5、已知下列反应热

(1)CH₃COOH_(l)+2O_2(g) ＝2CO_2(g)+2H₂O_(l)；H₁=－870.3kJ/mol

(2)C_(s)+ O_2(g) ＝ CO_2(g)；H₂=－393.5kJ/mol

(3)H_2(g)+O_2(g) ＝H₂O_(l)；H₃=－285.8kJ/mol

则2C_(s)+ 2H_2(g)+O_2(g) ＝CH₃COOH_(l)的反应热为

A －870.3kJ/mol　　　　　 B －571.6kJ/mol　　 C 787.0kJ/mol　　 D －448.3kJ/mol

4、乙醇的燃烧热H=－1366.8 kJ/mol，在25℃ 101kPa时1kg乙醇充分燃烧后放出的热量是

A 2971kJ　 B 29710 kJ/mol　 C 1366660 kJ/mol　 D29710 kJ

2、关于使用氢气作燃料下列叙述不符合事实的是

A 热值高　 B 资源丰富　 C 容易得到　 D 易燃

CO(g)+O2(g)

则下列关系表达符合事实的是

A H₁=H₂－H₃　 B H₃=H₂－H₁ 　C H₃=H₂+H₁　 D H₁=H₂+H₃

1、汽油的主要成分是辛烷(C₈H₁₈),1mol C₈H_18(l)在O_2(g)中燃烧生成CO_2(g)和H₂O_(l)，放出5518kJ热量。下列有关书写热化学方程式正确的是

A C₈H_18(l)+ O_2(g) ==8 CO_2(g)+9 H₂O_(l)；H=－5518Kj

B 2C₈H_18(l)+ 25O_2(g) ==16 CO_2(g)+18 H₂O_(l)；H=－11036kJ

C C₈H_18(l)+ O_2(g) ＝8 CO_2(g)+9 H₂O_(g)；H=－5518kJ/mol

D2C₈H_18(l)+ 25O_2(g) ＝16 CO_2(g)+18 H₂O_(l)；H=－11036kJ/mol

24.　 (8分)在一定温度下,将2mol A和2molB 两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4 mol·L^－1,请填写下列空白：

(1)x值等于________________；

(2)A的转化率为________；　

(3)生成D的反应速率为____________；

(4)如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数________(增大、减小、不变)

2009-2010学年度高二上学期教学质量调研

23.　 (9分)在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

(1)写出该反应的平衡常数表达式：K=　　　　　　　　　　　　 。

已知：＞，则该反应是　　　　 热反应。

(2)右图中表示NO₂的变化的曲线是　　　　　 。

用O₂表示从0~2 s内该反应的平均速率

v=　　　　　　　　　　　　 。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是　　　　 。

a．v(NO₂)=2v(O₂)　　　　 　b．容器内压强保持不变

c．v_逆(NO)=2v_正(O₂)　　　 d．容器内密度保持不变

(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是　　　　　 。

a．及时分离除NO₂气体　 　 b．适当升高温度

c．增大O₂的浓度　　　　　　　　　　 d．选择高效催化剂

22.　 (8分)在一次学生实验中，学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应。这和教材中“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气”的说法不一致。为排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行下列实验，验证是否存在上述现象。

实验用品：仪器(略，凡是实验需要的都有)

药品：3.0mol·L^-1盐酸、1.5mol·L^-1硫酸、3.0mol·L^-1硫酸,相同大小的铝片(纯度＞99.5%)

实验过程:往三根相同的试管中分别加入相同的铝片各一片,再往试管中分别加入等体积的3.0mol·L^-1盐酸、1.5mol·L^-1硫酸、3.0mol·L^-1硫酸,观察反应进行到1、2、5、15、20分钟时的铝与酸反应的情况。结果如下：

通过上述实验可知，无论是用1.5mol·L^-1硫酸还是3.0mol·L^-1硫酸，均无明显的现象，而3.0mol·L^-1盐酸与铝片反应的现象却十分明显。

(1)写出铝与酸反应的离子方程式______________________________________________

(2)反应1--15min内,铝与盐酸的反应速率逐渐加快,其原因是____________________________________________________________________________________________________。

(3)根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”，你能对问题原因作出哪些假设或猜想(列出两种即可)？

假设一_____________________________________________________________

假设二______________________________________________________________

21.　 (7分)利用化学反应：2FeCl₃ + Cu==2FeCl₂ + CuCl₂，选择适宜的材料和试剂，设计一个原电池。

可供选择的电极材料：铁棒、铜棒、石墨棒

可供选择的电解质溶液：CuCl₂溶液、FeCl₂溶液、FeCl₃溶液

请填写下列空白：(1)选用　　　　 做正极材料，　　　　　 做负极材料，选用　　　　　 ___________做该原电池的电解质溶液。

(2)写出有关的电极反应式：正极：　　　　　　　　 　　　　　　　；

负极：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20.　 (8分)银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充放电过程可表示为：

2Ag+Zn(OH)₂ Ag₂O+Zn+H₂O

回答下列有关问题：

(1) 电池的放电过程是_____(填①或②)。

(2) 该电池属于________性电池(填“酸”或“碱”或“中”)。

(3) 反应①是________反应(填“放热”或“吸热”)。

(4) 写出充电时的电极反应式：

阳极_______________________；阴极­­______________________。

(5) 充电时，电池的正极应接电源的________极。

(6) 简述回收该种废电池的意义________________________________________________

_________________________________________________________。

19.　 (6分)Zn-MnO₂干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液。

(1) 该电池的负极材料是_________。电池工作时，电子流向______(填“正极”或“负极”)。

(2) 若ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液中含有杂质Cu²⁺，会加速某电极的腐蚀。其主要原因是______________________________________________________________。欲除去Cu²⁺，最好选用下列试剂中的___________(填代号)。

A．NaOH　　 B．Zn　　　 C．Fe　　　 D．NH₃·H₂O

(3) MnO₂的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO₄溶液。若电解电路中通过2mol电子，MnO₂的理论产量是_______________。