26．(1)　 酸　　 ，　　　　　 略　　　　　　　　　　　

(2)　　 　　3　　　　 ；　 5　 　　(填序号)

(3)②　 　>　　　 ③(填“>” “<”或“=”)(4)　 =　　 　　　=　　

(5)　　　　 略　　　　　　　　 　　

30.(5分)在VmLBaCl₂溶液中，加入一定体积0.05mol/L的H₂SO₄溶液中,恰好完全反应,测得反应后溶液的PH=3,求原BaCl₂溶液的物质的量浓度(忽略溶液体积的变化).

高二化学

29.(8分)．如果溶液中C(Ag⁺)C(Cl^-)的乘积是一个常数：1.0×10^-10

(1)500mL0.018mol/L的AgNO₃溶液中加入500mL0.018mol/L盐酸，生成沉淀后溶液中C(Ag⁺)=　　　　　　 。

(2)向500mL0.018mol/L AgNO₃的溶液中加入50mL0.02 mol/L的盐酸，生成了沉淀后溶液中的C(Ag+)是多少？求溶液的pH

28．选酚酞作指示剂，用中和滴定法测定烧碱样品的纯度(所含杂质不与盐酸反应)。试根据实验回答：

(1)准确称取4.8g烧碱样品，所用仪器除了药匙,烧杯外,还需有　　　　　　　 　　　　　　 。

(2)将已称好的样品配成250 mL待测液，需要的仪器除了烧杯,玻璃棒还有　　　　　　　　　 　　　 　　　 。

(3)用0.2000 mol / L标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时边滴边摇动锥形瓶，两眼注视　　　　　　　　　 　 ，直到滴定终点。

(4)判断到达滴定终点的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　　 。 (5)根据下列数据计算，待测烧碱溶液的浓度为　　　　　　 。(计算结果保留四位有效数字)

(6)根据上述数据计算，烧碱样品的纯度为　　　 　　

(7) ① 滴定过程中,锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,则测得烧碱样品的纯度　　　　　(填“偏高”, “偏低”或“无影响”)

②滴定前仰视,滴定后俯视,则测得烧碱样品的纯度　 　　(填“偏高”, “偏低”或“无影响”)

27. (7分) 已知氮化钠(Na₃N)在熔融时能导电，与水作用时有NH₃产生。试回答下列问题：

　(1)氮化钠属于____________(选“共价”“离子”)化合物。

　(2)比较粒子的半径：Na⁺ _________N^3-(填“>”、“<”、“=”)

　(3)Na₃N与水反应的化学方程式是______________________________________

26．(18分)在常温下，下列五种溶液：

①0.1mol/L　　 ②0.1mol/L　 ③0.1mol/L

④0.1mol/L和0.1mol/L混合液　　 ⑤0.1mol/L

请根据要求填写下列空白：

　　 (1)溶液①呈　　　 性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是　　　　　　　　　　　

　　　　 (用离子方程式表示)

　 　(2)在上述五种溶液中，最小的是　　 ；最小的是　　 (填序号)

(3)比较溶液②、③中的大小关系是②　 ③(填“>” “<”或“=”)

(4)常温下，测得溶液②的,则说明的水解程度　　　 (填“>”、“<”或“=”)的水解程度，与浓度的大小关系是： 　　　　　(填“>”、“<”或“=”)

(5)请写出③的电离方程式：　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

25．醋酸是弱电解质，下列性质中不能说明它是弱电解质的是(　　 )

A．1.0 mol·L^－1醋酸溶液pH约为2

B．pH＝3的醋酸溶液加水稀释100倍后，其pH＜5

C．10 mL1.0 mol·L^－1醋酸溶液恰好与10 mL 1.0 mol·L^－1氢氧化钠溶液完全反应

D．醋酸钠为强电解质⁺

24．25℃时，将pH=x的H₂SO₄溶液与pH=y的NaOH溶液按体积比1:100混合，反应后所得溶液pH=7。若x= y/3，则x值为　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．2　　　　　　　　　　 　 B．3　　　　 　　　 　C．4　　　 　　　　 D．5

23．当用标准盐酸溶液滴定待测氢氧化钠溶液时，下列操作中会使测定结果偏低的是　

A．用酸式滴定管滴至终点时，俯视滴定管读数

B．将碱液移入锥形瓶后，加了10 ml蒸馏水再滴定

C．酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准盐酸溶液润洗

D．酸式滴定管注入酸液时，尖嘴处留有气泡，达滴定终点时气泡消失