23．(1)稀强酸、稀强碱反应生成1mol液态水时放出57.3 kJ的热量。

① 实验室中可用稀盐酸和氢氧化钡稀溶液反应来测定中和热。请写出能表示该反应中和热的热化学方程式　　　　　　 　　　　　　　　　　　；

② 分别取100 mL 0.50 mol/L盐酸与100 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比热容c = 4.18 J/(g·℃)。实验时，测得反应前盐酸与NaOH溶液的平均温度为21.5℃，反应后混合溶液的温度为24.9℃。

则实验测得的中和热△H=_______(保留1位小数)；

③ 如果用含1 mol CH₃COOH的稀醋酸与足量稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量____57.3 kJ(填“大于”、“小于”或“等于”)；理由是_____________________________。

(2)在催化剂的作用下CH₄还原NO可以得到三种产物(该条件下均为气体)，利用此反应能消除环境污染物NO。理论上每消耗标况下22.4 L NO就能放出290 kJ的热量。写出该反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

22．反应A(g)+B(g) 　C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

(1)该反应是____________________反应(填“吸热”、“放热”)。

(2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______(填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是____________________________________________。

(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_______________，原因是__　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(4)在反应体系中加入合适催化剂，反应速率增大，E₁和E₂的变化是：E₁_________，E₂________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

21.在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若：

　(1)A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是 　　　　。　　　　　 　　　　　　

　(2)A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为　　 　　　态。

　(3)A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是　 　　　。　 　　　　　　　

　(4)加热后，可使C的质量增加，则逆反应是　 　　　　　反应(放热或吸热)。

20．将固体NH₄I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

①NH₄I(s)NH₃(g)+HI(g)；②2HI(g)H₂(g)+I₂(g)

达到平衡时，c(H₂)=0.5mol·L^-1，c(HI)=4mol·L^-1，则此温度下反应①的平衡常数为(　　 )

A．9　　　　　　　　　　　　　　　 B．16　　　　　　　　　　　　　　　 C．20　　　　　　　　　　　　　　　 D．25

第Ⅱ卷

19．在常温下，由水电离产生的H⁺浓度为1×10^－13mol·L^－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是(　　 )

　 ① K⁺、Cl^－、NO₃^－、S^2－　 ② K⁺、Fe²⁺、I^－、SO₄^2－　 ③ Na⁺、Cl^－、NO₃^－、SO₄^2－

　 ④Na⁺、Ca²⁺、Cl^－、HCO₃^－ ⑤ K⁺、Ba²⁺、Cl^－、NO₃^－

A．①③　　　　　　　　　　　　 B．③⑤　　　　　　　　　　　　　 C．③④　　　　　　　　　　　　 D．②⑤

18．高温下，某反应达到平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，H₂浓度减小。下列说法正确的是(　　 )

A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

B．该反应的焓变为正值

C．恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小

D．该反应的化学方程式为CO+H₂OCO₂+H₂

17．下列叙述正确的是(　　 )

A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性

B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4

C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1

D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

16．在相同温度和压强下，对反应 CO₂ ( g ) + H₂ ( g )CO(g ) + H₂O( g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表：

　

物质

CO₂
H₂
CO
H₂O
物质的量　　
实验
甲
a mol
a mol
0 mol
0 mol
乙
2a mol
a mol
0 mol
0 mol
丙
0 mol
0 mol
a mol
a mol
丁
a mol
0 mol
a mol
a mol

上述四种情况达到平衡后， n ( CO )的大小顺序是(　　 )

A．乙＝丁＞丙＝甲 B．乙＞丁＞甲＞丙

C．丁＞乙＞丙＝甲　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．丁＞丙＞乙＞甲

15．工业上制备高纯硅反应的热化学方程式如下：

SiCl₄(g)+2H₂(g)==Si(s)+4HCl(g) 　△H = +Q kJ/ mol(Q＞0)

某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述中正确的是(　　 )

A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率

B．若反应开始时SiCl₄为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ

C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H₂的反应速率为0.03 mol/(L·min)

D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应

14．在容积相同的A、B两个密闭容器中，分别充入2 mol SO₂和1 mol O₂,使它们在相同温度下发生反应2SO₂+O₂ 　2SO₃，并达到平衡，在反应过程中，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当A中的SO₂的转化率为25%时，则B容器中SO₂的转化率应是　 (　　 )

A．等于25%　　　 B．大于25%　　　 C．小于25%　　　 D．等于12.5%