1molCl₂分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量

③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量

下列叙述正确的是(　 )

A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H₂(g)+Cl(g)＝2HCl(g)

B．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝+183kJ/mol

C．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝183kJ/mol

D．氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的△H＝183kJ/mol

8.在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：

X(g)+2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡的标志是(　 )

A.容器内X、Y、Z的速率之比为1∶2∶2

B.单位时间生成0.1 mol X同时生成0.2 mol Z

C.容器内X、Y、Z的浓度相等

D.单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z

7. 镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生

气体的体积(V)与时间(t)关系如右图。反应中镁和铝的(　 )

A．物质的量之比为3：2　　　 B．质量之比为3：2

C．摩尔质量之比为2：3　　　 D．反应速率之比为2：3

6.下列热化学方程式书写正确的是(　　 )

A. NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H₂O(l) △H=+57.3kJ/mol(中和热)

B. 2NO₂==O₂+2NO　 △H=+116.2kJ/mol(反应热)

C.C₈H₁₈(I)+ 　O (g)=8CO (g)+ 9HO(g) H=5518 kJ/mol(燃烧热)

D. S(s)+O₂(g)===SO₂(g) △H=269.8kJ/mol(反应热)

5. 在2A+B =3C+4D中，表示该反应速率最快的是(　 )

A.υ(A) = 0.5mol·L^－1·S^－1　　　　　 B.υ(B) = 0.3 mol·L^－1·S^－1

C.υ(C) = 0.8mol·L^－1·S^－1　　　　　 D.υ(D)= 1 mol·L^－1·S^－1

4. N_A代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是( 　)

A.标准状况下，2.24LH₂O含有的分子数等于0.1N_A

B.3.4中含N-H键数目为

C.标准状况下，2.24L Cl₂与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.1N_A

D.18 g D₂O中含有的质子数目为10N_A