15．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是　　　　 　　　　　　　　　　。

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值　　 　　　(填“偏大、偏小、无影响”)

(4)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量　　　　 (填“相等、不相等”)，所求中和热　　　　　 (填“相等、不相等”)，简述理由　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(5)用相同浓度和体积的氨水(NH₃·H₂O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会　　　　　　　 ；(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。

14．指出下列变化能量是怎样转化的：

(1)学校燃烧煤煮饭　　　　　　　　　　 　　　　　，

(2)给手机的电池充电　　　　　　　　　　 　　　　，

(3)用畜电池点亮灯泡　　　　　　　　 　　　　　　，

(4)电解水得到O₂和H₂　　　　　　　　　　 　　　

13．从能量的角度看，断开化学键要　　　　　 ，形成化学键要　　　　　 。化学反应时释放能量还是吸收能量要取决于　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　，当反应物的总能量高于生成物时，该反应为　　　 反应；当反应物的总能量低于生成物时，该反应为　　　 反应。

12、工业生产硫酸过程中SO₂在接触室中被氧化为SO₃，已知该反应为放热反应，现将2molSO₂与1molO₂充入一密闭容器中充分反应后，放出热量98.3kJ，此时测得SO₂转化率为50%则下列热化学方程式正确的是

A 2SO_2(g) + O_2(g) 2SO_3(g)；　 H=－196.6kJ/mol

B 2SO_2(g) + O_2(g) 2SO_3(g)；　 H=－98.3kJ/mol

C SO_2(g) + O_2(g) SO_3(g)；　 H=+98.3kJ/mol

D SO_2(g) + O_2(g) SO_3(g)；　 H=－196.6kJ/mol

Ⅱ卷(非选择题)

11、下列各图中表示热化学方程式A_(g)+B_(g) ＝C_(g)+D_(l) ；H＜0的是(E表示能量)

　　 A　　　　　　　 B　　　　　　　 C　　　　　　　 D

10、已知16g硫变成硫蒸汽需要吸收akJ的热量，而44.8L(已换算为标准状况)，硫蒸汽完全燃烧会放出bkJ的热量，则下列热化学方程式正确的是

A S_(s) + O_2(g) ＝SO_2(g)；　 H=－kJ/mol　　 B S_(g) + O_2(g) ＝SO_2(g)；　 H=kJ/mol

C S_(s) + O_2(g) ＝SO_2(g)；　 H=(2a+)kJ/mol　 D S_(s) + O_2(g) ＝SO_2(g)；　 H=－(b-a)kJ/mol

9、已知下列两个化学方程式：　　　　　　　　　　　　

2H_2(g)+ O_2(g) ＝2H₂O_(l)；H=－571.6kJ/mol

CH_4(g)+2O_2(g) ＝CO_2(g)+2H₂O_(l)；H=－890.3kJ/mol

今有氢气、甲烷组成的混合气体134.4L(标准状况)完全燃烧生成液态水和二氧化碳共放出4435kJ的热量，则混合气体中氢气与甲烷的体积比为

A 1：2　 B 1：3　 C 3：1　 D 4：1

8、充分燃烧一定量丁烷气体时放出的热量为xQ，完全吸收它生成的CO₂转化成正盐，需5mol/l的KOH溶液100ml，则丁烷的燃烧热为

A 16xQ　 B 8xQ　 C 4xQ　 D 2xQ

7、已知2H_2(g)+ O_2(g) ＝2H₂O_(l)；H₁=－571.6kJ/mol则关于热化学方程式2H₂O_(l) ＝ 2H_2(g)+ O_2(g) H₂的说法中正确的是

A 方程式中计量数表示分子数　　　 B 该反应的H₂肯定大于零

C 该反应的H₂=－571.6kJ/mol　　　 D 该反应的H₂=－285.8kJ/mol

6、假设一头小猪40kg，体内储存脂肪的能量为30000kJ，如果快速奔跑1km要消耗400kJ能量，那么此小猪的脂肪理论上可维持快速奔跑的距离是

A 12km　 　　B 16km 　　　C 75km 　　D 150km