5．标准状况下，下列物质中含氢原子个数最多的是

A．3.01×10²⁴个H₂分子　　 B．22.4 L H₂O　　　 C．23 g C₂H₅OH　　 　D．22.4 L NH₃

4．下列叙述错误的是

A．0.012kg¹²C中含有约6.02×10²³个碳原子

B．1mol任何物质都含有约6.02×10²³个原子

C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类

D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一

3．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄ 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na₂CO₃溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl₂ 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤

下列操作顺序不合理的是

A．③②①⑤④　　 B．③①②⑤④　　　 C．②③①⑤④　　　 D．①③②④⑤

2．浓度为2mol/L的NaOH溶液的正确含义是

A．在2L水中溶有80克的NaOH　　 　　B．80克NaOH溶于2L水配成的溶液

C．每升溶液中含有80克NaOH　　　 　　D．每2L溶液中含有80克NaOH

1．某有机物叫苯酚。其试剂瓶上有如下标识：

上述标志的含义是

A．自然物品、易燃 　B．腐蚀性、有毒　 C．爆炸性、腐蚀性　 　D．氧化剂、有毒

22．(5分)将 与放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：

测得平衡时混合物总的物质的量为5mol，求：

(1)　　　 平衡时的浓度；

(2)　　　 该温度下的平衡常数；

(3)　　　 平衡时的转化率

21．(8分)氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。

　　　　 (1)氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，1g完全燃烧生成液态水，放出142.9k热量。则燃烧热的化学方程式为：　　　　　　　　　　

　　　　 (2)氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：

①当合成氨反直达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N₂、H₂和NH₃的量)，反

应速率与时间的关系如下图所示。

图中时引起平衡移动的条件可能是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　

其中表示平衡混合物中的含量最高的一段时间是　　　　　　　　　　　　　

　　　　 ②温度为°C时，将2amolH和amolN放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得

　　　　 的转化率为50%，则反应的平衡常数为　　　　　　　　

0．8molD，并测得C的浓度为0．4mol／L，请填写下列空白：

(1)x值等于　　　　

(2)A的转化率为　　　　　　

(3)生成D的反应速率为　　　　　　

(4)如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数 　　　　　(填)

(5)在此温度下，该化学反应的平衡常数为　　　　　

(6)如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各4/3mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加入　　　　 物质　　　　 mol

20．(14分)在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，

发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态, 生成了

19．(12分)有如下化学反应：　

　 　　 (1)若将4 mol A和2 mol B在2 L的容器中混合, 经2 s后测得C的浓度为0．6

　 mol／L，用物质A表示的平均反应速率为　　　　　　　　 ；2s时物质B的浓

　 度为 　　　　　　　　；

(2)若把a mol A和b mol B充入一密闭容器中，达到平衡时它们的物质的量满足：

　 ，则A的转化率为　　　　　　　　 ；

　 　　 (3)若将4 mol A和2 mol B加入体积可变的等压容器中，一定温度下达到平衡状态，测得气体总物质的量为4．2 mol。此时，混合气体中C的体积分数为　　　　　　　　　　

　　 ；若再通入少量B气体，体系中A的体积分数　　　　　　　 (填“增大”、“减小”

或“不变”)，若要使A的体积分数再达到与原平衡状态相同。可采取的措施有　　　　　

　　　　　 .