18.物质的量浓度相同(0.1mol/L)的弱酸HX和NaX溶液等体积混合后,溶液中微粒浓度关系错误的是

A. C(HX)+C(X^-)=C(Na⁺)=0.1mol/L　　　 　B. C(Na⁺)+C(H⁺)=C(X^-)+C(OH^-)

C. 若溶液呈碱性,则C(Na⁺)> C(HX)> C(X^-)>C(OH^-)>C(H⁺)

D. 若溶液呈酸性,则C(X^-)>C(Na⁺)>C(HX)>C(H⁺)>C(OH^-)

第Ⅱ卷(非选择题　 共54分)

17.向某FeBr₂溶液中,通入不1.12L (标准状况下)的Cl₂,测得溶液中C(Br^-)=3C(Cl^-)=0.3mol/L(反应过程中溶液的体积变化及离子的水解不计)则下列说法中正确的是

A. 原溶液的浓度为0.1mol/L　　　 B.反应后溶液中C(Fe³⁺)=0.1mol/L　

C. 原溶液中C(Br^-)=0.4mol/L　　　 D. 反应后溶液中C(Fe³⁺)=2C(Fe²⁺)

16. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：

　　 3Zn + 2K₂FeO₄ + 8H₂O　 3Zn(OH)₂ + 2Fe(OH)₃ + 4KOH

　　 下列叙述不正确的是

A．放电时负极反应为：Zn - 2e^- + 2OH^- =　Zn(OH)₂

B．放电时正极反应为：Fe(OH)₃ - 3e^- + 5OH^- =　 FeO₄^2- + 4H₂O

C．放电时每转移3moL电子，正极有1 mol K₂FeO₄被氧化

D．放电时正极附近溶液的碱性增强

15．下列反应的离子方程式正确的是

A．将Cu粉加入FeCl₃溶液中：Cu+Fe³⁺ ＝Cu²⁺+Fe²⁺

B．将Al粉加入NaOH溶液中：Al+2OH^-+H₂O＝AlO₂^-+2H₂↑

^­C．FeI₂溶液中通入少量Cl₂：2I-+Cl₂ ＝I₂+2Cl^-

D．往KAl(SO₄)₂溶液加入Ba(OH)₂溶液至SO₄^2－沉淀完全：

2Al³⁺ + 3SO₄^2－ + 3Ba²⁺ + 6OH^－ ＝ 2Al(OH)₃↓+ 3BaSO₄↓

14.下列有关叙述正确的是

A. 纯铁比生铁耐腐蚀

B. 甲苯和溴水混合,在铁作催化剂时能发生苯环上的取代反应

C. 工业上用铝热反应冶炼铁

D. 使用正催化剂能加快反应速率,缩短到达平衡的时间,提高反应物的转化率

13．某有机物链状分子中含n个－CH₂－，m个 －CH－，a个－CH₃，其余为氯原子。则氯原子的个数为

A．2n+3m－a　　　 B．m+2－a　 　　C．n+m+a　　　 D．m+2n+2－a

12．下列各组离子⑴I^-、ClO^-、NO₃^-、Cl^- ⑵K⁺、NH₄⁺、HCO₃^-、OH^- ⑶SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、OH^- ⑷Fe²⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、Cl^- ⑸Fe³⁺、SCN^-、K⁺、SO₄^2- ⑹H⁺、K⁺、AlO₂^-、HSO₃^- 　在溶液中能大量共存的组别共有

A．1组　　　　　 　 B．2组 　　　　C．3组　 　　　D．不少于4组

11．N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5N_A

B．28g乙烯所含共价键数目为6N_A

C．标准状况下，铝和NaOH溶液反应生成11.2L气体时,电子转移数为N_A

D．1L1mol/L的AlCl₃溶液中的Al³⁺的个数为N_A

10.某温度下,在容积固定的密闭容器中,发生可逆反应中A(g)+2B(g)　 2Q(g)平衡时,各物质的浓度比为C(A):C(B):C(Q)=1:1:2,保持温度不变,以1:1:2的体积比再充入A.B.Q,则下列叙述正确的是

A. 刚充入时反应速率V(正)减小,V(逆)增大

B. 达到新的平衡时,反应混合物中A.B的体积分数增加

C. 达到新的平衡时, C(A):C(B):C(Q)仍为1:1:2

D. 达到新的平衡过程中,体系压强先增大,后减小

9．向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应，若再加入某种盐，则铜粉可以逐渐溶解，符合此条件的盐是

A. Fe(NO₃)₃ 　B.ZnSO₄　　 C. NaHSO₄ 　　D. NaHCO₃