14、、可逆反应aA(g)+bB(g) 　cC(g)+dD(g)，根据图象判断，下列叙述正确的是

　A、p₁<p₂,a+b<c+d,T₁<T₂, 正向吸热　

B、p₁<p₂,a+b>c+d,T₁>T₂, 正向吸热　 C. 　p₁<p₂,a+b<c+d,T₁>T₂, 正向吸热　

　D. 　以上答案均不对

13、在容积相同的A、B两个密闭容器中，分别充入2 mol SO₂和1 mol O₂,使它们在相同温度下发生反应2SO₂(g)+O₂ (g) 2SO₃(g)，并达到平衡，在反应过程中，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当A中的SO₂的转化率为25%时，则B容器中SO₂的转化率应是　

A．等于25%　　　 B．大于25%　

C．小于25%　　　 D．等于12.5%

12、下列事实中不能应用勒夏特列原理来解释的是

A、新制的氯水在光照条件下颜色变浅

　 　B、加入催化剂能使合成氨的速率加快

　C、 高压对合成氨有利

D、室温比500℃左右更有利于合成氨的反应

11、反应2A(g) 2B(g)+C(g)；正反应吸热，达平衡时，要使v(正)降低、c(A)增大，应采取的措施是　　

　 A、加压　 　 　B、加负催化剂　　 　C、升温 　 　D、降温

10、压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是

A、H₂(g)+I₂(g) 　2HI(g)　　

B、3H­₂(g)+N₂(g) 2NH₃(g)

C、2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)　

D、C(s)+CO₂(g) 2CO(g)

9、已知热化学反应方程式：

Zn(s)+O₂(g)ZnO(s);ΔH=-351.5 kJ·mol^-1

Hg(l)+O₂(g) HgO(s);ΔH=-90.84 kJ·mol^-1

则锌汞电池中热化学反应方程式：

Zn(s)+HgO(s) ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为

A. ΔH=+260.7 kJ·mol^-1　 　　B. ΔH=-260.7 kJ·mol^-1 　

　C. ΔH=-444.2 kJ·mol^-1　　　 　D. ΔH=+444.2 kJ·mol^-1

8、反应A(g)+3B(g)2C(g)△H ＜0，反应达到平衡以后，将气体混合物的温度降低，下列叙述正确的是

A、正反应速率加大，逆反应速率减小，平衡正向移动

B、正反应速率减小，逆反应速率加大，平衡逆向移动

C、正反应速率和逆反应速率都减小，平衡正向移动

D、正反应速率和逆反应速率都减小，平衡逆向移动

7、一定条件下反应2AB(g) 　A₂(g)+B₂(g)达到平衡状态的标志是

　 A、单位时间内生成n molA₂，同时消耗2n molAB

　　B、容器内，3种气体AB、A₂、B₂共存

　　C、AB的消耗速率等于A₂的消耗速率

　　D、容器中各组分的体积分数不随时间变化

6、已知H-H键能为436 kJ/mol，H-N键能为391 kJ/mol，根据化学方程式：　 3H­₂(g)+N₂(g) 2NH₃(g) △H=-92.0kJ/mol，

计算氮氮三键的键能为

　A、431kJ/mol　　 B、946kJ/mol　　 C、649kJ/mol　　 D、869kJ/mol

5. 下列说法正确的是

A.增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大

B.升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大

C.加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大

D.所有的催化剂都可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率