16．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量)：

根据以上规律判断，下列结论正确的是　

A．反应Ⅰ：△H＞0，P₂＞P₁　　　 　　　　　　　　　

B．反应Ⅱ：△H＜0，T₁＞T₂

C．反应Ⅲ：△H＞0，T₂＞T₁；或△H＜0，T₂＜T₁　　　

D．反应Ⅳ：△H＜0，T₂＞T₁

15．在密闭容器中进行如下反应: X₂(g) + Y₂(g) 2Z(g), 已知 X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为 0.1 mol/L、0.3 mol/L、 0.2 mol/L， 在一定的条件下, 当反应达到平衡时, 各物质的浓度有可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．Z为0.3 mol/L 　　　B． Y₂ 为0.35 mol/L 　　C．X₂ 为0.2 mol/L　 　D．Z为 0.4 mol/L

14．恒温条件下，将NO₂装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO₂(g)N₂O₄(g)达到平衡后慢慢压缩气体体积，下列叙述正确的是　

A．若气体体积减小一半，则压强为原来的两倍　

B．平衡向右移动，混合气体颜色一定会变浅

C．若气体体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍

D．平衡向右移动，混合气体密度减小

13．已知两个热化学方程式：

C(s)+O₂(g) = CO₂(g)　　　 △H＝-393.5kJ/mol

2H₂(g)+O₂(g) = 2H₂O(g)　 　△H＝-483.6kJ/mol

现有炭粉和H₂组成的悬浮气共0.2mol，使其在O₂中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H₂的物质的量之比是

A．2︰3　　　　　 　　　B．1︰2　　　　　 　　C． 1︰1　　　　　 D．3︰2

12．在两个恒容容器中有平衡体系：2A(g) +B(g) 2C(g)和2D(g) E(g)，X₁和X₂分别是A和D的转化率。在温度不变情况下，均增加相同的B和D的物质的量，下列判断正确的是

A．X₁减小，X₂增大　　　　　　　　　　　　 B．X₁、X₂均减小

　 C．X₁增大，X₂减小　　　　　　　　　　　 　D．X₁、X₂均增大

11．白磷与氧可发生如下反应：P₄+5O₂=P₄O₁₀。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-P　 a kJ/mol、　 P-O b kJ/mol、P=O c kJ/mol、O=O　 d kJ/mol。根

据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是

A．(4a+5d－4c－12b)kJ·mol^-1 　　　

B．(4c+12b－6a－5d)kJ·mol^-1

C．(4c+12b－4a－5d)kJ·mol^-1　　　

D．(6a+5d－4c－12b)kJ·mol^-1

10．一定温度下，向一个事先装有催化剂的2L的真空密闭容器中通入1molN₂和3mol H₂，3min后测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍，在此时间内v(H₂)是

A．0.2mol/(L·min)　　　　　　　　　　　　　 B．0.6 mol/(L·min)

C．0.3 mol/(L·min)　　　　　　　　　 　　　　D．0.1 mol/(L·min)

9．对于反应2A(g)+B₂(g) 　2AB(g)　 温度每升高10⁰C，反应速率为原来的2倍。若10⁰C时A的反应速率为amol·L^-1·s^-1 _，则40⁰C时B₂的反应速率为

　　A．3 amol·L^-1·s^-1 　　　B．6 amol·L^-1·s^-1 　　C．4 amol·L^-1·s^-1 　　D．8 amol·L^-1·s^-1

8．在一定温度下，反应2SO₂+O₂ 2SO₃达到平衡时，n(SO₂):n(O₂):n(SO₃)=2:3:4,缩小体积，反应再次达到平衡。n(O₂)=0.8mol，n(SO₃)=1.4mol，此时SO₂的物质的量为

　　A．0.6mol　　　　　　　　　　　　　　　 B．0.4mol 　　　　　　C．0.8mol　　　　　　 D．1.2mol

7．已知298K时2SO₂( g ) + O₂( g ) 2SO₃( g )　 △H = -197 kJ /mol，在相同温度下向一密闭恒压容器中加入2 mol SO₂和1 molO₂ ，达化学平衡时放出热量为a₁ kJ ；向另一起始容积相同的密闭恒容容器中通入 1 mol SO₂和0.5 molO₂ ，达化学平衡时放出热量为a₂ kJ ，则下列关系式中正确的是

A．2a₂ ＜a₁＜ 197 　　　　　　　　　　　　B．2a₂ ＞a₁＞197 　　

C．2a₂ = a₁＞197　 　　　　　　　　　　　　D．2a₂ = a₁= 197