下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率.其中最快的是 ( ) A．V(H2)==0．1 mol／ B．V(N2)==0．1mol／ C．V(NH3)==0．15mol／ D．V——青夏教育精英家教网—

题目列表(包括答案和解析)

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2.下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快的是　　　 (　　 ) 　A．V(H₂)==0．1 mol／(L·min)　　　　B．V(N₂)==0．1mol／(L·min) 　C．V(NH₃)==0．15mol／(L·min)　　　D．V(N₂)==0．002mol／(L·s)　　　

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1. 下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 ) 　A．任何化学反应都伴随着能量的变化　B．1molH₂SO₄和1molBa(OH)₂完全反应所放出的热量称为中和热　C．在101kPa时，1mol碳燃烧放出的热量就是碳的燃烧热　D．在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应　　　　　　　　　　　　　　　

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24．(8分)已知：

2H₂( g ) + O₂( g ) = 2H₂O ( l );　 △H = －571.6kJ/mol

2H₂( g ) + O₂( g ) = 2H₂O ( g );　 △H = －483.6kJ/mol

　　CH₄ ( g ) + 2O₂( g ) = 2H₂O ( l ) + CO₂( g );　

△H = －890 kJ/mol

标准状况下，取甲烷和氢气的混合气体11.2 L完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为203.32kJ，试求混合气体中甲烷和氢气体积比.

2　 25.(8分)、在2L密闭容器中，充入1 mol N₂和3mol H₂，一定条件下发生合成氨反应，2min时达到平衡。测得平衡时N₂的转化率为40%，求：

　　　 (1)NH₃的平衡浓度

　　　 (2)该温度下的平衡常数K的表达式(分别用N₂、H₂、NH₃的浓度表示)

　　　 (3)H₂在平衡混合气体中的体积分数

　　　 (4)平衡时容器的压强与起始时压强之比

渝水一中2009-2010学年上学期第一次质量检测

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23、(4分)影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。他们利用Cu、Fe、Mg和2 mol/L硫酸设计实验方案来研究影响反应速率的因素。实验报告如下表：

该小组的实验目的是研究　　　对反应速率的影响；根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是保持　　　条件相同。

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22、(14分)某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为见反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

(1)在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为　　　 mol/(L·min)。

(2)在实验2，A的初始浓度C₂＝　　　 mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是　　　　　　　　　。

(3)设实验3的反应速率为V₃，实验1的反应速率为V₁，则

V₃　　 V₁(填＞、＝、＜)，且C₃　　 1.0mol/L(填＞、＝、＜)

(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是　　　　反应(选填吸热、放热)。理由是　　　　

实验步骤	现象	结论
①　　分别取等体积的2 mol/L硫酸于试管中； ②　　分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg。	反应快慢： Mg>Fe>Cu	反应物的性质越活泼，反应速率越快。