15．在密闭容器中进行如下反应：X₂(g)+Y₂(g)2Z(g)，已知X、Y、Z的起始浓度分别为0．1mol/L、0．3mol/L、0．2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是

A．Z为0．3mol/L　　　　　　　　 B．Y₂为0．4mol/L

C．X₂为0．2mol/L　　　　　　　 D．Z为0．4mol/L

14．NO和CO都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成和，对此反应有关的叙述中不正确的是

　　 A．升高温度能加快化学反应速率；

　　 B．使用适当催化剂可以加快化学反应速率；

　　 C．增大一氧化氮的量可以加快化学反应速率；

　　 D．改变压强对化学反应速率没有影响。

13． 在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是

A．　　　　　 B．

C．　　　　　 D．

12．一定条件下反应N₂(g)+3H₂(g) 　2NH₃(g )在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N₂的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N₂的反应速率为　　　　 (　 )

A．1．2mol／(L·min)　　　　 B．1mol／(L·min)

C．0．6mol／(L·min)　　　　 D．0．4mol／(L·min)

11．2003年10月15日我国成功发射了第一艘载人航天飞船--“神州五号”。从此我国进入了航天大国和航天强国行列。发射“神五”时用肼(N₂H₄)作为火箭发动机的燃料，NO₂为氧化剂，反应生成N₂和水蒸气。已知：N₂(g) + 2O₂(g) = 2NO₂(g)；△H = + 67．7kJ/mol。　　 N₂H₄(g) + O₂(g) = N₂(g) + 2H₂O(g)；△H = – 534kJ/mol。

下列关于肼和NO₂反应的热化学方程式中，正确的是　 　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．2N₂H₄(g) + 2NO₂(g) = 3N₂(g) + 4H₂O(l)；△H = – 1135．7kJ/mol

　 B．2N₂H₄(g) + 2NO₂(g) = 3N₂(g) + 4H₂O(g)；△H = – 1000．3kJ/mol

C．N₂H₄(g) + NO₂(g) = 3/2N₂(g) + 2H₂O(l)；△H = – 1135．7kJ/mol

　 D．2N₂H₄(g) + 2NO₂(g) = 3N₂(g) + 4H₂O(g)；△H = – 1135．7kJ/mol。

10．已知反应：①;②稀溶液中，,下列结论正确的是:

　 A．碳的燃烧热大于110．5kJ/mol

B．①的反应热为221kJ/mol

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为△H=57．3kJ/mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57．3kJ热量

9．下列热化学方程式中H代表燃烧热的是

A．

B．

C．

D．

8．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中最小的是

A．　　 B．

C．　　 D．

7．25℃，101　 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285．8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是

　　 A．

B．

　　 C．

　　 D．

6．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

A．碳酸钙受热分解　　　　　　 B．乙醇燃烧

C．铝粉与氧化铁粉末反应　　　 D．氧化钙溶于水