14．Ⅰ①　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　

②　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　

Ⅱ　　　　　　　

13．(1)①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　

②　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

④ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)　　　　　　　　　 　，　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

15．(18分)某探究小组用KMnO₄酸性溶液与H₂C₂O₄溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素。

(1)实验条件作如下限定：所用KMnO₄酸性溶液的浓度可选择0.01 mol·L^－1、0.001 mol·L^－1， 催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K。每次实验KMnO₄酸性溶液的用量均为4 mL、H₂C₂O₄溶液(0.1 mol·L^－1)的用量均为2mL。如果要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成_______个实验进行对比即可得出结论。

(2)在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO₄酸性溶液的浓度，测得以下实验数据(从混合振荡均匀开始计时)：

① 计算用0.001 mol·L^－1 KMnO₄酸性溶液进行实验时KMnO₄的平均反应速率(忽略混合前后溶液的体积变化，写出计算过程)。

② 若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行？____________。若不可行(若认为可行则不填)，请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方案：______　　　 ___________________________________________。

2009--2010学年高二化学(理科)第一次月考答卷

班别　　　　　　　 学号　　　　　　　 姓名　　　　　　　　　　　　　　

14.(14分)(Ⅰ)测定锌与稀硫酸反应的速率的方法有多种，不同的方法需要测定不同的数据。请根据你设计的测定方法，填写需要记录的数据及其单位：

① 　　　　　　　　　　　　　　　　，单位 　　　　　　　　；

② 　　　　　　　　　　　　　　　　，单位 　　　　　　　　。

根据你测定的实验数据，处理后可求得_________(填化学式)的反应速率，单位是__________。

(Ⅱ)若某同学需要收集并测量气体体积应选下图中的　　装置

13.(16分)某同学发现在灼热的煤炭上洒少量水，煤炉中会产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺，因此该同学得出结论“煤炭燃烧时加少量水，可使煤炭燃烧放出更多的热量。”(已知煤炭的燃烧热为－393.15 kJ/mol，氢气的燃烧热为－242 kJ/mol，一氧化碳的燃烧热为－283 kJ/mol)

(1)写出该同学看到燃烧现象所涉及到的所有热化学反应方程式；

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　；

(2)你认为该同学的结论是否正确，请简要说明理由。　　　　　　　　　　　　　　　

12. 已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂(g)N₂O₄(g)　　 △H ＜0。在恒温条件下将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入 一容积为2 L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如右图。下列说法不正确的是

A．图中的两条曲线，X是表示NO₂浓度随时间的变化曲线

B．前10 min内用v(N₂O₄)表示的化学反应速率为0.2 mol/(L·min)

C．25 min时，NO₂转变为N₂O₄的反应速率增大，其原因是将密闭容器的体积缩小为1L

D．前10 min内用v(NO₂)表示的化学反应速率为0.04 mol/(L·min)

11. 某温度下，已知反应mX(g)+ nY(g) 　qZ(g)　 △H= +Q kJ·mol^-1(Q>0)，下列叙述正确的是

A．反应速率υ_正(X) =υ_正(Y)　　　　　　　　

B．反应达到最大限度时，加入X，反应的△H增大

C．在一定条件下向容器中放入m molX和n mol Y，充分反应吸收Q kJ的能量

D．降低温度，反应的速率值变大

10．下列离子方程式正确的是

A. 氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠至恰好中性：Ba²⁺+OH^－+ H⁺+SO₄^2- ==BaSO₄↓+H₂O

B.　 向NaOH溶液中通入过量CO₂：　　　 CO₂ + 2OH^－ === CO₃^2－ + H₂O

C. 氯气与氢氧化钠溶液反应：　　 Cl₂ + 2OH^- = Cl^- + ClO^- + H₂O

D. AlCl₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺　 + 3OH ^- == Al(OH)₃↓

9．N_A代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是

A．0.1mol 18　 8O原子中含中子数为N_A

B．在H₂O₂+Cl₂＝2HCl+O₂反应中，每生成32g氧气，则转移2N_A个电子

C．标准状况下，分子数为N_A的CO、C₂H₄混合气体体积约为22.4L，质量为28g

D．0.1mol·L^-1硫酸铜溶液中含铜离子数为0.1N_A

8．下列说法中有明显错误的是

A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大

B．活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞

C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大

D．加入适宜的催化剂，使分子能量增加从而可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大反应速率