18.　 将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH₄和O₂，即可构成CH₄燃料电池。已知通入CH₄的一极，其电极反应式是：CH₄+10OH^－－8e^－= CO2- 3+7H₂O；通入O₂的另一极，其电极反应式是：O₂+2H₂O+4e^－= 4OH^－，该电池放电时，下列有关叙述中，不正确的是(　 )

A．通入CH₄的电极为负极　 　　　　　　　　

B．正极发生氧化反应

C．燃料电池工作时溶液中的阴离子向负极移动　

D．该电池使用一段时间后应补充KOH

第II卷：非选择题(共46分)

17.　 下列说法正确的是(　　 )

A．放热反应不一定是自发进行的反应　　　

B．吸热反应一定是非自发进行的反应　　　

C．自发进行的反应一定容易发生　　　　　　　

D．反应速率快的反应一定是自发进行的

16.　 在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

下列说法错误的是(　　 )

A．反应达到平衡时，X的转化率为50%

B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600(mol·L^-1)^-2

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

15.　 右图中C%表示某反应物在体系中的百分含量，v表示反应速度，P表示压强，t表示反应时间。图(A)为温度一定时压强与反应速度的关系曲线；图(B)为压强一定时，在不同时间C%与温度的关系曲线。同时符合以下两个图像的反应是(　　 )　

A．N₂O₃(g)NO₂(g)+NO(g) DH＞0

B．4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g) DH＜0

C．3NO₂(g)+H₂O(l)2HNO₃(l)+NO(g) DH＜0

D．CO₂(g)+C(s)2CO(g) DH＞0

14.　 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：

SiCl₄(g)+2H₂(g)=Si(s)+4HCl(g);△H＝+QkJ·mol^-1 (Q ＞0)，某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是(　　 )

A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率

B.若反应开始时SiCl₄为1 mol,则达平衡时，吸收热量为Q kJ

C.反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol·L^-1,则H₂的反应速率为0.03mol·L^-1·min^-1

D.当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol·L^-1的NaOH溶液恰好反应

13.　 右图表示反应X(g)4Y(g)+Z(g),，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：

下列有关该反应的描述正确的是(　　 )

　　　　 A．第6min后，反应就终止了

　　　　 B．X的平衡转化率为85%

　　　　 C．若升高温度，X的平衡转化率将大于85%

　　　　 D．若降低温度，v(正)和v(逆)将以同样倍数减小

12.　 两个体积相同的密闭容器A、B，在A中充入SO₂和O₂各1mol，在B中充入SO­₂和O₂各2 mol，加热到相同温度，有如下反应2SO₂(g)+ O₂(g)2SO₃(g)，对此反应，下述不正确的是 (　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 A．反应速率B＞A　　　 　　　　　　B．SO₂的转化率B＞A

C．平衡时各组分含量B = A　　　　　 D．平衡时容器的压强B＞A

11.　 右图所示为800⁰C时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是(　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．A是反应物　

B．前2 min A的分解速率 为0.1mol•L^-1•min^-1　　　　　　　

C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动　

D．达平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动　　　　　　

10.　 2A(g)2B(g)+C(g)；正反应吸热，达平衡时，要使v(正)降低、c(A)增大，应采取(　　 )

A．加压　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 B．减压 　　　　 　　　

C．减小B的浓度　 　　　　 　　　 D．降温　　　　　　　　　　

9.　　　 在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)+dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是(　　 )A．A的转化率变小　　　　　 　B．平衡向正反应方向移动

C．D的体积分数变大　　　　 　D．a > c+d