23．(7分)N₂O₅是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。一定温度下，在恒容密闭容器中N₂O₅可发生下列反应：　

　 (1)反应达到平衡后，若再通入一定量氮气，则N₂O₅的转化率将________(填“增大”、“减小”、“不变”)。　　

(2)下表为反应在T温度下的部分实验数据：

	0	500	1000
	5.00	3.52	2.48

则，500s内N₂O₅的分解速率为_______________。

　 (3)在孔温度下，反应1000 s时测得NO₂的浓度为4.98mol·L^-1。

则T₂ __________ T₁。(填“大于”“等于”或“小于”)

　 (4)如右图所示装置可用于制备N₂O₅

　 则N₂O₅在电解池的_______________区生成。

22．(5分)已知1 molCO气体完全燃烧生成CO₂气体放出283 kJ热量；1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出286kJ热量；1 molCH₄气体完全燃烧生成CO₂气体和液态水放出890 kJ热量。

　　 (1)写出氢气燃烧的热化学方程式___________________________________。

(2)若l molCH₄气体完全燃烧生成CO₂气体和水蒸气，放出热量为__________890 kJ(填

“”、“”、“”)。

　　 (3)若将a molCH₄、CO和H₂的混合气体完全燃烧，生成CO₂气体和液态水时，则放出热量(Q)的取值范围是___________________________________。

21．　 (5分)反应在某温度下达到平衡。

　　 (1)若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是______________________。

　　 (2)若C为气体，且，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向___________反应方向移动。(填“正”或“逆”)　　

　　 (3)如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_________态。(填“气”“液”或“固”)

17．一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，1molX和lmolY进行如F反应：

，经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是

　 　A．以X浓度变化表示的反应速率为0.00l mol·L^-1·s^-1

　　 B．将容器容积变为20L，Z的平衡浓度为原来的

　 　C．若增大压强，则正反应速率增大，逆反应速率减小

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H>0

第II卷(共49分)

15．已知两个热化学方程式：

　　 现有炭粉和H₂组成的悬浮气共0.2mol，使其在O₂中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H₂的物质的量之比是

　 　A．1：1　　 　　　　　B．1：2　　　　　 C．2：3　　　　　 D．3：2

l6．等质量的两份锌粉a、b分别加入到两份质量相同的过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO₄溶液，下列各图为产生H₂的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是　

14．已知，　 则反应

　 的△H为

　　 A．　 B．　　 C．　 　D．

13．为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A-D四个实验，你认为结论不正确的是　　

　　 A．将相同大小形状的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者的速率一样大

　　 B．相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉末与相同的盐酸反应，大理石粉末反应快

　　 C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解

　　 D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同

12．在密闭容器中，反应；△H<0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是．

　　 A．图I是加入适当催化剂的变化情况

　　 B．图II是扩大容器体积的变化情况

　　 C．图III是增大压强的变化情况

　 　D．图III是升高温度的变化情况

11．将氯酸钾加热分解，在0.5min内放出氧气5mL，加入二氧化锰后，在同样温度下0.2min内放出氧气50 mL，加入二氧化锰后反应速率是未加二氧化锰时反应速率的多少倍

　　 A．10　　　　　　 　B．25　　 　　　C．50　　　　 D．250

10．将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH₄和O₂，即构成CH₄燃料电池。已知，通入CH₄的一极，其电极反应式是：；通入O₂的另一极，其电极反应是：，下列叙述不正确的是

　　 A．通入CH₄的电极为负极　

　 　B．正极发生氧化反应

　　 C．燃料电池工作时溶液中的阴离子向负极移动

　　 D．该电池使用-段时间后应补充KOH