11．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为(　　 )

A．920 kJ　　　　 B．557 kJ　　　 　 　C．436 kJ　 　　　D．188 kJ

10.在恒温、恒容的密闭容器内进行反应A(g)B(g)+C(g)，正反应为放热反应。若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反应物浓度为0.8mol/L降到0.2mol/L所需反应时间为

　A．10s 　 B．大于10s　　 　 C．小于10s　 　　 D．无法判断

9.在一定温度下，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)达到平衡的标志是(　　 )

A.Z的生成速率与Z的分解速率相等

B.单位时间生成a mol X,同时生成3a mol Y

C.X、Y、Z的浓度相等

D.X、Y、Z的分子数之比为1∶3∶2

8.温度为500℃时，反应4NH₃+5O₂= 4NO+6H₂O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v(x)为

A、v(O₂)=0.01mol/(L•s)　 B、v(NO)=0.08mol/(L•s)

C、v(H₂O)=0.03mol/(L•s)　 D、v(NH₃)=0.002mol/(L•s)

7.在m A + n B=p C的反应中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1.5a mol/L，A每分钟减少0.5a mol/L，则m：n：p为(　　 )

A. 2：3：2　　　 B. 2：3：3　　　 C. 1：3：2　　　 D. 3：1：2

6. 已知101KPa时的辛烷的燃烧热为5518kJ/mol，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3kJ/mol，则下列热化学方程式书写正确的是(　　 )　 　　　　　　　　　　　　

①C₈H₁₈(l)+ 25/2O₂(g)＝ 8CO₂(g)+ 9H₂O(l)；　 △H ＝ +5518kJ/mol

②C₈H₁₈(l)+ 25/2O₂(g)＝ 8CO₂(g)+ 9H₂O(l)；　 △H ＝ －5518kJ/mol

③H⁺(aq)+ OH^-(aq)＝ H₂O(l)；　 △H ＝ －57.3kJ/mol

④1/2H₂SO₄(aq) + NaOH(aq) ＝1/2Na₂SO₄(aq) + H₂O(l)；　 △H ＝ +57.3kJ/mol

A．①③　　　　 　　B．②③　 　　　　C．②④　　　　 　　　D．①④　　　　　

5．下列说法或表示法正确的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由C(石墨)→C(金刚石)ΔH = +1.9 kJ·mol^-1可知石墨比金刚石不稳定

C．在稀溶液中：H⁺+OH^－===H₂O　 ΔH = －57.3 kJ· mol^-1，若将含1mol CH₃COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ

D．在101 kPa时，2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H₂(g)+ O₂(g)===2H₂O(l) ΔH = +285.8 kJ· mol^-1

4.对于反应A₂+3B₂=2AB₃来说，下列速率表示该反应最快的是(　　 )

A. v(A₂)=0.6mol/(L·S)　　　　　　 B. v(B₂)=2.6mol/(L·min)

C. v(AB₃)=12mol/(L·min)　　　　　 D. v(A₂)=6mol/(L·min)

3.下列过程中△H小于零的是(　　 )

A. 氯酸钾分解制氧气　　　　 B. 氯化铵分解得氨气

C.碳酸钙分解得二氧化碳　　 　D. 实验室制备氢气

2、下列说法不正确的是(　　 )

A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化　

B.放热反应都不需要加热就能发生

C.吸热反应在一定条件(如常温、加热等)也能发生

D.化学反应是放热还是吸热取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量