7．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是：

A. 2 mol C　　　　　　　　　 B. 2 mol A　 1 mol B和1 mol He(不参加反应)

C. 1 mol B和1 mol C　　　　 D. 2 mol A　 3 mol B和3 mol C

6．pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图示，

下列说法不正确的是( 　)

A．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱

C．若a=4，则A是强酸，B是弱酸

D．若1<a<4，则A、B都是弱酸

5．在一定体积pH＝12的Ba(OH)₂溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO₄溶液，当溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)₂溶液与NaHSO₄溶液的体积之和，则Ba(OH)₂溶液与NaHSO₄溶液的体积比是

A. 1∶9　　 　B. 1∶1 　　C. 1∶2　　 　D. 1∶4

4．下列各组热化学方程式程中，化学反应的△H前者大于后者的是

①C(s)+O₂(g)＝CO₂(g)；△H₁　　　　　　　　　　　　　　 C(s)+1/2O₂(g)＝CO(g)；△H₂

②S(s)+O₂(g)＝SO₂(g)；△H₃　　　　　　　　　　　　　　　 S(g)+O₂(g)＝SO₂(g)；△H₄

③H₂(s)+1/2O₂(g)＝H₂O(g)；△H₅　　　　　　　　　　　 H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l)；△H₆

④CaCO₃(s)＝CaO(s)+CO₂(g)；△H₇　　　　　　　　 CaO(s)+H₂O(l)＝Ca(OH)₂(s)；△H₈

A. ①　 　 B. ④　　 　C. ②③④　 　 D. ①②③

3．在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。若经5s后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是

A．0.45 mol / (L•s))　　　　　　 B．0.15 mol /(L•s))　

　C．0.225 mol /(L•s)　 　　　　　　D．0.9 mol /(L•s))

2.100℃时，将0.1 mol N₂O₄置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃ 的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N₂O₄(g) 　2NO₂ (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　 　

①N₂O₄的消耗速率与NO₂的生成速率之比为1:2　　 ②NO₂生成速率与NO₂消耗速率相等

③烧瓶内气体的压强不再变化　　　　　　 ④烧瓶内气体的质量不再变化　　　　　　　 ⑤NO₂的物质的量浓度不再改变　　　　　 ⑥烧瓶内气体的颜色不再加深　　　　　 ⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化　　　 ⑧烧瓶内气体的密度不再变化。

A．②③⑥⑦　　　　 　B．①④⑧　 　　　　C．只有①④　　　　 D．只有⑦⑧

1．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是(　　 )

A．CH₃OH(l) + 3/2O₂(g) == CO₂(g) + 2H₂O(l)；△H＝+725.8kJ/mol

B．2CH₃OH(l) + 3O₂(g) == 2CO₂(g) + 4H₂O(l)；△H＝－1452kJ/mol

C．2CH₃OH(l) + 3O₂(g) == 2CO₂(g) + 4H₂O(l)；△H＝－725.8kJ/mol

D．2CH₃OH(l) + 3O₂(g) ==2 CO₂(g) + 4H₂O(l)；△H＝+1452kJ/mol

2.(6分) 铁在热的稀HNO₃中反应，其主要还原产物为N₂0，而在冷的稀HN0₃中反应，其主要还原产物为

NO，当溶液更稀时，其主要还原产物是NH₄⁺请分析下图，回答有关问题。　　 ．

　(1)假设在任一气体产生的曲线段内只有一种还原产物，试配平由b点到c点时反应的化学方程式：

　　 □Fe+□HN0₃ ====□Fe(N0₃)₃+□□+□H₂O

(2)判断从O点到a点时的还原产物，应为　　　　　　　　　

(3)a到b点时产生还原产物为　　　　　　 ，其原因是　　　　　　　　　　　

　(4)已知到达d点时反应完全结束，此时溶液中的主要阳离子为 　　　　。 分析c点与d点投入金属铁的物质的量之比n(c)/ n(d) == 　　　　　.

1．(4分)有的油田开采的石油中溶有一种碳氢化合物--金刚烷，

它的分子立体结构如图所示：

(1)由图可知其分子式为：____________。

(2)它是由_________个六元环构成的六体的笼状结构，

其中有__________个碳原子为三个环共有。

(3)金刚烷分子的一氯代物有_______种。

26．(5分) 简答实验室制乙烯的有关问题：

(1)写出反应的化学方程式，并指出反应类型。

(2)反应中浓硫酸起什么作用？

(3)气体发生装置中的温度计应插入在什么部位？

(4)实验中为什么要使温度迅速升高到170℃？