12．0.1mol/L的K₂S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是(　　 )

A　 c(K⁺)+c(H⁺)=c(S^2-)+c(HS^-)+c(OH^-)　　　 B　 c(K⁺)+ c(S^2-) = 0.3mol/L

C　 c(K⁺)=c(S^2-)+c(HS^-)+c(H₂S)　　　　　　 D　 c(OH-)=c(H⁺)+c(HS^-)+2c(H₂S)

11．物质的量浓度相等的下列溶液pH值由大到小的顺序是( )　 　

A．Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl、NH₄Cl　　　 B．Na₂CO₃、NaHCO₃、NH₄Cl、NaCl、

C．Na₂CO₃、NaCl、NH₄Cl、NaHCO₃　　　 D．Na₂CO₃、NH₄Cl、NaHCO₃、NaCl、

10．有PH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是　　　　　

　　　 A．在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强

　　　 B．HX、HY、HZ三者均为弱酸

　　　 C．在X^-、Y^-、Z^-三者中，以Z^-最易发生水解

　　　 D．中和1molHY酸，需要的NaOH稍小于1mol

9．同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，对给定的下列化肥①K₂CO₃、②KCl、③Ca(H₂PO₄)₂、④(NH₄)₂SO₄，⑤氨水，最适当的组合是(　　　 )　

　　　 A．①③④　　　　　　 B．①③⑤　　　　　　 C．②③④　　　　　　 D．②③⑤

8．为了配制NH₄⁺浓度与Cl^-的浓度比为1:1的溶液，可在NH₄Cl溶液中加入①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH，正确的是(　　 )

　　　 A．①② 　　　　　　　 B．③　　　　　　　　　　 C．③④　　　　　　　　 D．④

7．一定温度下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中

c(OH^-)之比为　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )　

A. 大于10　　　　　　 　B. 小于10 　　　　　C. 等于10　　　　　 D. 无法确定

6．下列说法正确的是

A. 难溶电解质的溶度积越小，溶解度越大

B. 向饱和AgCl水溶液加入NaCl固体,银离子浓度不变

C.难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡。

D. 向饱和AgCl溶液加入盐酸溶度积变大

5．关于强、弱电解质的叙述不正确的是(　 )　

A. 强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡

B. 同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同

C. 强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱

D. 强电解质在固态或液态时，可能不导电

4.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是　　　

A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸　　　

B.用托盘天平称量25.20g NaCl

C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL

3.在pH都等于9的NaOH和CH₃COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH^- 离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为　

A. A>B　　　 　B. A=10^－4 B 　　　　C. B=10^－4 A　　　　 D. A=B