20．已知两个热化学方程式：

C(s)+O₂(g)==CO₂(g)　　　　　　　　　　 △H＝ ―393.5kJ/mol

2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(g)　 　　　　　　　　△H＝ ―483.6kJ/mol

现有炭粉和H₂组成的悬浮气共0.2mol，使其在O₂中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H₂的物质的量之比是

A．1︰1　　　 B．1︰2　　　 C．2︰3　　　　 D．3︰2

19．下列情况下，反应速率相同的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．等体积0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H₂SO₄分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应

B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应

C．等体积等浓度HCl和HNO₃分别与等质量的Na₂CO₃粉末反应

D．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H₂SO₄与等量等表面积等品质石灰石反应

18．已知反应：① 2C(s)+O₂(g)＝2CO(g)　　　　　　　 ΔH＝－221 kJ／mol

② 稀溶液中，H⁺(aq)+OH^－(aq)＝H₂O(l)　 ΔH＝－57.3 kJ／mol

下列结论正确的是

A．碳的燃烧热是110.5 kJ／mol　　　

B．①的反应热为221 kJ／mol

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ／mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量

17．已知热化学方程式：

　　　　 H₂O(g)＝H₂(g) + 1/2O₂(g)　　　 △H = +241.8kJ／mol

　　　　 H₂(g)+ 1/2O₂(g) ＝ H₂O(1)　　　 △H = －285.8kJ／mol

　 当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是

　 A．吸热88kJ　　　 B． 吸热2.44KJ　　 C．放热44kJ　　　 D． 吸热44KJ

16．已知化学反应2C(s)+O₂(g)2CO(g)；2CO(g) + O₂(g) 2CO₂(g)都是放热反应。据此推断，下列说法不正确的是(相同条件下)

A．56gCO和32gO₂所具有的总能量大于88gCO₂所具有的总能量

B．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量

C．12gC和32gO₂所具有的总能量大于44gCO₂所具有的总能量

D．将两份质量相等的碳燃烧，生成CO₂的反应比生成CO的反应放出的热量多

15、在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用、、表示，已知2=3、3=2，则此反应可表示为(　 )

　　 A、2A+3B=2C　　　 B、A+3B=2C　　 C、3A+B=2C　　　 D、A+B=C

14．根据以下3个热化学方程式：

2H₂S(g)+3O₂(g)＝2SO₂(g)+2H₂O(l)　 △H＝―Q₁ kJ/mol

2H₂S(g)+O₂(g)＝2S (s)+2H₂O(l)　　 △H＝―Q₂ kJ/mol

2H₂S(g)+O₂(g)＝2S (s)+2H₂O(g)　　 △H＝―Q₃ kJ/mol

判断Q₁、Q₂、Q₃三者关系正确的是

A． Q₁>Q₂>Q₃ 　B． Q₁>Q₃>Q₂ 　　C． Q₃>Q₂>Q₁　D． Q₂>Q₁>Q₃

13．25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是

A．C(s)+O₂(g)＝CO(g)　　　　　　　　　　 △H= ―393.5 kJ/mol

B．2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l)　　　　　　　　 　△H= +571.6 kJ/mol

C．CH₄(g)+2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(g)　　　　　 △H= ―890.3 kJ/mol

D．C₆H₁₂O₆(s) +6O₂(g)＝6CO₂(g)+6H₂O(l)　　 △H=―2800 kJ/mol

12．石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知把石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，下列说法正确的是

A．石墨不如金刚石稳定　　　　

B．金刚石不如石墨稳定

C．等质量的金刚石与石墨完全燃烧，放出的能量一样多

D．等质量的金刚石与石墨完全燃烧，石墨放出的能量多

11．100 mL 6 mol·L^-1 H₂SO₄跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量　　　　　

A．碳酸钠(固体)　　 　　　　　　　　　B．稀盐酸　　

C．硫酸钾溶液　　　 　　　　　　　　　D．硫酸铵(固体)