2．pH值为3的CH₃COOH和pH为11的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH为(　　 )

A. pH＞7　　　 　B. pH＜ 7 　　　C. pH＝7　　　 D.无法判断

1．下列物质：①盐酸　 ②食盐水　 ③熔化的氯化钠　 ④液态氯化氢 ⑤铜　 ⑥氨水 ⑦SO₃ ⑧醋酸，其中可以导电并且属于强电解质的是(　　 )

A．只有③　　 　　　　B．①②③⑥⑧　 　　　　C．④⑤　 　　　　D．全部都是

29．在一体积为10L的容器中，将1.0 mol CO与1.0 mol H₂O混合加热到800℃，发生下列反应：CO(g) + H₂O(g) CO₂(g) + H₂(g);△H＜0。5min时该反应达到平衡，测得的H₂O(g)物质的量为0.5 mol。

(1)0~5min的平均反应速率υ(CO)＝_______　　　　　 mol／(L·min)。

(2)该温度下此反应的平衡常数K＝________，如果升高温度K值将会__________(填“变大”，“变小”或“不变”)。

(3)判断该反应达到平衡状态的标志是　　　　　　　　　 。(填字母)

A．CO和CO₂浓度相等　　 　　　　B．CO体积分数保持不变

C．容器中气体的压强保持不变　　 　D．CO₂的生成速率与CO的消耗速率相等

E．容器中混合气体的密度保持不变 F．n(CO)/n(H₂)保持不变

(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。(填字母)

　　　 A．及时分离出H₂气体　　　 B．适当升高温度

　　　 C．增大H₂O的浓度　　　　 D．使用高效的催化剂

(5)为了提高CO的转化率，可向装置中再充入H₂O(g)1.0mol,达新平衡时CO的转化率为　　　　 。

28．草酸晶体的组成可表示为H₂C₂O₄·xH₂O，为测定x值，进行下列实验：①称取w g草酸晶体配成100.0ml水溶液；②取25.0ml所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H₂SO₄后，用浓度为a mol/L KMnO₄溶液滴定时，所发生的反应为：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂+2MnSO₄+8H₂O请回答下列问题：

　(1)实验①中为配制准确浓度的草酸溶液，所需用到的玻璃仪器除胶头滴管和玻璃棒外，

还有_____________________________________。

(2)实验②中滴定时KMnO₄溶液应装在________　 　滴定管中，原因是　　　　　　　　　 。[高.考.资.源.网:W。w。w..co。m]

(3)若滴定用的KMnO₄溶液因久置而部分变质，浓度偏低，则实验所测定的x值

将___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(4)滴定过程中，滴定终点的判断方法是________________________.

(5)若滴定时共用去a mol/L的KMnO₄溶液V ml，则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为_____________mol/L，由此计算出草酸晶体中的x值是___________。

27．(Ⅰ)反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

　①该反应是____________反应(填“吸热”“放热”)；

　　 ②在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁和E₂的变化是：　　 　　　E₁_________，E₂________(填“增大”“减小”“不变”)；

　③反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？

_________，原因是___________________________。

(Ⅱ)已知下列两个热化学方程式；

H2(g)+O2(g)===H2O(1)； △H=－285.8kJ/mol

C₃H₈(g)+5O₂(g)===3CO₂(g)+4H₂O(1)；　 △H=－2220.0kJ/mol

　 (1)实验测得H₂和C­₃H₈的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ,则混合气体中H₂和C₃H₈的体积比是　　　　　　　　 　。

　 (2)已知：H₂O(1)=H₂O(g)；△H=+44.0kJ/mol。写出丙烷燃烧生成CO₂和气态水的热化学方程式。 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池正极反应为　　　　　　　　　　　　 　。电池在放电过程中，H⁺移向电池的　　　　　 (填“正”或“负”)极。

26．(I) 某温度下时，水的离子积常数K_W=10^-13，将此温度下PH=11的Ba(OH)₂溶液aL与PH=1的H₂SO₄溶液bL混合(设混合溶液体积为两者之和，固体体积忽略不计)。[高.考.资.源.网:W。w。w..co。m]

(1)若a:b= 9:2,所得溶液PH=________。

(2)若混合溶液为中性，则a:b=_________,生成沉淀的物质的量为_________(最终结果可用a、b表达式来表示)。

(Ⅱ)已知pH=2的酸HA溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显酸性。请回答下列问题：

(1)HA酸是　　　　　　 (填“强酸”或“弱酸” )，理由是　　　　　　　　　　　　 。

(2)0.01mol/L的HA酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液中pH　　　 7(填＜、＞、＝),原因是(用离子方程式表示)：　　　　　　　　　　　　　　　　 。混合溶液中由水电离出的c(H⁺)　　　 (填＜、＞、＝)0.01mol·L^－1NaOH溶液中由水电离出的c(H⁺)。

25．常温下，下列有关叙述正确的是(　　 )

A．Na₂CO₃溶液中，2c(Na⁺)＝c(CO₃^2－)+c(HCO₃^－)+c(H₂CO₃)

B．NaB溶液的pH＝8，c(Na⁺)－c(B^－)＝9.9×10^-7mol/L

C．pH相等的①NH₄Cl②(NH₄)₂SO₄③NH₄HSO₄三种溶液中，c(NH₄⁺)大小顺序：②＞①＞③

D．10mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的CH₃COOH至pH刚好等于7，所得溶液体积V (总)≥20mL[高.考.资.源.网:高.考.资.源.网]

24．下列各项中的两个量，其比例为2:1的是(　 )

A．pH=7的氨水与(NH₄)₂SO₄的混合溶液中，c(NH₄⁺)与c(SO₄^2-)之比

B．同温度下，0.2mol/LCH₃COOH溶液与0.1mol/LCH₃COOH溶液中的c(H⁺)之比

C．液面在“0”刻度，50ml酸式滴定管和25ml酸式滴定管内所盛溶液的体积

D．0.2mol/L的NH₄HSO₄溶液中的阳离子与阴离子之比

23．下列情况下，可以大量共存的离子组是(　　 )

A．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe²⁺、NO₃^－、SO₄^2-、Na⁺

B．由水电离的c(H⁺) = 1×10^-14 mol·L^-1的溶液中：Ba²⁺、K⁺、Cl^－、HCO₃^－

C．与铝反应放出大量气体的溶液中：NH₄⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、Na⁺

D．在c(H⁺)/ c(OH^－)=10¹²的溶液中：NH₄⁺ 、Al³⁺、Ca²⁺、Cl^－

22．已知25℃时，AgCl的溶度积Ksp=1.8×10^-10,则下列说法正确的是(　　 )

A.向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Ksp值变大[高.考.资.源.网:高.考.资.源.网W。W。W..CO。M]

B.AgNO₃溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有C(Ag⁺)=(Cl^-)

C.温度一定时，当溶液中C(Ag⁺)×(Cl^-)=Ksp时，此溶液为AgCl的饱和溶液

D.将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI,说明AgCl溶解度小于AgI