15．某溶液中由水电离出的H⁺浓度为1×10^－14mol/L，在此溶液中可能大量共存的离子是

A．Cl^-、NO₃^－、Fe²⁺、Al³⁺　　　 　　　　　　　B．K⁺、Fe²⁺、Cl^-、MnO₄^-

C．K⁺、AlO₂^-、Na⁺、OH^- 　　　　　　　　　　D．Na⁺、K⁺、NO₃^-、HCO₃^-

14．下图中A为电源B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸C为盛有稀硫酸的电解槽，e、f为Pt电极。接通电源后，发现d点显红色。下列有关说法正确的是

A．电源A上的a极是正极

B．d极上的电极反应方程式为2Cl^-－2e^-＝Cl₂↑

C．e、f极上产生的气体体积比为2:1

D．C中溶液的pH增大

13．在盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电一定时间后

A.溶液的PH将增大　　　　　　　　　　 B.溶液中的钠离子与碳酸根离子的数目不变

C.溶液的浓度增大并有晶体析出　　　　　 D. 溶液的浓度不变并有晶体析出

12．电解100mL含c(H⁺) = 0.30 mol•L^-1的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是

A. 0.10 mol•L^-1Ag⁺ B. 0.20 mol•L^-1 Zn²⁺

C. 0.20 mol•L^-1 Cu²⁺ D. 0.20 mol•L^-1 Pb²⁺

11．25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是

A．c(NH₄⁺)＜c(SO₄^2－)　　 B．2c(NH₄⁺)＝c(SO₄^2－)

C．c(NH₄⁺)＞c(SO₄^2－)　　 　D．c(OH^－)+c(SO₄^2－) = c(NH₄⁺)+c(H⁺)

10.关于如图所示装置的叙述，正确的是

A．铜是阳极，铜片上有气泡产生

B．铜片质量逐渐减少

C．电流从锌片经导线流向铜片

D．铜离子在铜片表面被还原

9．将足量BaCO₃粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。各溶液中Ba²⁺的浓度最小的为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．40mL 水　　　　　　　　　　　 B．10mL 0.2mol/LNa₂CO₃溶液　

　C．50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液　　 D．100mL 0.01mol/L盐酸

8. 将Al片和Cu片用导线联接，一组插入浓硝酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成的原电池，在这两个原电池中，负极分别为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．Cu片、Al片　 B． Al片、Cu片　 　　C．Al片、Al片　　　 　 D．Cu片、Cu片

7.下列物质水解的离子方程式书写正确的是

A．NH₄NO₃　 NH₄⁺ + H₂O　　 NH₃ + H₂O + H⁺

B．CuSO₄　　 Cu²⁺ + 2H₂O　　 Cu(OH)₂↓ +　 2H⁺

C．Na₂CO₃　 CO₃²ˉ + 2H₂O　　 H₂O + CO₂↑+ OH^-

D．KF　　　 Fˉ + H₂O　　 HF + OHˉ

6．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾为电解质，电池总反应式为Zn(s) + 2MnO₂(s) + H₂O(l) = Zn(OH)₂(s) +Mn₂O₃(s)　　 下列说法错误的是

A．电池工作时，锌失去电子　

B．电池正极的电极反应式为：2MnO₂(s)+H₂O(l)+2e^- ＝Mn₂O₃(s)+2OH^- (aq)

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g