4、下列关于铜电极的叙述正确的是(　　 )

A．铜锌原电池中铜是负极　　　　　　　 B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极

C．在镀件上电镀铜时可用铜作阳极 　　　　D．电解食盐水时铜作阳极

3、在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是(　　 )

A．量筒　　　　 B．温度计　　 　C．环形玻璃搅拌棒 　　D．天平

2、原电池的负极一定是(　　 )

A．活泼金属　 　　　　　　　　　　　B．电子流出的电极

C．在反应中氧化性较强的物质　　 　　D．本身或在电极上发生还原反应

1.下列过程是非自发的是　　　　　 (　 )

A．水由高处向低处流　　　　　　　　 B．天然气的燃烧　

C．铁在潮湿空气中生锈　　　　　　　 D．室温下水结成冰

14、(6分)某温度时，图中曲线X，Y，Z是在2L容器中X，Y，Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线。由图中数据分析，该反应的化学方程式为 　　；

反应从开始计时，2分钟内Z的平均反应速率为____　　　　　　　　　　　 。

13、(6分)红磷P(s)和Cl₂发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)，反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)

根据上图回答下列问题

(1)、P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式 　　　　　　　　　　　　　；

(2)、PCl₅分解生成PCl₃和Cl₂的热化学方程式 　　　　　　　　　　　　　；

(3)、P和Cl₂分两步反应生成1mol PCl₅的△H₃= 　　　　　　　；

12、(1)、反应A(g)+B(g)　 　C(g) +D(g)　　　　 过程中的能量变化如图所示， 该反应是_____　　　　 _____反应(填“吸热”“放热”); △H＝　　　　　　 kJ/mol(用E₁， E₂来表示数值。)

(2)、已知，

试计算△H＝　　 　　　　(用△H₁，△H₂来表示。)　　　

(3)、已知H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l) △H=-57.3kJ/mol，计算下列反应放出的热量。

①、用1mol NaOH 配成稀溶液跟足量稀盐酸反应，放出热量为　　　　　　 ；

②、用0.1molBa(OH)₂配成稀溶液跟足量稀硝酸反应，放出热量为 　　　　　；

③、用1mol醋酸稀溶液和足量NaOH溶液反应，放出的热量 　　　　　　　　(大于、小于、等于)57.3kJ，理由是　　　　　　　　　　　　　 。

11．(1)、0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B₂H₆)在氧气中完全燃烧，生成固态B₂O₃和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式为： 　　　　　　　；

(2)、某次发射火箭，用N₂H₄(肼)在NO₂中燃烧，生成N₂、液态H₂O。已知： N₂(g)+2O₂(g)==2NO₂(g)　　　　 △H₁=+67.2kJ/mol　

　N₂H₄(g)+O₂(g)==N₂(g)+2H₂O(l)　 △H₂=-534kJ/mol

假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式 　　　　　；

(3)、甲硅烷(SiH₄)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO₂和水。已知室温下1g甲硅烷自燃放出44.6kJ热量，其热化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)、铝在纯氧中燃烧，每生成1 mol Al₂O₃(固)放出QkJ热量，写出其热化学方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

10．反应4NH₃+5O₂ 4NO+6H₂O，在5L的密闭容器中进行半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率υ(x)(表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)为(　 )

A．υ(O₂)=0.01 mol·L^-1·s^-1　　　

B．υ(NO)=0.008 mol·L^-1·s^-1　　

C．υ(H₂O)=0.003 mol·L^-1·s^-1 　

D．υ(NH₃)=0.002 mol·L^-1·s^-1

　 第二卷 (56分)

9．对于可逆反应N₂+3H₂　 　2NH₃下列各项所表示的反应速率最快的是

A．V(N₂)=0.01mol/(L·S)　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

B．V(H₂)=0.2mol/(L·S)

C．V(H₂)=0.6mol/(L·min)　　　　　

D．V(NH₃)=1.2mol/(L·min)