17.(各2分，共12分)在下列物质中：①NaOH、②H₂O₂、

③(NH₄)₂S、④Na₂O₂、⑤C₂H₂、⑥SiC晶体　 ⑦Na₂S ⑧单晶硅。

　 ⑴ 其中含有极性共价键的原子晶体是　　　 ；

　 ⑵ 其中只含有离子键的离子晶体是　　　 ；

　 ⑶ 其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是　　　 ；

　 ⑷ 其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是　　　 ；

　 ⑸其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是　　　 ；

⑹其中含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是　　　 。

16. 已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是(　　 )

　A．X与Y形成化合物，X可以显负价，Y显正价

　B．第一电离能可能Y小于X

　C．气态氢化物的稳定性：H_mY小于H_nX

　D． 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的

第Ⅱ卷(非选择题　 共52分)

15、下列分子或离子中键角由大到小排列顺序是(　　 )

　 ①BF₃ ②NH₃ ③H₂O ④NH₄⁺　 ⑤BeCl₂

A．⑤④①②③ B．⑤①④②③ C．④①②⑤③ D．③②④①⑤

14、氢键既可以存在于分子之间，也可以存在于分子内部的原子团之间，如邻羟基苯甲醛分子(　　　　　　 ) 内的羟基与醛基之间即存在氢键(分子内氢键)，对羟基苯甲醛分子( HO　　　 　CHO )之间存在氢键(分子间氢键)。则两者的熔点、沸点的相对大小关系是(　　 )

A、前者>后者　　　　　　　 B、前者<后者　　　　　　　 C、前者=后者　 D、无法估计

13、用价层电子对互斥理论预测H₂S和BF₃的立体结构，两个结论都正确的是(　　 )

　A．直线形；三角锥形　　　　　B． V形；三角锥形

　C．直线形；平面三角形　　　　D． V形；平面三角形

12．根据等电子原理，等电子体之间结构相似、物理性质也相近。以下各组粒子不能互称为等电子体的是(　)

A．CO和N₂　　 　B．O₃和SO₂　　 C．CO₂和N₂O　　　　 D．N₂H₄ 和C₂H₄

11.下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是(　　 )

A．[Co(NH₃)₄ Cl₂] Cl　 　B．[Co(NH₃)₃ Cl₃]　

C．[Co(NH₃)₆] Cl₃　 　　D．［Cu(NH₃)₄]Cl₂

10.某物质的晶体中含Ti、O、Ca三种元素，其晶胞排列方式如右图所示，晶体中Ti、O、Ca的中原子个数之比为(　 )

A．1:3:1　　　　　　　 B．2:3:1　　　

C．2:2:1　　　　　　　 D．1:3:3　　

9、下列各组分子中，都属于含有极性键的非极性分子的一组是(　　 )

A．CO₂、H₂O　B．C₂H₄、CH₄　C．Cl₂、C₂H₂　D．NH₃、HCl

8．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是(　　 )

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu²⁺的浓度不变

B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH₃)₄] ²⁺

C. [Cu(NH₃)₄] ²⁺的空间构型为正四面体型

D. 在[Cu(NH₃)₄] ²⁺离子中，Cu²⁺给出孤对电子，NH₃提供空轨道