11．下列事实能用电化学理论解释的是(　 　)

　A．银质物品久置表面变暗

　B．轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块

　C．铝片不用特殊方法保存　　　

　D．常温下铝跟稀硫酸快速反应，跟浓硫酸几乎不反应

10．将0.1 mol·L^－1CH₃COOH溶液加水稀释或加入少量的CH₃COONa晶体时都会引起(　 )

A．溶液的pH 增加　　 　　　　 　 　 B．溶液中的c(H⁺)增大

C．溶液的导电能力减弱　　　　　 D．溶液中的c(OH^－)减小

9．下列溶液一定是酸性的是(　　 )

　 A．PH = 6　　 　　　　　　　　　 B．滴加酚酞后溶液无色

　 C．溶液中c(H⁺)＞c(OH^－)　　 　　　 D．溶液中含有H⁺

8．已知下列反应的反应热：

(1)CH₃COOH(l) + 2O₂(g) = 2CO₂(g) + 2H₂O(l)　 ΔH＝－870.3kJ·mol^－1

(2) C(s) + O₂(g) = CO₂(g) ΔH＝－393.5kJ·mol^－1 ;

(3) H₂(g) + 1/2O₂(g) = H₂O(l) ΔH＝－285.8kJ·mol^－1。

下列热化学方程式正确的是(　 )

A．2C(s) + O₂(g) + 2H₂(g) ＝ CH₃COOH(l)　 ΔH＝ + 488.3kJ·mol^－1

B．2C(s) + O₂(g) + 2H₂(g) ＝ CH₃COOH(l)　 ΔH＝－488.3kJ·mol^－1

C．2C(s) + O₂(g) + 2H₂(g) ＝ CH₃COOH(l)　 ΔH＝+191kJ·mol^－1

D．2C(s) + O₂(g) + 2H₂(g) ＝ CH₃COOH(l)　 ΔH＝－191kJ·mol^－1

7．右图是在恒温下某化学反应的反应速率随时间变化的示意图。下列说法不符合该示意图的是(　　 )

A．反应达到平衡时，正反应和逆反应速率相等

B．该反应达到平衡I以后，增大反应物的浓度，

平衡发生移动，达到平衡态II

C．反应达到平衡I以后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II

D．同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态II时浓度不相等。

6．在2A+B 　3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是 (　　 )

　 　A．v(A)＝0.5 mol·L^－1·s^－1　　 　 B．v(B)＝0.3 mol·L^－1·s^－1

　 　C．v(C)＝0.8 mol·L^－1·s^－1　　 　 D．v(D)＝1 mol·L^－1·s^－1

5．“中和热”是一个在热化学中的重要概念，“中和热”的定义为：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol H₂O，这时的反应热叫做中和热。以下关于中和热的叙述正确的是(　　 )　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．将浓硫酸滴入氢氧化钠溶液中刚好生成1mol水时，产生的热量即为中和热

B．在稀溶液中所有酸和碱反应生成1mol水时产生的热量即为中和热

C．在稀溶液中HCl和NaOH反应和HNO₃和KOH的中和热都相等

D．在稀溶液中1mol酸和1mol碱反应放出的热量都相等

4．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是(　　 )

　 　A． HCO₃^- + H₂O 　H₃O⁺ + CO₃^2-

　 B．NH₄⁺ +2H₂O　 　NH₃·H₂O + H₃O⁺ 　

　 C．HS^－+H⁺=== H₂S

　 　D．Cl₂+H₂O 　H⁺+Cl^－+HClO

3．下列关于原电池的叙述中，正确的是 (　　 )

　 A．原电池能将化学能转变为电能

　 B．原电池负极发生的电极反应是还原反应

　 C．原电池在工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极

D．原电池的电极只能由两种不同的金属构成

2．下列说法不正确的是(　　 )

　 A．在化学反应进行的过程中放出或吸收的热量称为反应热

　 B．对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量

　 C．1 mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时，所放出的热量叫做该物质的燃烧热

　 D．在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差决定