1.下列物质属于纯净物的是

A. 氯水　　　 B. 氨水　　　 C. 煤　　　 D. 明矾

24.(7分) 烟草不完全燃烧时产生的一氧化碳被吸进肺里跟血液中的血红蛋白(用Hb表示)化合，发生下述反应：CO+Hb·O₂O₂+Hb·CO

实验表明，Hb·CO的浓度即使只有Hb·O₂浓度的2%，也足以使人智力受损。当空气中的CO浓度较大时，人体就感到缺氧，胸闷，此时血液中羰基血红蛋白(Hb·CO)达到10%，上述反应的平衡常数为K＝[O₂][Hb·CO]/[CO][Hb·O₂]。是一个不受浓度影响的常数，在人体体温37℃下，该常数为220。试回答：

(1)煤气中毒病人，可以通过进入高压氧舱的方法来救治，请用化学平衡的原理加以说明：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)若使人的智力不受到损伤，[CO]与[O₂]的比值应　　　 (＜、＞或＝)　　　　　 。

(3)抽烟后，吸入肺部的空气测得CO和O₂的浓度分别为10^－6mol/L和10^－2mol/L。这时Hb·CO的浓度是Hb·O₂浓度的多少倍？这时候是否达到损伤人的智力的程度？请通过计算回答。

23．(4分)已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡：AgCl(s)Ag⁺+Cl^-

在一定温度下，水溶液中Ag⁺的物质的量浓度和Cl^－的物质的量浓度的乘积为一常数，可用K_SP表示：　 K_SP＝ c(Ag⁺)c(Cl^-)＝1.8·10^-10

　　 若把足量AgCl分别放入①100 mL蒸馏水，②100 mL 0.1 mol / L NaCl溶液，③100 mL 0.1 mol / L AlCl₃溶液，④100 mL 0.1 mol / L MgCl₂溶液中，搅拌后，在相同温度下Ag⁺浓度由大到小的顺序(用序号回答)是______＞______＞______＞______。

在0.1 mol / L AlCl₃溶液中，Ag⁺的物质的量浓度最多为___　　 __mol / L。

22．(8分)A、B代表不同物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合。要求；相同浓度时，A₁溶液中水的电离程度小于A₂溶液中水的电离程度；相同浓度时，B₁溶液中水的电离程度小于B₂溶液中水的电离程度。(已知HNO₂是弱酸)

(1)写出化学式A₂　　　　　 ，B₂　　　　　 ；

(2)写出0.1mol·L^－1的A₂溶液中离子浓度大小排序　 　　　　　　　　　　　；

(3)B₁溶液中水的电离程度小于B₂溶液中水的电离程度，原因是　　　　　　　 ；

(4)若B₁、B₂两溶液的pH＝5，则两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为　　　　　　　　 。^{Blog/?UserId=997609}

21．(10分)为了在中学化学实验室验证某酸HA的酸性弱于盐酸。甲、乙、丙三位同学设计了如下方案：

甲同学设计思路如下：^{Blog/?UserId=997609}

①用已知物质的量浓度的HA溶液、HCl溶液，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；

③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管：同时加入纯度相同的锌粒,观察现象即可证明。

乙同学认为甲同学的设计有缺陷，作了如下改进:

第①、②步与甲相同，③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同且等质量的还原铁粉，观察现象即可证明。

丙同学认为甲、乙同学的设计有难于实现之处，提出了如下方案：

①用已知物质的量浓度的HA溶液、HCl溶液，分别配制0.1mol/L的HA溶液、HCl溶液各100mL；

②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明。

(1)甲、乙方案中，说明HA的酸性弱于盐酸的现象是下列各项中的　　　　　 。

A、装HCl溶液的试管中放出H₂的速率快

B、装HA溶液的试管中放出H₂的速率快同

C、两个试管中产生气体的速率一样快

(2)乙同学认为的甲同学的没计缺陷是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)丙同学认为甲、乙同学的设计难于实现之处是　　　　　　　　　　　　　 。

(4)甲、乙、丙三同学的第①步中，都要用到的定量仪器是　　　　　　　　　 。

(5)丙方案中，说明HA的酸性弱于盐酸的现象是测得HCl溶液的pH　　　 1，HA溶液的pH　　　　　　 1(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(6)请你提出一个不用HA溶液、HCl溶液而验证HA是弱酸而盐酸是强酸的方案：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

20．(3分)分别在蒸发皿中加热蒸干氯化铝和硫酸铝溶液，最后都能得到固体，请说明所得固体有什么不同?并请解释原因。　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19. (13分)

(1)写出CH₃COONa的电离方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)写出碳酸钠溶液水解的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)已知水中存在如下平衡：H₂O+ H₂O H₃O⁺+OH^－; △H>0kJ·mol^－1现要使平衡向右移动，且所得的溶液呈酸性，选择的方法是___________(填编号)

A.向水中加入NaHSO₄　　　　　　　　　　　　　 B. 向水中加入Cu(NO₃)₂

C. 加热水至100℃[其中c(H⁺)=1×10^－6mol·L^－1]　 D. 向水中加入(NH₄)₂SO₄

(4)在容量为50mL的烧杯中放入一定量的NH₄Cl晶体，用适量的水配成约20mL饱和NH₄Cl溶液。然后向溶液中投入少量镁粉，使其充分反应。

①试分析本实验可观察到的现象；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②请按反应的先后顺序，写出有关离子方程式。　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)请选用下列试剂：酚酞、石蕊、稀氨水、氯化铵溶液、浓盐酸、熟石灰粉末、醋酸铵晶体(显中性)和蒸馏水，设计实验证明NH₃·H₂O在水中存在电离平衡，请简述实验方法及现象。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18. (4分)

(1)某温度时，水的离子积为Kw=1×10^－13,则该温度　　 　25℃(填>、=、<)。在此温度下，某溶液中由水电离出来的H⁺浓度为1×10^－10mol/L，则该溶液的pH可能为　　　　 　。

(2)若温度为25℃时，体积为Va、pH=a的H₂SO₄与体积为V_b、pH=b的NaOH混合，恰好中和。已知Va>V_b，且a=0.5b，a的取值范围　　　　　　　　　 　　　　　　。

17.将8mlSO₂与O₂的混合气体在催化剂作用下发生反应2SO₂(g) + O₂(g)　　　 2SO₃(g)，达到平衡后在相同条件下混合气体的体积变为6ml。则在原混合气体中SO₂与O₂的体积比可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A.4:1　　　　 B.3:1　　　　 C.2:1　 　　　D.1:1.

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16. 可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是

A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应不同

B．以NaCl溶液为电解液时，负极反应为：Al+4OH^－－3e^-＝[Al(OH)₄]^-

C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH减小

D．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变