2．氯化银在水中存在AgCl(s) 　Ag⁺(aq)+Cl^－(aq)溶解平衡，现将足量氯化银分别放入同温下的：①100mL蒸馏水中，②100mL0.1mol·L^－1盐酸中，③100mL0.1mol·L^－1氯化铝溶液中，④100mL0.1mol·L^－1氯化镁溶液中。充分搅拌后，银离子浓度由大到小的顺序是

A. ①②③④　　　 B．③④①②　　　 C．③④②①　　　 D．①②④③

1．已知450℃时，反应H₂(g)+I₂(g) 　2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应

2HI(g) 　H₂(g)+I₂(g) 的化学平衡常数为

A．0.02　　　　　 B．50　　　　 C．100　　　　　 D．无法确定

21．计算题(8分)

在温度为1273K的密闭容器中发生反应FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO₂(g)，此温度时K=0.5 。若起始浓度c(CO)=0.05mol/L　 c(CO ₂)=0.01mol/L,求

(1)CO ₂的平衡浓度　　　　　　 (2)CO的转化率

2009-2010学年度高二第一学期10月质检考试

20.(12分)在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

　(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝___________________。

　 已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是________反应。(填“吸热”或“放热”)

　(2)右图中表示NO₂的变化的曲线是____________。

　 用O₂表示从0-2s内该反应的平均速率v＝___________。

(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。

　　　 a、v(NO₂)=2v(O₂)　　　　 b、容器内压强保持不变　　

c、v逆(NO)＝2v正(O₂)　　 d、容器内的密度保持不变

　(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。

　　　　　 a、及时分离出NO₂气体　　　 b、适当升高温度

　　　　　 c、增大O₂的浓度　　　　　 d、选择高效的催化剂

　　　　　 e、通入氮气使反应体系压强

19.(12分)

反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

(1)该反应的­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­△H 　　　　0(填“大于”“小于”)

(2)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁和E₂的变化是：E₁　　　 ，E₂　　　 (填“增大”“减小、”“不变”)。对反应热是否有影响?　　　　 　　　

原因是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　

(3)改变下列条件，能使反应体系内活化分子百分数改变的是　　　　 　　　

①减小反应物浓度　　 ②减小压强　　 ③降低温度　　 ④加入催化剂

⑤增大反应物浓度　 ⑥升高温度

18.(12分)我国目前发射火箭主要采用强氧化剂H₂O₂和强还原剂液态肼N₂H₄作燃料。它们混合反应时，产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量。请回答。

(1)反应的热化学方程式为：　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

(2)又已知H₂O(液)=H₂O(气)；△H＝44kJ·mol_－¹ ，写出液态肼与足量液态双氧水反应，生成2moL氮气和液态水的热化学方程式　　　　　　　　 　　　　　　　.

(3)计算16g液态肼与足量液态双氧水参加上述反应生成液态水时放出的热量

为：　　　　 　　　　kJ。

(4)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是：　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

17．(8分)海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。

(1)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：

　 ①②　 ③　　 ……

反应②中形成的化合物的电子式为　　　　　 ；反应③中被破坏的化学键属

于　　　　　　 键(填“极性”或“非极性”)。

(2)在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是　　　　　

(用元素符号表示)。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第　　 周期

　　 族。

(3)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是　　　　 。

　 a．卤化氢的稳定性按HF、HCl、HBr、HI 的顺序依次减弱

　 b．卤化氢的沸点按HF、HCl、HBr、HI 的顺序依次增大

c．卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱

d．卤素单质与氢气化合按、、、的顺序由难变易

16. 已知：H₂(g)+I₂(g) 2HI(g) ΔH<0。　 有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入和各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是(　 )

A．甲、乙提高相同温度　　　 　　　B 甲中加入0.1mol He，乙不改变

C．甲降低温度，乙不变　　　 　　　D 甲增加0.1mol ，乙增加0.1mol I₂

第Ⅱ卷　 非选择题

15. 实验中不能直接测出石墨和氢气生成甲烷反应的反应热，但可测出甲烷

石墨、氢气燃烧的反应热：

(l) CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) △H₁=890.3kJ/mol

(2) C(s石墨)+ O₂(g)= CO₂(g)　 △H₂= 393.5kJ/mol

(3) H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l)　 　　△H₃= 285.8KJ/moL ，

由此可知反应C(s石墨)+ 2H₂(g)= CH₄(g) 的 ΔH为(　 )

A. + 74.8 kJ/mol　　　　　　　 B. +211 kJ/mol

C. 1569.6 kJ/mol　　　　　　 D. 74.8 kJ/mol

14.已知：4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂(g). △H=-1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是(　　 )