7．在可逆反应：2A + 3B 2C，改变下列条件一定能加快反应速率的是

A．增大反应物的量　　　　　　　　　　　 B．升高温度　　　　　　　　　　

C．增大压强 　　　　　　　　　　　　　　 D．减小生成物的量

6．S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。

已知：① S(单斜，s)+O₂(g) == SO₂(g)　　　 △H₁＝－297.16 kJ·mol^-1

② S(正交，s)+O₂(g) == SO₂(g)　　　 △H₂＝－296.83 kJ·mol^-1

③ S(单斜，s) == S(正交，s)　　　 　　△H₃

下列说法正确的是

A．△H₃＝0.33 kJ·mol^-1

B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应

C．S(单斜，s) == S(正交，s) 　△H₃＜0，正交硫比单斜硫稳定

D．S(单斜，s) == S(正交，s) 　△H₃＞0，单斜硫比正交硫稳定

5．下列说法或表示法不正确的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．已知2H₂(g)十O₂(g)＝2H₂O(l)；△H=－483. 6 kJ／mol，则H₂的燃烧热为 241.8kl／mol

C．在稀溶液中：H⁺+OH^－===H₂O　 ΔH = －57.3 kJ· mol^-1，若将含1mol CH₃COOH的醋酸溶液与含1 mol Ba(OH)₂的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ

D．在101 kPa时，2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H₂(g)+ O₂(g)===2H₂O(l) ΔH = +285.8 kJ· mol^-1

4．已知下列两个反应中：

4P(白磷，s)+5O₂(g)＝2P₂O₅(s)　 △H= －Q₁ KJ/mol

4P(红磷，s)+5O₂(g)＝2P₂O₅(s)　 △H= －Q₂ KJ/mol

且Q₁＞Q₂，则

A．燃烧白磷放出的能量比燃烧红磷放出的能量多

B．白磷转化为红磷是属于放热反应

C．白磷和红磷互为同素异形体，

D．等质量的白磷和红磷，白磷含有的能量比红磷的低

3．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H⁺(aq)+OH^－(aq)＝H₂O(l)△H

　 ＝－57.3KJ·mol^－1。分别向1L 0.5mol·L^－1的Ba(OH)₂的溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H₁、△H₂、△H₃，下列关系正确的是

　　　　 A．△H₁＞△H₂＞△H₃　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．△H₁＜△H₂＜△H₃

　　　　 C．△H₁＞△H₂＝△H₃　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．△H₁＝△H₂＜△H₃

2．下列说法中正确的是

　 A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

　 B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，

反应为吸热反应

　 C．为了提高煤的利用率，常将煤气化或直接液化后燃烧。煤气化或直接液化属于物理变化

C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0

1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是

　 ①天然气　 ②煤　 ③核能　 ④石油　 ⑤太阳能　 ⑥生物质能　 ⑦风能　 ⑧氢能

　 A．①②③④　　　 B．⑤⑥⑦⑧　　 C．③⑤⑥⑦⑧　　　　 D．③④⑤⑥⑦⑧

40. 下列物质放于水中，没有发生氧化还原反应的是　　　　　　　　　　　　 　

A．SO₂溶解于水　 　　 B．NO₂溶解于水　　　 C．Cl₂溶解于水　 D．NH₃溶解于水

39．下列离子的检验方法不正确的是

A．Fe ³⁺ 用KSCN溶液检验

B．检验Fe ²⁺，先加入少量氯水，再加几滴KSCN溶液

C．检验Cl ^-，先加入几滴盐酸，再加适量硝酸银溶液

D．在某溶液中加入盐酸有无色气体放出，则该溶液中一定含CO₃ ^2-

38．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理属于氧化还原反应的是

A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H₂　　

B．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O₂

C．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl₂

D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO₂