5．在空气中，钢铁与食盐水接触会发生电化学腐蚀，其正极上发生的电极反应为

A．

B．

C．

D．

4．下图所示烧杯中均盛有海水，锌在其中被腐蚀的速率最慢的是

3．下图中，两电极上发生的电极反应分别为：a极 极　 ，下列有关说法中正确的是

　 　　 A．该装置不可能是电解池

　 　　 B．该装置可能是原电池

　 　　 C．a、b可能都是石墨

　 　　 D．烧杯中的溶液一定是CuSO₄溶液

2．下列方法不能用于金属防腐处理的是

　 　　 A．表面涂油漆　　 　　　　　　 B．表面打磨

　 　　 C．表面钝化　　 　　　　　　　 D．表面镀不活泼金属

1．2010年在上海举办的世博会将主打环保牌，20辆氢燃料电池公交车、300辆氢燃料电池出租车将投入运行，它们以氢气为能源，实现了真正的零污染。下列有关说法中不正确的是　　

　　 A．氢燃料电池是一种具有广阔应用前景的绿色电源

　　 B．氢燃料电池工作时，Hz在负极发生氧化反应

　　 C．氢燃料电池能量的利用率比氢气直接燃烧高

　　 D．氢燃料电池工作时发出淡蓝色火焰

35、(5分)已知某烃0.1L通入1L O₂(过量)中充分燃烧后混合气体体积变为1.3L, 当水蒸气冷凝后体积变为0.7L, 再将余下气体通入过量NaOH溶液, 体积变为0.2L(体积均在相同

条件下测得)。求该烃的化学式; 若已知该烃的一氯代物只有一种同分异体,　 试写出该烃的

结构简式。

解：据题意可知；0.1L烃充分燃烧后得到0.5L CO₂ 0.6L H₂O

　　 所以碳氢原子个数比为：　 5：12　 即化学式为　 C₅H₁₂

因为该烃的一氯代物只有一种同分异体，所以结构简式为

C (CH₃)_4。

34、(5分)选择下列某种答案的序号, 填入下表的空格

①同位素　 ②同素异形体　 ③同分异构体　 ④同系物　 ⑤同种物质

33. (10分)25⁰C时，将0.005mol的CH₃COONa和0.001molHCl溶于水,形成1L混合溶液:

(1) 该溶液中存在3个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示

　CH₃COOH 　H⁺+CH₃COO^－、

　H₂O 　H⁺+OH^－　 、

CH₃COO^－+H₂O 　CH₃COOH+OH^－

(2)溶液里共有　 7　　 种不同的粒子(指分子或离子)。

(3)在这些粒子中，浓度为0.005mol/L的是　 Na⁺ 　，浓度为0.001mol/L的是 Cl^- 　。

(4) CH₃COOH　 和　 CH₃COO^－两种粒子的物质的量之和等于0.005mol。

(5)CH₃COO^－和　 OH^－　 两种粒子的物质的量之和比氢离子数量多0.004mol。

32．(10分)在一定条件下发生反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)；正反应放热。

　(1)500℃时，将a mol SO₂与b mol O₂以3：2通入固定容积为5L的密闭容器中。

　　 ①反应进行至10min时，测得n(SO₂)＝8mol，n(SO₃)＝4mol，则b＝___8________mol。

　　 ②10min内平均速率v(SO₂)＝__0.08mol/(L·min)__。

　　 ③反应达到平衡后，测得容器内压强是反应起始压强的0.715倍，则平衡时

　　 c(SO₃)＝__2.28mol/L ____，SO₂的转化率α₁ (SO₂)＝_0.95____。

　(2)当反应温度、起始SO₂与O₂物质的量均与(1)相同时，将其混合气通入一恒压反应容器中，达平衡时SO₂的转化率与(1)中转化率的关系是_____﹥______(填＝、＞或＜)

31、(10分)有一学生在实验室测某溶液的pH实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。

(1)该学生的操作是________(填“正确的”或“错误的”)。

(2)如不正确，请分析是否一定有误差。 不一定：若原溶液呈中性无误差，　 若原溶液呈非中性，溶液被稀释有误差。

(3)若用此法分别测定c(H⁺)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是_盐酸_______，原因是_ CH₃COOH 　H⁺+CH₃COO^－_______。(用离子方程式表示)