题目列表(包括答案和解析)

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5.一定温度下,对可逆反应N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) 的下列叙述中,能说明反应已达到平衡的是(   )

A、体系的压强不再改变        B.混合气体的质量不再变化

C.单位时间内消耗a mol N2,同时生成2a mol NH3

D.反应消耗的 、与产生的的速率υ() : υ() : υ()== 1∶3 ∶2

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4、 目前人们能够直接利用的主要能源是(   )

A、煤、石油、天然气   B、太阳能   C、氢能   D、原子能、核能

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3、对于反应:4NH3(g) + 5O2(g) = 4NO(g) + 6H2O(g), 下列为四种不同情况下测得的反应速率,其中能表明该反应进行最快的是(   )

A.v(NH3)= 0.2mol·L-1·s-1       B.v(O2 )= 0.24 mol·L-1·s-1

C.v(H2O )= 0.25 mol·L-1·s-1    D.v(NO) = 0.15 mol·L-1·s-1[

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2、下列反应中反应物总能量高于生成物总能量的是(   )          

A.氢气还原三氧化钨              B.高锰酸钾分解

C.锌放入稀硫酸中             D.碳和水蒸气在高温下反应

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1、下列物质既可以做防腐剂,又可以做调味剂的是 (   )

A.味精      B.食盐    C.苯甲酸钠   D.柠檬黄 

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21(4分)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定。现根据下列的反应(由氨气、HCl和水制备NH4C1水溶液),推断反应④的反应热为________ kJ/mol。

① NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)      △H=-176kJ/mol

② NH3(g) = NH3(aq)         △H=-35.1kJ/mol

③ HCl(g) = HCl(aq)         △H=-72.3kJ/mol

④ NH4C1(s) = NH4C1(aq) 

⑤ NH3(aq)+HCl(aq)=NH4C1(aq)    △H=-52.3kJ/mol

22(9分)用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体,请回答:

(1)实验过程如下图所示,分析判断:________段化学反应速率最快,_______时刻收集的二氧化碳气体最多。(用t表示的时间填写)

(2)为了减缓上述反应的速率,欲向溶液中加入下列物质,你认为可行的是      

A.蒸馏水

B.少量氯化钠固体

C.氯化钠溶液

D.浓盐酸

E.少量CH3COONa固体

23(7分)将等物质的量的A、B混合于容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:

3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)经5min后,测得D的浓度为0.5mol/L,c(A):c(B)=3:5,C的平均反应速率为0.1mol/(L·min)。

试求: (1)此时A的浓度及反应开始前容器中A、B的物质的量。

(2)B的平均反应速率。

(3)x的值。

24(10分)已知1 molCO气体完全燃烧生成CO2 气体放出283 kJ热量;1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出286 kJ热量;1 molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890 kJ热量。

(1)写出氢气燃烧的热化学方程式                     

(2)  molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气,放出热量为    890 kJ( 填“>”、 “<”、“= ”)。

(3)若将a molCH4、CO和H2的混合气体完全燃烧,生成 CO2气体和液态水时,则放出热量Q的取值范围是              

(4)若将a molCH4、CO和H2的混合气体完全燃烧,生成 CO2气体和液态水,且CO2和水的物质的量相等时,则放出热量Q的的取值范围是:            

25(10分)在密闭容器中,将1.0mol A与1.0mol B混合加热到800℃,发生下列反应:A(g)+B(g) C(g)+D(g)一段时间后该反应达到平衡,测得A的物质的量为0.5mol。回答下列问题:

(1)平衡时A的转化率为       ,该反应的化学平衡常数为      

(2)如果保持温度不变继续向该平衡体系中通入1.0mol的B(g),相同条件下反应达到新的平衡状态,则A的转化率将       (填“增大”、“减小”、“不变”),A的转化率为     

(3)427℃时该反应的平衡常数为9.4,请结合(1)中的计算结果判断该反应的△H   0(填“>”、“=”或“<”)。

哈 师 大 附 中 高 二 学 年 月 考  2009、10

                化 学 试 卷 答 题 纸

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 21(4分)_______ kJ/mol。

22(9分)(1)                (2)    

23(7分)(1) 此时A的浓度及反应开始前容器中A、B的物质的量。

(2) B的平均反应速率。

(3) x的值。

24(10分) (1)                  

(2)       890 kJ( 填“>”、 “<”、“= ”)。

(3)               。 

(4)             

25(10分)(1)             

       (2)      (填“增大”、“减小”、“不变”)       

       (3)     

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 21(4分)+16.3 kJ/mol。

22(9分)(1)    t1~t2     t3      (2)ACE

23(7分)3mol  0.75mol/L

0.05mol/(L.min)

2

24(10分) (1)H2(g) +O2(g) = H2O(l)  △H=-286 kJ/mol

(2)<

(3)283akJ < Q  <890akJ

(4)284.5akJ < Q  <586.5akJ

25(10分)(1)50%,  1

       (2)增大  66.7% 

       (3)<

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20.一定温度下,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z

三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图,

下列描述不正确的是

A.t秒时该反应达到化学平衡状态

B.反应开始到10 s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/L

C.反应开始到10s时,Y的转化率为79.0%

D.反应的化学方程式为:X(g) + Y(g) 2Z(g)

第II卷 (40分)

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19.下列说法正确的是

A.增大压强,可以使活化分子百分数增大,化学反应速率一定增大

B.升高温度,可以使活化分子百分数增大,化学反应速率一定增大

C.一般使用催化剂可以降低反应的活化能,增大活化分子百分数,增大化学反应速率

D. 加入反应物,使活化分子百分数增大,化学反应速率增大

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18.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A.向0.05mol/L的Fe(SCN)3溶液中加入少量固体KSCN后颜色变深

B.红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅

C.SO2催化氧化成SO3的反应,往往需要使用催化剂

D.H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深

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17.一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中,发生如下反应:

2SO2+O2 2SO3,平衡时SO3为n mol,在相同温度下,分别按下列配比在上述容器中放入起始物质,平衡时SO3的物质的量可能大于n的是

A.2 mol SO2 + 1 mol O2           B.1mol SO2 + 1 mol O2

C.2 mol SO2 + 1 mol O2 + 2 mol SO3     D.3 mol SO2 + 1 mol O2 + 1 mol SO3

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