13．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂+S↓+H₂O,下列各组实验中最先出现浑浊的是　　 (　　 )

12．25 ℃时，水的电离达到平衡：H₂O 　H⁺ + OH^－ ，下列叙述正确的是(　　 )

A．向水中加入少量固体NaCl，平衡逆向移动，c(OH^－)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H⁺)增大，K_w变大

C．将水加热，K_w增大，pH不变

D．向水中加入少量固体NaOH ，平衡逆向移动，c(H⁺)降低

11．取浓度相同的NaOH 和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为(　　 )

A．0.01mol·L^－1　　　　　 B．0.017mol·L^－1 C．0.05mol·L^－1　　　　　　 D．0.50mol·L^－1

10．下列说法正确的是(　　 )

A．常温下，向pH为1的硝酸溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和

B．Al³⁺、NO₃^－、Cl^－、CO₃^2－、Na⁺可以大量共存于pH=2的溶液中

C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质

D．　 分别与等物质的量的HCl和H₂SO₄反应时，消耗NaOH的物质的量相同

9．已知：4NH₄(g)+5O₂(g) = 4NO(g)+6H₂O(g)　 ΔH=－1025kJ·mol^－1，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是(　　 )

8．已知：(1)Zn(s)+1/2O₂(g)==ZnO(s)　　　 ΔH=-348.3kJ/mol

(2) 2Ag(s)+1/2 O₂(g)== Ag₂O(s)　 ΔH=-31.0kJ/mol

则Zn(s)+ Ag₂O(s)== ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于(　　 )

A．-317.3kJ/mol　　　　　 B．-379.3kJ/mol　　　　

C．-332.8 kJ/mol　　　　 D．317.3 kJ/mol

7．将0.1 mol·L^-1的CH₃COOH溶液稀释10倍，下列微粒浓度减小得最多的是(　　 )

A．CH₃COO^- 　 　　B． OH^- 　　　　　　C．H⁺　 　 　　　　　D．CH₃COOH

6．下列热化学方程式书写正确的是(的绝对值均正确)(　　 )

A．C₂H₅OH(l)+3O₂(g)==2CO₂(g)+3H₂O(g)△H= -1367.0 kJ/mol(燃烧热)

B． NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H₂O(l)△H= +57.3kJ/mol(中和热)

　　 C．S(s)+O₂(g)===SO₂(g)　 △H= -269.8kJ/mol(反应热)

　　 D． 2NO₂==O₂+2NO　 △H= +116.2kJ/mol(反应热)

5．右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是(　　 )

A．硝酸铵　　 B．食盐　　 C．氯化镁　　 D．生石灰

4．有关碰撞理论，下列说法中正确的是(　　 )

A．具有足够能量的分子(活化分子)相互碰撞就一定能发生化学反应

B．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

C．升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D．催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率不影响化学平衡