12．将等质量的a、b两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装a的试管中加入少量CuSO₄溶液。下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是(　　　 )

11．按A图装置进行实验，若图B的X轴表示流入电极的电子的量，则Y轴不可能表示的情况是(　)

A　　　　B

A、 　　　 B、　　　　　　　 C、溶液的C(H+)　　　　　 D、银棒质量

10．已知 (1)H₂(g)+1/2O₂(g)＝H₂O(g)　　 　△H₁＝a kJ/mol

(2)2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)　　 △H₂＝b kJ/mol

(3)H₂(g)+1/2O₂(g)＝H₂O(l)　　 △H₃＝c kJ/mol

(4)2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l)　　 　△H₄＝d kJ/mol

下列关系式中正确的是　　 (　　 )

A、a＜c＜0　　 B、b＞d＞0　　 C、2a＝b＜0　　 D、2c＝d＞0

9．X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出；若电解Y²⁺和Z²⁺离子共存的溶液时，Y先析出；又知M²⁺离子的氧化性强于Y²⁺离子。则四种金属的活动性由强到弱的顺序为(　　 )

A．X>Z>Y>M　 　 B．X>Y>Z>M　 C．M>Z>X>Y　 　 D．X>Z>M>Y

8．下列说法或表示方法中正确的是(　　 )

A、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B、由C(金刚石)→C(石墨)ΔH= -1.9KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定

　 　　 C、在101KPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ΔH=+285.8KJ/mol

　　　　　　　　　　　　　　 D、稀溶液中：H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l) ΔH= -53.7KJ/mol ，若将含0.5 molH₂SO₄的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ

7．在A、B、C三只烧杯中各盛放稀硫酸、氯化钠溶液和硝酸银溶液各1000。根据下图判断下列说法中正确的是(假设溶液的体积变化忽略不计，两极产物不发生反应)(　　 )

A．A池为电解装置　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．A池锌棒电极反应为→

C．B池石墨1上的电极反应为→

D．当A池产生0.05mol时，C池铜棒上析出10.8克银

6．钢铁生锈过程发生如下反应：

①2Fe+O₂+2H₂O=2Fe(OH)₂；②4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃；③2Fe(OH)₃=Fe₂O₃+3H₂O。

　　 下列说法正确的是(　)

　　 A．反应①、②中电子转移数目相等

　　 B．反应①中氧化剂是氧气和水

　　 C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀

　　 D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀

5．下列各图所表示的反应是吸热反应的是　　　 (　　 )

A　　　　　　　 B　　　　　　　　　 C　　　　　　　　 D

4．把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为　 (　　 )

A、1︰2︰3　　　 B、3︰2︰1　　　 C、6︰3︰1　　　 D、6︰3︰2

3．关于右图所示的原电池，下列说法正确的是(　)

A．电子从锌电极通过检流计流向铜电极

B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移

C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应

D．铜电极上发生的电极反应是2H⁺+e^-→H₂↑