11．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1molCu(OH)₂后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为

A．0.1mol 　　　 B．0.2mol 　　 C．0.3mol 　　 D．0.4mol

10．运用中和热的测定方法，既保温、隔热的条件下，向盛有20 mL 2.08mol/L的NaOH溶液的试管中分五次加入1-5mL未知浓度的H₂SO₄(边加边振荡，且每次加入1mL)后，测得溶液的温度分别是1.4℃，2.5℃，4.2℃，5.2℃，5.18℃，则该H₂SO₄溶液的物质的量浓度是

A．20.8mol/L　 B．4.16mol/L　 C．6.9mol/L　　　D．5.2mol/L

9．0.1mol/L硫代硫酸钠溶液和0.1mol/L的硫酸溶液各5ml与10ml水混合，反应速率为v₁mol/(L·s)，0.15mol/L硫代硫酸钠溶液和0.15mol/L的硫酸溶液各5ml与20ml水混合，反应速率为v₂mol/(L·s)，则v₁和v₂的关系是Blog/?UserId=997609

A．大于　　B．小于　　C．等于　　D．不能确定

8．在恒温下的密闭容器中，有可逆反应A₂(g)+B₂(g)2AB(g),达到平衡的标志是

A．容器内总压强不随时间变化

B．混和物中A₂、B₂和AB的百分含量一定

C．混和物中A₂、B₂和AB各浓度相等

D．单位时间内生成n mol A₂ ,同时生成n mol B₂

7．一种新燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y₂O₃)的氧化锆(Z_rO₂)晶体，在熔融状态下能传导O^2-。下列对该燃料说法正确的是

A．在熔融电解质中，O^2－由负极移向正极

B．电池的总反应是：2C₄H₁₀ + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O

C．通入空气的一极是正极，电极反应为：O₂ + 4e^- = 2O^2-

D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C₄H₁₀ + 26e^- + 13O² = 4CO₂ + 5H₂O

6．3A(g)+B(g)XC(g)+2D(g)在容器为2升的密闭容器中，使3molA和2.5molB发生以上反应，经过5分钟后达到平衡状态，生成1molD，经测定5分钟内C的平均反应速率是0.1mol/(l·min)，根据计算结果判断以下结论错误的是

A．5分钟内A的平均反应速率是0.15mol/(l·min)

B．平衡时，B的转化率是20%

C．A的平衡浓度是0.5mol/l

D．在其他条件不变时，通入惰性气体，反应容器内压强增大，反应速率增大

5．X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z上有H₂放出；若电解Y²⁺和Z²⁺共存的溶液时，Y先析出；又知M²⁺的氧化性强于Y²⁺。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是

A．XYZM　　 B．XZYM 　C．MZXY　　 D．XZMY

4．已知：C(s)+CO₂(g)2CO(g);△H＞0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是

A．升高温度和减小压强　　　　 　　　　　　　 B．降低温度和减小压强

C．降低温度和增大压强　　　　　　　　　　　 D．升高温度和增大压强

3．设C+CO₂2CO；△H₁>0反应速率为v₁ ，N₂+3H₂2NH₃；△H₂<0反应速率为v₂，对于上述反应，当温度升高时，v₁和v₂的变化情况为

A．同时增大　 　　　　　B．同时减小

C．v₁增大，v₂减小　　 D．v₁减小，v₂增大

2．同温同压下，下列各热化学方程式中反应热数值最小的是(均为吸热反应)

A．2A(l)+B(l)＝2C(g)；△H＝+Q₁KJ·mol^-1

B．2A(g)十B(g)＝2C(g)；△H＝+Q₂KJ·mol^-1

C．2A(g)十B(g)＝2C(1)；△H＝+Q₃KJ·mol^-1

D．2A(l)十B(1)＝2C(1)；△H＝+Q₄KJ·mol^-1