15. 已知25℃、101kPa条件下：4Al (s) + 3O₂ (g) = 2Al₂O₃ (s); △H = -2834.9 kJ/mol

　 4Al (s) + 2O₃ (g) = 2Al₂O₃ (s); △H = -3119.91kJ/mol由此得出的结论正确的是

A．等质量的O₂比O₃能量低，由O₂变O₃ 为吸热反应

B．等质量的O₂比O₃能量低，由O₂变O₃ 为放热反应

C．O₃比O₂稳定，由O₂变O₃ 为吸热反应

D．O₂比O₃稳定，由O₂变O₃ 为放热反应

14. 对于反应A+B=C，下列条件的改变一定使化学反应

　 加快的是

A．增加A的物质的量　　　　　　 　　　　B．升高体系的温度

C．减少B的物质的量　　　　　　 　　　　D．增加体系的压强

13. 根据右图提供的信息，下列所得结论不正确的是

A．该反应为吸热反应

B．该反应一定有能量转化成了化学能

C．反应物比生成物稳定

D．因为生成物的总能量高于反应物的总能量，

所以该反应不需要加热

12. 下列说法中，正确的是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

　 A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

　 B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，

反应为吸热反应

　 C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0

　 D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关

11. 下列变化为放热反应的是

A．H₂O(g)＝H₂O(l) △H ＝－44.0 kJ/mol

B．2HI(g)＝H₂(g)+I₂(g) △H ＝+14.9 kJ/mol

C．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应

D．能量变化如右图所示的化学反应

10.根据热化学方程S ( s ) + O₂ ( g ) = SO₂ ( g )　 △H = －297.23 kJ/mol (反应在298K，

101kPa下发生)分析下列说法不正确的是

A. S的燃烧热为297.23 kJ/mol

B．S ( g ) + O₂ ( g ) = SO₂ ( g ) 放出的热量大于297.23 kJ/mol

C. S ( g ) + O₂ ( g ) = SO₂ ( g )　 放出的热量小于297.23 kJ/mol

D.形成1 mol SO₂ 的化学键所释放的总能量大于断裂 1 molS ( s )和 1mol O₂ ( g )的化学键所吸收的总能量

9.已知下列热化学方程式：Zn(s)+1/2O₂(g)=ZnO(s)ΔH₁ =-351.1 kJ/mol

　 Hg(l)+1/2O₂(g)=HgO(s)　 ΔH₂ =-90.7 kJ/mol 。

由此可知Zn(s)+HgO(s)== ZnO(s)+Hg(l)△H₃。其中△H₃的值是　　　　　　　　　　　　　　　　

A. -441.8kJ/mol　　 B. -254.6kJ/mol　　 C. -438.9kJ/mol　　 D. -260.4kJ/mol

8.“中和热”是一个在热化学中的重要概念，“中和热”的定义为：在稀溶

液中，酸跟碱发生中和反应则生成1mol H₂O，这时的反应热叫做中和热。

以下关于中和热的叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　

A.在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热数值都相等

B.在稀溶液中HCl和NaOH反应和HNO₃和KOH的中和热都相等

C.在稀溶液中1mol酸和1mol碱反应放出的热量都相等

D.将浓硫酸滴入氢氧化钠溶液中刚好生成1mol水时，产生的热量即为中和热

7.有下列物质：① NaOH固体；② 浓硫酸；③ NH₄NO₃晶体；④ CaO固体。

　现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U

形管内的滴有红墨水的水面呈形如右图所示状态，判断加入的物质可能是

A.① ② ③ ④　　　 　B.① ② ④ 　　　C.② ③ ④　　 　D.① ② ③

6.热化学方程式中化学式前的化学计量数表示　　　　　　　　　　　　　

A.分子个数　　 B.原子个数　　 C.物质的质量　　　 　D.物质的量